原電池電極方程式書寫及匯編

1、常見的原電池電極反應(yīng)式書寫匯總書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失;選離子，配電荷;巧用水，配個(gè)數(shù).一次電池2、鐵碳電池：（負(fù)極 Fe、正極 C、電解液H 2CO3 弱酸性 ）負(fù)極：正極：離子方程式3、鐵碳電池：（負(fù)極 Fe、正極 C、電解液中性或堿性）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式（鐵銹的生成過程）4.鋁鎳電池：（負(fù)極 Al 、正極 Ni 電解液 NaCl 溶液、O2）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式（海洋燈標(biāo)電池）5、普通鋅錳干電池：（負(fù)極 Zn、正極 C 、電解液NH4Cl、 MnO2的糊狀物）負(fù)極：正極：化學(xué)方程式6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極 Zn、正極 C、電解液 KOH 、 MnO2的糊狀物）負(fù)極：正極：化學(xué)

2、方程式7、銀鋅電池：（負(fù)極 Zn、正極-Ag 2O、電解液NaOH ）負(fù)極 ：正極 ：化學(xué)方程式9、鎂-鋁電池（ 負(fù)極 -Al 、正極 -Mg 電解液 KOH ）負(fù)極 （Al） ：正極 （Mg ） ：化學(xué)方程式：10、鋰電池一型：（負(fù)極 -金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl 4 -SOCl2）負(fù)極 ：正極 ：化學(xué)方程式8Li 3SOCl2 = Li 2SO3 6LiCl 2S，二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極 Pb 正極 PbO2 電解液 濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式Pb PbO2 + 2H 2SO4 放電2PbSO4+2H 2O充電2、鐵-

3、鎳電池：（負(fù)極 - Fe 、正極 NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH 溶液）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：放電總化學(xué)方程式Fe + NiO 2+ 2H2O充電Fe （OH） 2 + Ni（OH） 23、 LiFePO 4電池 （正極 LiFePO 4，負(fù)極 石墨，含Li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：總化學(xué)方程式FePO4 + Li放電LiFePO4充電4、鎳-鎘電池（負(fù)極 -Cd 、正極 NiOOH 、電解質(zhì)溶液為KOH 溶液）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：放電總化學(xué)方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2充電5、

4、氫-鎳電池： （ 負(fù)極-LaNi 5儲氫合金、正極 NiOOH 、電解質(zhì)KOH+LiOH ）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：放電總化學(xué)方程式LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充電 LaNi 5 + 6Ni（OH） 26、高鐵電池：（負(fù)極 Zn、正極-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：放電總化學(xué)方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 充電 3Zn（OH） 2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH7、鋰電池二型（負(fù)極LiC 6、 正極含鋰的二氧化鈷LiCoO 2、 充電時(shí)LiCoO 2中 Li被氧化，Li +還原以Li 原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C

5、6中，以LiC 6表示）放電時(shí)負(fù)極：正極：充電時(shí)陰極：陽極：放電總反應(yīng)方程式Li （1-x） CoO2 + LiC 6充電LiCoO 2 + Li （1-x） C6燃料電池一、氫氧燃料電池1、電解質(zhì)是KOH 溶液（堿性電解質(zhì)）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：三、 CO 燃料電池（ 總反應(yīng)方程式均為：2CO O2 2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽作電

6、解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)猓┴?fù)極：正極：2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）負(fù)極：正極：四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：六 、 丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和 CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO 3 或 Na2CO3）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：2、酸性電解質(zhì)（ 電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：3、堿性電解質(zhì)

7、（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：七 、 乙烷燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH 溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：正極：1. （ 2017 全國 III ） 11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a 常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+ xS8=8Li 2Sx（ 2 x 8） 。下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2S6+2Li +2e- =3Li 2S48 電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol 電子， 負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a 的導(dǎo)電性D 電池充電時(shí)間越長，電池中Li 2S2的量越多2.

