物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元檢測(cè)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測(cè)時(shí)間：45分鐘 總分值：100分、選擇題此題包括12個(gè)小題，每題4分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A 兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種微粒，假設(shè)核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D .不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子2某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為 152.0,原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。A 它是副族元素B 它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有 63個(gè)質(zhì)子D .它的

2、一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子3在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如下列圖。假設(shè)B元素的核電荷數(shù)為Z,那么五種元素的核電荷數(shù)之和為A 5ZC. 5Z + 10B. 5Z+ 18D 5Z+ 84以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A .假設(shè)短周期元素 R2+和M +的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么金屬性R > MB 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在相互吸引力C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。A . Mg和Al都屬于第三周期元素，Al失電子能力比 Mg強(qiáng)B .氫化物穩(wěn)定性：H2O v PH3C. 離子化合物中不可能含有

3、共價(jià)鍵D. 10 g H218O與0.5 mol D2O所含中子數(shù)相等6 根據(jù)表中信息，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。短周期兀素代號(hào)LMQRT原子半徑nm主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6, 22A .氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T V H2RB 單質(zhì)與稀鹽酸反響的劇烈程度：LV QC. M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響D 離子半徑：R2v L2+7. 2022課標(biāo)全國(guó)理綜，13短周期元素 W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素 是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說(shuō)法錯(cuò).的選項(xiàng)是A

4、 元素 W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 元素X與氫形成的原子比為 1 : 1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成D 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物 XZ 2&氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達(dá)正確的選 項(xiàng)是。A 一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為 8HB. NH3的結(jié)構(gòu)式為HH_r:6:-H十C. H2O的電子式為D .熱穩(wěn)定性：H2S> HF9. 2022年11月13日，美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示， 月球上存在“數(shù)量可觀的水。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是。A 月球上的水分中只含

5、有非極性共價(jià)鍵B .水在化學(xué)反響中既可作氧化劑又可作復(fù)原劑C.氫的三種同位素 H、D、T與16O只能形成三種水分子D .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L10. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 。13755 CS 和13455Cs的性質(zhì)完全不同，但屬于銫元素的同素異形體轉(zhuǎn)化B.134cs 比C.137cs 和D.134cs、1531中子數(shù)多一個(gè)Cs核外電子排布不同153i都具有放射性，對(duì)生物體帶來(lái)不同的危害，但可以通過(guò)化學(xué)變化將其11. 短周期元素的離子aA、bB十、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A .原子半徑：r(A) > r(B) > r

6、(D) > r(C)B .原子序數(shù)：d > c> b> aC.離子半徑：r(C3)> r(D)> r(B +) > r(A 2+)D .單質(zhì)的復(fù)原性：A > B> D > CNaOH溶液反響12. 以下各元素的氧化物中，既能與鹽酸反響生成鹽和水，又能夠與生成鹽和水的是()。A 元素X :它的原子中 M層比L層少2個(gè)電子B 元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族C.元素Y :它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D 元素 W :它的焰色反響顏色呈紫色二、非選擇題(此題包括4個(gè)小題，共52分)13. (14分)鍶位于元素周期表中第五周

7、期nA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。在工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含有不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1 0001 200 C時(shí)與碳在復(fù)原氣氛中制得可溶性的硫化鍶，向硫化鍶中通入 CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90 C時(shí)加熱12 h，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到碳酸鍶(易溶物質(zhì)易生成難溶物質(zhì))。(1) 寫(xiě)出方法一中用碳復(fù)原天青石反響的化學(xué)方程式：(2) 方法二的反響能夠發(fā)生，說(shuō)明 ，為了使該反響充分進(jìn)行，還可以采取的措施是。(3) 兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是 (填“方法一或“

8、方法二)，理由。(4) 以下關(guān)于鍶及其化合物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 。A 離子半徑：Ba2+> Sr2+> Ca2+B .堿性：Ba(OH)2> Sr(OH)2> Ca(OH)2C. SrC03高溫分解可以制取 SrOD. SrCO3與HNO3溶液反響可制取 Sr(NO3)214. (2022海南化學(xué)，13)(14分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如以下列圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 元素Z位于周期表中第 周期，族；(2) 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式)；(3) XW 2的電子式為 ；

9、(4) Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ;(5) W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為 。15. (14分)120號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A V B V CV D, A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于 M、N層電子數(shù)之和，試推斷：(1) 元素的名稱(chēng)：C, D。(2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖： A, B。(3) 工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取 B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式

10、。假設(shè)沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)為 A V B V CV D的限制，C還可以是 元素。16. (10分)我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。鍺的原子序數(shù)為32。(1) 它位于元素周期表中第 周期族。鍺類(lèi)似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是 。 它與硅位于同一主族 它與鋁位于對(duì)角線(xiàn)位置，且性質(zhì)相似 它位于周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)附近 它位于邊界線(xiàn)附近 它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表 中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是 。A .左上角B .右上角C.過(guò)渡元素D 金屬與非金屬分界線(xiàn)附近

11、答案與解析1. 解析：A、C中的微粒，可以是原子、陽(yáng)離子和陰離子，如Na*和02，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)，也不一定屬于同種元素；B中當(dāng)H形成H +時(shí)，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同，故此題 D正確。答案：D2. 解析：同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素 的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤。答案：D3. 解析：題目給出周期表中的局部元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點(diǎn)，D、B、E不可能是第I A、第n A和第川A族元素，且分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的 關(guān)系，可知原子序數(shù) A為：Z 1 ; C為：Z + 1; D為：Z 8; E為：Z+ 18,因此這五

