高中化學(xué)全套化學(xué)公式大全

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔化學(xué)方程式一、 非金屬單質(zhì) （F2 ,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si , H）1、氧化性：F2+H2=2HF=4g暗處爆炸）F2+Xe（過(guò)量）=XeF22F2（過(guò)量）+Xe=XeF4=（XeF4 是強(qiáng)氧化 劑，能將Mn2+R化為MnO4） nF2+2M=2MFn（ME示大部分金屬） 2F2+2H2O=4HF+O2#（是還原齊I） 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2（過(guò)量）+I2=2IF7F2+Cl2（等體積）=2ClF=（ClF屬于類(lèi)鹵 素：ClF+H2O=HF+

2、HClO=）3F2（過(guò)量）+Cl2=2ClF3=（ClF3+3H2O=3HF+HC lO3=）Cl2+H2=2HCl=（若 H2在 Cl2 點(diǎn)燃；混合 點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）3Cl2+2P=2PCl3=Cl2+PCl3=PCl5=Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3=Cl2+Cu=CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3=（在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl=）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2=Cl2+2Br=2C l=+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2=Cl2+2I=2Cl=+I 23Cl2（過(guò)量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3

3、Cl2+I -+3H2O=6H+6C+ +IO3 - 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl- +IO3-+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S； =Cl2+S2 - =2Cl -+S（Cl2+H2S=2HCl+S；=（水溶液中： Cl2+H2s=2H+2c卜 +S；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42-2Cl -Cl2+H2O2=2HCl+O2=Cl2+H2O2=2H+Cl -+O22O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=KO2S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Zn=ZnSS+Fe=Fe

4、S=既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。㏒+2Cu=Cu2s=（能由單質(zhì)制取，不能 由離子制?。?S+2Al=Al2S3=（只能由單質(zhì)制取，不 能由離子制?。㎞2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3C a=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N=N2+2Al=2AlNP4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Zn=Zn3P2H2+2Li=2LiH2、還原性S+O2=SO2S+H2SO鍬）=3SO2T +2H2OS+6HNO3）=H2SO4+6NOt2+2H2OS+4H+6NO3-=6NO a2H2O+

5、H2SO4 3S+4HNO舞）=3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+4=3SO2+4NG2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4010t寫(xiě)成 P2O5） 2P+3X2=2PX3（Xl示 F2, Cl2 , Br2） PX3+X2=PX5P4+20HNO靠）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl4C+O2足量）=CO22C+O2少量）=2COC+CO2=2COC+H2O=CO+H2俄水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO(U得粗硅)Si(粗)+2Cl2=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金

6、剛砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T=(Si+2OH=+H2O=+2H2)3、歧化反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClQp堿或光照促進(jìn)歧化：=(Cl2+H2O=H+C 卜+HClO)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=(Cl2+2O =Mg+Br2=MgBr2H- =Cl - +ClO- +H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O= =(Cl2+2OH- =Cl - +ClO- +H2O) 3Cl2+6KOH膿尸=5KCl+KClO3+3H2O=(3 Cl2+6OH- =5Cl - +ClO3- +3H2O)二.金屬單質(zhì)(Na,

7、Mg,Al,Fe,Cu)的還原 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn=2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr=(鋁熱反應(yīng))2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe=2Al+3FeO=Al+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2=2Na+S=NagS限)2Na+2H2O=2NaOH+H2T=2Na+2H2O=2Na+2 O+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H2T=2Na+2NH3=2Na+2NH+H2T 4Na+TiCl4=4NaCl+Ti=Mg+Cl2=MgCl2 2Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS 2Cu+S=Cu2

8、s=(Cu2M能由單質(zhì)制備) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2=Mg+2RbCl=Mg Cl2+2Rb2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T=2Al+6H+=2Al3+3H2r2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T=2Al+6H+=2Al3+3H2r2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O=(Al,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO即鈍 化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO T +2H2O=Al+4H+NO3=Al3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

9、3H2 T =2Al+2OH- +2H2O=2AlO2 +3H2T 2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4=文案大全3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2MgO+2Fe+O2=2FeO=(專(zhuān)岡過(guò)程)OH- =2S2- +SO32- +3H2O)Mg+H2S=MgS+H24P+3KOH(濃 )+3H2O=PH3 T Mg+H2SO4=MgSO4+H2T+3H2PO 2)2Al+3Cl2=2AlCl311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+14Al+3O2=2Al2O3=(t溫生成致