8、（ 2016 四川）5某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6（x<1） 。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A放電時(shí)，Li +在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li xC6-xe-= xLi + C6C 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li 1-xCoO2+Li +3. （2016 浙江 ） 11金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+n

9、O2+2nH2O=4M（OHn）。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg、 Al、 Zn三種金屬空氣電池，Al 空氣電池的理論比能量最高C M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne =4M（OHn）D在M空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH2），宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜4. （16 全國 II） 11 Mg-AgCl電池是種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e- =Mg2+B 正極反

10、應(yīng)式為Ag+e- =AgC電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH2+） H25. （2016 全國卷 III） 11 鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn（OH）42-。下列說法正確的是（）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 K+向陽極移動B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH -2e =Zn（OH）42-D放電時(shí)，電路中通過2mol 電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6. （ 14 福建） 11 某原電池裝置如圖示，電池總反應(yīng)為2Ag Cl 2 2A

11、gCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl e Ag Cl0.02 molB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole 時(shí)， 交換膜左側(cè)溶液中約減少離子7. （ 2014?全國II ） 12 2013年 3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A a 為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li 1-x Mn2O4+xLiC 放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li 從 b 向 a 遷移8. （ 2014?浙江）11鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主

12、要電池類型。NiMH中的 M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH） 2 + M NiOOH+MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni（OH） 2 + NO2 下列說法正確的是A NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e = Ni（OH） 2 + OHB充電過程中OH 離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e = MH + OH ， H2O中的H被 M還原D NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如9. （2013 安徽 ） 10. 熱

13、激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl 混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e - = CaCl 2B 放電過程中，Li +向負(fù)極移動C每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，理論上生成20.7PbD 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)10. （2013 海南 ） 4 Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl -。有關(guān)該電池的說法正

14、確的是A Mg為電池的正極B 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D 可用于海上應(yīng)急照明供電11. （ 2013?全國I ） 10銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A處理過程中銀器一直保持恒重B 該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S3C銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl12. （2012 四川） 11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒

15、精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH 4e +H2O=CH3COOH+4 H。下列有關(guān)說法正確的是A. 檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H 向負(fù)極移動B. 若有0.4mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L 氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2O=CH3COOH+2OHD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e +2H2O=4OH13. （2011 安徽） 12、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=N2aMn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式

16、：Ag+Cl e =AgClB 每生成 1 mol Na 2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol 電子C Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D AgCl 是還原產(chǎn)物14. （ 2011 全國） 11. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（ OH） 2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（ OH） 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O15. （2010

17、福建 ） 11鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A K 閉合時(shí)，d 電極反應(yīng)式：PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí)，I 中消耗的H2SO4為 0.2 molC K 閉合時(shí)，II 中 SO42-向 c 電極遷移D K 閉合一段時(shí)間后，II 可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極16.（2010 浙江 ） 9. Li-Al/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li +FeS+2e- Li 2S+Fe 有關(guān)該電池的

18、下列中，正確的是A. Li-Al 在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li 的化合價(jià)為+1 價(jià)B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS Li 2S+FeC. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e -=Al3+D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li 2S+Fe-2e- =2Li +FeS17.（2015 安徽）25（ 4） 常溫下， 將除去表面氧化膜的Al、 Cu片插入濃HNO3中組成原電池 （圖1） ，測得原電池的電流強(qiáng)度（I ）隨時(shí)間（t ）的變化如圖2 所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1 時(shí)，原電池的負(fù)極是Al 片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是, 溶液中的H+向 _極移動，t1 時(shí)，原電池中電

19、子流動方向發(fā)生改變，其原因是：18. （ 2015?全國II ） 26. （ 14 分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生 MnOO，回收處理該廢電池可以得到多種化 H工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水 ） 回答下列問題：（1） 該 電 池 的 正 極 反 應(yīng) 式化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-3911溫度 化合 物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl234339545248

20、8541614最簡便的方法是（ 2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn g 。 （已知F=96500C/mol）（ 3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過 分離回收， 濾渣的 主要成分是二氧化錳、 和， 欲從中得到較純的二氧化錳，其原理是 （ 4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)? 加堿調(diào)節(jié)PH 為，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L 時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為，鋅開始沉淀（假定Zn2 濃度為 0.1mol/L ） 。若上述過程不

21、加雙氧水的后果是，原因19. ( 2013?全國I ) 28 ( 5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池(5.93kW?h?kg-1) 。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =( 列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h= 3.6× 106J) 。20.(2012 江蘇 )20. (3) 鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag 2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21.(2011 江蘇 ) 18.(2) 銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化