《離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)》測(cè)試題

1、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化提高訓(xùn)練一.選擇題1.根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2FeCl3+2HI=2FeCl2+|2+2HCl(2)2KMnO+16HCl=2MnCl2+5Cl2f+2KCl+8H2。(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl32. 若要從含有Fe2+、Cl的混合溶液中，只除去，而Fe2+和Cl不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.HCl下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是-一高溫一一A.CO+H2O=CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fD.2F2+2H2O=4HF+O2下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確

2、的是：3. 在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O下列說(shuō)法正確的是()難溶于水的電解質(zhì)-定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF

3、3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1若生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700C,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑C.聯(lián)氨是還原劑D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，不.正確的是A.x=0.4a,2Fe2

4、+Cl2=2Fe3+2ClB.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClC.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe"+4ClD.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl8.吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是()9. 氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：A. 3SnCl2+12Cl+2H3ASO3+6H+=2

5、As+3SnCl6+6M,氧化劑是H3ASO3還原性：Cl>As每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3molM為OHSnCl6是氧化產(chǎn)物關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是B.C.D.10. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高猛酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為:11. MnO4+C2O2+H+>CO2f+Mn2+,關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是該反應(yīng)的氧化劑是C2O4該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是16下列說(shuō)法正確的是 有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 在K、F

6、e2*、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性 由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)12. A.B.C.D.Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子B.23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為Na22.4L，質(zhì)量為28g3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為13. D.常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S$+2H2O,4NaI+O2+2H

7、2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S$下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2SC12、。3、CIO2、KMnO4高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應(yīng)方程為：Fe(OH)3+ClO+OH=FeO42+Cl+H2O干法制備的主要反應(yīng)為：FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2f

8、(均未配平)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子H2S、NH3等，生成的14. D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物”在40C50CCuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣()B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑D.CuH+HCl=CuCl+H2f(常溫)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是A.另一種反應(yīng)物”一定具有還原性15

9、. C.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃燒)下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.pH=1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42>ClC. 水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO316. 能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3>NO3對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是()e2+NH4+A.向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B. 向溶液中加入KSCN溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液

10、變紅色，說(shuō)明溶液中一定含有FC. 向溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有D. 向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，可推測(cè)溶液中含有CO32-。選擇題答題表:題號(hào)123456789答案1題號(hào)11617答案二II卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括6小題，共49分)18.(8分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?，離子方程式為. 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?離子方程式是.對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將12、Cl。一、SO2按氧化性由強(qiáng)到弱

11、的順序排列為.(2) 今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出反應(yīng)的方程式. 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng). 氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng). 鐵的還原性比銅強(qiáng).19. (6分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+4H+3/=NOf+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.(1) 寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：.(2) 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、.(3) 反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì):的量是mol.(4) 現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸

12、不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，碩4該樣品的純度為.(5) 若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_20. (5分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1) 反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為.(2) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.若反應(yīng)中生成0.2molHNO3(3) NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是(4) 一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋

13、的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有(填化學(xué)式).21. (10分)實(shí)驗(yàn)室可由軟猛礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下：軟猛礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成鎰酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：(1) 軟鎰礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2) K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3) 若用2.5g軟猛礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4) KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化

14、的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是22、(10分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的填寫下面空白。上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度KBr溶液(1) 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 鐵紅的化學(xué)式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅氧化銅。23.(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求.某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯

15、白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚猷)、FeCk(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好.(已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8&O)襯白紙的玻璃片NM)H(但酚缺)溶液偵含KSCN)溶液KMnO#品體(1) e處反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.(2) b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.(3) c處反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.(4) 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？(填能”或不能”)若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.題號(hào)12345678911617子反應(yīng)、氧化還答案CAADDCBBADADACCCD離原反應(yīng)參考答案18、(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO+2I+H2O=|2+Cl+2OHI2被Na2SO3還原生成了ISO3+I2+2OH=SO2+2I+出。ClO>I2>SO2Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)一.Cu+2H2SO4(濃)=CuS

17、O4+SO2f+2H2OCu與FeCl3溶液能反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)19、(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NOf+7H2O(2)酸性氧化性1.5(4)80%(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成20、(1)1:2(2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF0.4Na或2.4081023個(gè)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO321、.(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2) 3MnO42+4H+=MnO2$+2MnO4+2H2O(3) 2.4g(4) 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2M