10、密氧化+3KH2PO2=(4P+30H +3H2O=PH3TH2SO4 3C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO=(Mg+2H+=Mg2+H2)膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS=(FeSX能由單質(zhì)制備，又能 由離子制備)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2T=Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2+C u J3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SH2S+2Ag

11、NO3=Ag 2&2HNO34NH3+3O2（純=（NaNH2+H2O=NaOH+NH3氧）=2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H2O3、 NH3的堿性：4NH3+6NO=5N2+6H2O序氮清除 NO）NH3+HX=NH4X=（汜 Cl、Br、I、S）NaH+H2O=NaOH+H2=（生氫劑） NaH+H2O=Na+OHH2T 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2T=CaH2+2H2O=Ca（OH）22H2T 2、酸性： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（T 測(cè)定礦樣或鋼 樣中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si=SiF4+2H2?2HF+CaCl2=C

12、aF2+2HCl=H2S+Fe=FeS ；+H2TSO4H2S+CuCl2=Cu S +2HCl=（弱酸制強(qiáng)酸 的典型反應(yīng)）H2S+Cu2+=CuS+2H+實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境 下，不能把四氯化錫還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn；=Fe+Sn2+=Fe2+sn三.非金屬氫化物 （HF,HCl,H2O,H2S,NH3）=金 屬 氫化物 （NaH）1、還原性：4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O 4H+2Cl- +MnO2=Mn2+C l2+2H2O4HCl（濃）+PbO2=PbCl2+C12T +2H2O 4H+2

13、Cl- +PbO2=Pb2+Cl 2 +2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O16=H+10Cl-+2MnO4- =2Mn2+5Cl2T +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2t +3H2O6H+5Cl- +ClO3- =3Cl2 T +3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 T+7H2O14H+6Cl - +Cr2O72 - =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2=（F2氣與 HCl、HBr、 HI、H2S N

14、H3氣體不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2=（Cl2 氣與 HBr、HI、 H2S NH3氣體不能共存）2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O=2H2S+O2（量）=2S ；+2H2O 2H2S+SO2=3S；+2H2O=H2S+H2SO4（尸=$ ； +SO2 T +2H2O3H2S+2HNO3（）=3S； +2NOT +4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S； +2NOt +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2 S； +8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S +8H2OO4+3S； +7H2O3H2S+Cr2O7 2 +8H+

15、=2Cr3+3S +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+=+2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl=8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4ClNH3+NaNO2+HCl=NaCl+ N+2H2ONH3+NO 2 +H+=N2T +2H2OH2S+2Ag+=Ag2 S+2H+H2S+HgCl2=Hg S+2HClH2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb（NO3）2=Pb S +2HNO3=&試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）H2S+Pb2+=Pb S +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2（銀

16、器在空氣中變黑的原因）2NH3（液 ）+2Na=2NaNH2+H2 T文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔P2O5+3H2O$ 水)=2H3PO4=(P2O較易 吸水，可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO漪)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O7+H2O=2HClO4=Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 一4、與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+ NO+NO2+2NaOH=2NaNO第制硝酸工2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+=NH4+

17、中吸收尾氣中的 NOR! NO2)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl( NO+NO2+2O H=2NO2-德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打 ) 2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4+HS-3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2Cl2O+H2O=2HClO4、不穩(wěn)定性：22HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H2、氧化性:2+O2SO2+2H2S=3S+2H2O2H2O2=2H2O+O2=H2s=H2+S=2NH3=SO3+2KI=K2SO3+I22+3H2NO2+2K

18、I+H2O=NO+I2+2KOH(g 用淀粉文案大全2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2SO2+Ca(OH)2=CaSQ3+H2O=不 能用CO2+2Mg=2MgO+C=(CO2也用于撲滅澄清石灰水鑒別SOW口 CO2可用品紅鑒2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SOClO2)1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4( SO2B大氣由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))別)SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+SO3+MgO=MgSO4SiSO3+Ca(OH)2=CaS04bH2

19、O中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))3、與水的作用：CO2+NH3+H2O=NH4HCO32SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O=H2SO3CO2+2NH3(過(guò)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=Cl2+SO2+SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H+SO42m )+H2O=(NH4)2CO3=(NH4)2CO3=(NH2H2O=4H+SO 42+2Cl 3NO2+H2O=2HNO3+NO=(NO2硝酸的 2)2CO+2H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+S021t酊)CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O=業(yè)制取2H