12、種元 素核電荷數(shù)之和為 5Z + 10。答案：C4. 解析：假設(shè)短周期元素 R2+和M +的電子層結(jié)構(gòu)相同，貝VR、M為同一周期，且 M排在R前面，金屬性M > R, A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素從左向右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5. 解析：Al失去電子能力比 Mg弱，原因是Mg的金屬性比Al強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非 金屬性比磷強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 出0>PH3, B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH等離子化合物中既 含有共價(jià)鍵又含有離子鍵， C項(xiàng)錯(cuò)誤；10 gH218O的物質(zhì)的量為0.5 mol，其每個(gè)分子中含 有10個(gè)中子，故其含有 5 mol中子，在0.5 mo

13、l D 2O中含有的中子也是 5 mol , D項(xiàng)正確。答案：D6. 解析：根據(jù)化合價(jià)確定元素所處的主族，再根據(jù)其半徑的大小判定元素在周期表中所處的位置，可知 R為硫、T為氧、Q為鈹、M為鋁、L為鎂。A選項(xiàng)，穩(wěn)定性：水硫化 氫，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，L比Q活潑，所以L(fǎng)與稀鹽酸的反響劇烈；C選項(xiàng)，氧化鋁是兩性氧化 物，既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響，正確。答案：C7. 解析：根據(jù)題意可以判斷元素W、X、Y、Z分別是H或Li、C、Al、S。A不對(duì)，因?yàn)镠CI或LiCl中的氫或鋰原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確，因?yàn)镃與H元素形成的 1 : 1的化合物可以是 C2H2、CeH6、C8H8等；C正確，因?yàn)閱钨|(zhì)鋁與

14、氫氧化鈉或鹽酸反響都 會(huì)生成氫氣；D正確，因?yàn)镃與S可以形成共價(jià)化合物 CS2。答案：A8. 解析：1個(gè)氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè) D20分子應(yīng)含有10個(gè)中子；H20是共價(jià)化合物，由原子構(gòu)成的；F的非金屬性比S的強(qiáng)，故氫化物的熱穩(wěn)定性為HF > H2S。答案：B9. 解析：H20中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H20中的氫為+ 1價(jià)，在化學(xué)反響中可降低，而氧為-2價(jià)，在化學(xué)反響中可升高，因此，水在化學(xué)反響中既可作氧化劑又可作復(fù)原劑，B正確；H、D、T與160可形成6種水分子：H216O、D216O、 T216O、HD160、HT160、DT 160, C項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況下水不是氣體，故1 mol水的體積不是22.4 L , D錯(cuò)誤。答案：B10解析:137cs、13455Cs是不同核素，只是兩種不同的原子，化學(xué)性質(zhì)相同，二者只是核內(nèi)中子數(shù)不同，核外電子排布相同，故A、C不正確。答案：B11. 解析：aA2+> bB + > cC3、dD都是短周期元素的離子，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 因而C、D位于A、B的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：d> c； A、B為金屬元素，且原子序數(shù)：a>b，因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篴>b>d>c。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B

16、的原子半徑肯定比 C、D的原子半徑大，根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(B) > r(A) > r(C) > r(D)。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑必然大于陽(yáng)離子半徑，且?guī)ж?fù)電荷越多，半徑越大，陽(yáng)離子帶正電荷越多，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(C3)>r(D)> r(B、>r(A2*)。單質(zhì)中，復(fù)原性：B >A , C > D。應(yīng)選Co答案：C12. 解析：據(jù)信息描述該元素應(yīng)為鋁，而據(jù)題目可知X為16號(hào)元素硫，Z為鋁，Y為20號(hào)元素鈣，W為鉀，應(yīng)選B。答案：B13. 解析：根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的原理，方法二的反響能夠發(fā)生，說(shuō)明

17、碳酸鍶比硫酸鍶更難溶；天青石除主要含有硫酸鍶外，還含有不溶性雜質(zhì)，而碳酸鍶也難溶于水，故方法二不便于別離提純；鋇位于第六周期n A族，而鈣位于第四周期n A族，結(jié)合鍶在元素周期表 的位置可知，離子半徑：r(Ba2+) > r(Sr2+) > r(Ca2+)，失電子能力：Ba > Sr> Ca,故堿性：Ba(OH)2>Sr(OH) 2> Ca(OH)2。鍶與鈣位于同一主族，類(lèi)比CaCO3的性質(zhì)可知，SrCO3高溫可分解且可以與 HNO3反響。1 000-1 200 X：答案：(1)4C + SrS04SrS+ 4C0f(3) 方法一硫化鍶可溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)(4) ABCD14. 解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，貝U Z為P元素，可知Y為N元素，X、W分別為C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第V A族。四種元 素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 NH3。(3)XW 2為CS2，其結(jié)構(gòu)與 CO2類(lèi)似，所以其電子式為二。(4)N的最高價(jià)為+ 5價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為N2O5。答案：三 V A(2) NH 3 N2O5(5)N4S415. 解析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是 K層，A為碳元素；B元素的原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8, M層電 子數(shù)為4,