物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律單元檢測

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元檢測時間：45分鐘 總分值：100分、選擇題此題包括12個小題，每題4分，共48分，每題只有一個選項符合題意1 以下表達正確的選項是 。A 兩種微粒，假設核外電子排布完全相同，那么其化學性質(zhì)一定相同B 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種微粒，假設核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D .不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子2某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為 152.0,原子核外的電子數(shù)為63。以下表達中錯誤的選項是 。A 它是副族元素B 它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有 63個質(zhì)子D .它的

2、一種同位素的核內(nèi)有89個中子3在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如下列圖。假設B元素的核電荷數(shù)為Z,那么五種元素的核電荷數(shù)之和為A 5ZC. 5Z + 10B. 5Z+ 18D 5Z+ 84以下表達正確的選項是 。A .假設短周期元素 R2+和M +的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么金屬性R > MB 形成離子鍵的陰陽離子間只存在相互吸引力C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5以下表達正確的選項是 。A . Mg和Al都屬于第三周期元素，Al失電子能力比 Mg強B .氫化物穩(wěn)定性：H2O v PH3C. 離子化合物中不可能含有

3、共價鍵D. 10 g H218O與0.5 mol D2O所含中子數(shù)相等6 根據(jù)表中信息，以下表達正確的選項是。短周期兀素代號LMQRT原子半徑nm主要化合價+ 2+ 3+ 2+ 6, 22A .氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T V H2RB 單質(zhì)與稀鹽酸反響的劇烈程度：LV QC. M與T形成的化合物既能與強酸反響又能與強堿反響D 離子半徑：R2v L2+7. 2022課標全國理綜，13短周期元素 W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素 是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯.的選項是A

4、 元素 W、X的氯化物中，各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B 元素X與氫形成的原子比為 1 : 1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成D 元素Z可與元素X形成共價化合物 XZ 2&氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達正確的選 項是。A 一個D2O分子所含的中子數(shù)為 8HB. NH3的結(jié)構(gòu)式為HH_r:6:-H十C. H2O的電子式為D .熱穩(wěn)定性：H2S> HF9. 2022年11月13日，美國航天局宣布，月球坑觀測和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示， 月球上存在“數(shù)量可觀的水。以下有關(guān)說法中正確的選項是。A 月球上的水分中只含

5、有非極性共價鍵B .水在化學反響中既可作氧化劑又可作復原劑C.氫的三種同位素 H、D、T與16O只能形成三種水分子D .在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L10. 以下表達正確的選項是 。13755 CS 和13455Cs的性質(zhì)完全不同，但屬于銫元素的同素異形體轉(zhuǎn)化B.134cs 比C.137cs 和D.134cs、1531中子數(shù)多一個Cs核外電子排布不同153i都具有放射性，對生物體帶來不同的危害，但可以通過化學變化將其11. 短周期元素的離子aA、bB十、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達正確的選項是()。A .原子半徑：r(A) > r(B) > r

6、(D) > r(C)B .原子序數(shù)：d > c> b> aC.離子半徑：r(C3)> r(D)> r(B +) > r(A 2+)D .單質(zhì)的復原性：A > B> D > CNaOH溶液反響12. 以下各元素的氧化物中，既能與鹽酸反響生成鹽和水，又能夠與生成鹽和水的是()。A 元素X :它的原子中 M層比L層少2個電子B 元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族C.元素Y :它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D 元素 W :它的焰色反響顏色呈紫色二、非選擇題(此題包括4個小題，共52分)13. (14分)鍶位于元素周期表中第五周

7、期nA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。在工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含有不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1 0001 200 C時與碳在復原氣氛中制得可溶性的硫化鍶，向硫化鍶中通入 CO2得到碳酸鍶。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90 C時加熱12 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶(易溶物質(zhì)易生成難溶物質(zhì))。(1) 寫出方法一中用碳復原天青石反響的化學方程式：(2) 方法二的反響能夠發(fā)生，說明 ，為了使該反響充分進行，還可以采取的措施是。(3) 兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是 (填“方法一或“

8、方法二)，理由。(4) 以下關(guān)于鍶及其化合物的表達中，正確的選項是 。A 離子半徑：Ba2+> Sr2+> Ca2+B .堿性：Ba(OH)2> Sr(OH)2> Ca(OH)2C. SrC03高溫分解可以制取 SrOD. SrCO3與HNO3溶液反響可制取 Sr(NO3)214. (2022海南化學，13)(14分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如以下列圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請答復以下問題：(1) 元素Z位于周期表中第 周期，族；(2) 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是 (寫化學式)；(3) XW 2的電子式為 ；

9、(4) Y的最高價氧化物的化學式為 ;(5) W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為 。15. (14分)120號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A V B V CV D, A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于 M、N層電子數(shù)之和，試推斷：(1) 元素的名稱：C, D。(2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖： A, B。(3) 工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取 B元素的單質(zhì)的化學方程式

10、。假設沒有“質(zhì)子數(shù)為 A V B V CV D的限制，C還可以是 元素。16. (10分)我國著名化學家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標準。鍺的原子序數(shù)為32。(1) 它位于元素周期表中第 周期族。鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是 。 它與硅位于同一主族 它與鋁位于對角線位置，且性質(zhì)相似 它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近 它位于邊界線附近 它是兩性物質(zhì)(3)材料科學是目前全世界研究的熱點，為了尋找半導體材料，科學家應在元素周期表 中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是 。A .左上角B .右上角C.過渡元素D 金屬與非金屬分界線附近

11、答案與解析1. 解析：A、C中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na*和02，都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)，但化學性質(zhì)相差甚遠，也不一定屬于同種元素；B中當H形成H +時，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同，故此題 D正確。答案：D2. 解析：同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質(zhì)量代表某種核素 的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。答案：D3. 解析：題目給出周期表中的局部元素的位置關(guān)系，根據(jù)該特點，D、B、E不可能是第I A、第n A和第川A族元素，且分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的 關(guān)系，可知原子序數(shù) A為：Z 1 ; C為：Z + 1; D為：Z 8; E為：Z+ 18,因此這五

12、種元 素核電荷數(shù)之和為 5Z + 10。答案：C4. 解析：假設短周期元素 R2+和M +的電子層結(jié)構(gòu)相同，貝VR、M為同一周期，且 M排在R前面，金屬性M > R, A項錯誤；第三周期非金屬元素從左向右最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C項錯誤。答案：D5. 解析：Al失去電子能力比 Mg弱，原因是Mg的金屬性比Al強，A項錯誤；氧的非 金屬性比磷強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 出0>PH3, B項錯誤；NaOH等離子化合物中既 含有共價鍵又含有離子鍵， C項錯誤；10 gH218O的物質(zhì)的量為0.5 mol，其每個分子中含 有10個中子，故其含有 5 mol中子，在0.5 mo

13、l D 2O中含有的中子也是 5 mol , D項正確。答案：D6. 解析：根據(jù)化合價確定元素所處的主族，再根據(jù)其半徑的大小判定元素在周期表中所處的位置，可知 R為硫、T為氧、Q為鈹、M為鋁、L為鎂。A選項，穩(wěn)定性：水硫化 氫，錯誤；B選項，L比Q活潑，所以L與稀鹽酸的反響劇烈；C選項，氧化鋁是兩性氧化 物，既能與強酸反響又能與強堿反響，正確。答案：C7. 解析：根據(jù)題意可以判斷元素W、X、Y、Z分別是H或Li、C、Al、S。A不對，因為HCI或LiCl中的氫或鋰原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確，因為C與H元素形成的 1 : 1的化合物可以是 C2H2、CeH6、C8H8等；C正確，因為單質(zhì)鋁與

14、氫氧化鈉或鹽酸反響都 會生成氫氣；D正確，因為C與S可以形成共價化合物 CS2。答案：A8. 解析：1個氘原子含有1個中子，所以一個 D20分子應含有10個中子；H20是共價化合物，由原子構(gòu)成的；F的非金屬性比S的強，故氫化物的熱穩(wěn)定性為HF > H2S。答案：B9. 解析：H20中氫、氧原子之間的化學鍵屬于極性共價鍵，A項錯誤；H20中的氫為+ 1價，在化學反響中可降低，而氧為-2價，在化學反響中可升高，因此，水在化學反響中既可作氧化劑又可作復原劑，B正確；H、D、T與160可形成6種水分子：H216O、D216O、 T216O、HD160、HT160、DT 160, C項錯誤；在標準

15、狀況下水不是氣體，故1 mol水的體積不是22.4 L , D錯誤。答案：B10解析:137cs、13455Cs是不同核素，只是兩種不同的原子，化學性質(zhì)相同，二者只是核內(nèi)中子數(shù)不同，核外電子排布相同，故A、C不正確。答案：B11. 解析：aA2+> bB + > cC3、dD都是短周期元素的離子，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 因而C、D位于A、B的上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：d> c； A、B為金屬元素，且原子序數(shù)：a>b，因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為：a>b>d>c。由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B

16、的原子半徑肯定比 C、D的原子半徑大，根據(jù)同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(B) > r(A) > r(C) > r(D)。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑必然大于陽離子半徑，且?guī)ж撾姾稍蕉?，半徑越大，陽離子帶正電荷越多，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為：r(C3)>r(D)> r(B、>r(A2*)。單質(zhì)中，復原性：B >A , C > D。應選Co答案：C12. 解析：據(jù)信息描述該元素應為鋁，而據(jù)題目可知X為16號元素硫，Z為鋁，Y為20號元素鈣，W為鉀，應選B。答案：B13. 解析：根據(jù)復分解反響發(fā)生的原理，方法二的反響能夠發(fā)生，說明

17、碳酸鍶比硫酸鍶更難溶；天青石除主要含有硫酸鍶外，還含有不溶性雜質(zhì)，而碳酸鍶也難溶于水，故方法二不便于別離提純；鋇位于第六周期n A族，而鈣位于第四周期n A族，結(jié)合鍶在元素周期表 的位置可知，離子半徑：r(Ba2+) > r(Sr2+) > r(Ca2+)，失電子能力：Ba > Sr> Ca,故堿性：Ba(OH)2>Sr(OH) 2> Ca(OH)2。鍶與鈣位于同一主族，類比CaCO3的性質(zhì)可知，SrCO3高溫可分解且可以與 HNO3反響。1 000-1 200 X：答案：(1)4C + SrS04SrS+ 4C0f(3) 方法一硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)(4) ABCD14. 解析：Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，貝U Z為P元素，可知Y為N元素，X、W分別為C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第V A族。四種元 素的氫化物中，水溶液堿性最強的是 NH3。(3)XW 2為CS2，其結(jié)構(gòu)與 CO2類似，所以其電子式為二。(4)N的最高價為+ 5價，其氧化物的化學式為N2O5。答案：三 V A(2) NH 3 N2O5(5)N4S415. 解析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是 K層，A為碳元素；B元素的原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8, M層電 子數(shù)為4,