20、2O=4H+SO 42+2Br-N2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H+2NO素)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2 CO2+2NaOH(過(guò)O=4H+SO42+2I -P2O5+H2O(>水)=2HPO3量)=Na2CO3+H2O=2OH-+CO2=CO322NO+O2=2NO2+H2O2HI=H2+I2四.非金屬氧化物(SOS SO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 CO CO2 SiO2、 P2O3 P2O5 Cl2O、Cl2O3> Cl2O和 Cl2O7、KI溶液鑒別澳蒸氣和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO

21、3+H2O2 T （硫酸工業(yè)尾氣處理）CO2(過(guò) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20啾(硝量)+NaOH=NaHCO3=OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+H2O=Ca2+2=+CO2=CaCO3.金屬氧化物量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=OH FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2=CO2+CaCO氧化性：；+H2O 2CO2( +CO2=HCO3 3+H2O=Ca2+2HC O3CO2壞足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2

22、=Al(OH)3 ； +CO32-CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3 ；酸工業(yè)尾氣吸收）NO+NO2+2OH=2NO2- +H2O 1、低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4H+NO3=Fe3+NO 2 +2H2ONa2O2+2Na=2Na2O匕反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還 原為Mg Al, 一般通過(guò)電解制 Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O處原鐵粉）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OHO2T(此 反 應(yīng) 分 兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O

23、2=2H2O+O2=H2O的制備可禾I用類(lèi)似的反應(yīng):BaO2+H2SO璃)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH2慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO：=MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(,稀)=Na2SO4+H2O2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+HMgO+H2SO4=MgSO4+H2O O+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3 ； +HCO3CO2

24、+C6H5ONa+H2O=C6H5OHhHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OI+HCO 3SiO2+CaO=CaSiO3=(鋼造渣) SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O(i 下強(qiáng)堿緩慢腐個(gè)玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2制取玻 璃)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2辨取玻璃) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4H-=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe=3FeO=(鋼過(guò)程中力口入廢 鋼作氧化劑)FeO+C=Fe+CO=溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量) 2FeO+S

25、i=2Fe+SiO2=高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量)3、與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O=(Al2O3 性氧化物)Al2O3+2OI+=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O2NO2+2OH=NO3- +NO2-+H2ONa2O+H2O=2Na+2 OHFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl

26、3+4H2O4Zn+10HNO嘛）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX=X 示Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42- H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO 4aH2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO, +3H2O 5H2SO3+2MnO 4 =2Mn2+4H+3SO4 2 +3H2OH2SO3+2FeCl3+H

27、2O=H2SO4+2FeCl2+2HC lH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+=+SO423、酸性：H2SO4儂）+CaF2=CaSO4+2HF=（不揮 發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）H2012sO4缺）+NaCl=NaHSO4+HCl =（不 揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）H2SO4（濃）+2NaCl=Na2SO4+2HCl T =（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸L i、氧化性：4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3- +3H2S=6H+SO42+Cl - HClO3+HI=HIO3+HClClO3- +I -=IO3

28、-+Cl- 3HClO+HI=HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3 - +3H+Cl- HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42Cl - HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O 2 （氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4B濃， 熱的HClO4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4 諛）+C=CO2 +2SO2r +2H2O 2H2SO4 諛）+S=3SO2r +2H2OH2SO4+Fe（Al） 室 溫下 鈍化 =6H2SO標(biāo)）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O2H2SO4 諛）+Cu=CuSO

29、4+SO2+2H2O H2SO4（ 濃 ）+2HBr=SO2 T +Br2+2H2O=不能用濃硫酸與NaBr制取 HBr）H2SO4嵌）+2HI=SO2 T +I2+2H2O=（不 能用濃硫酸與NaI制取HI）H2SO4?。?Fe=FeSO4+H 2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2s=3S+3H2O4HNO琬）+C=CO2 +4NO2 +2H2O 6HNO琬）+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO嫌）+P=H3PO4+5NO2+H2O 5HNO嘛）+3P=3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+6NO 6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）

30、3+3NO2T +3H2O4HNO3膿）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2T +2H2O4彳# Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽）4HNO舞足）+Fe=Fe（NO3）3+N0 +2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N 2315H2O 30=H+6NO3 - +8Fe=8Fe3+3N2O T +15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H+6NO 3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H2（ 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+ 30=H+3NO 3 +8Fe

31、=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N20 T +5H2O4Zn+10H+2NO3 =4Zn2+N2O +5H2O文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HN03 H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2=(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)+H2O3H2SO4儂)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3POH2S2O3=H2O+S+SO2?(在加熱或酸性4=(強(qiáng)酸制弱酸酸)條件下分解)2H2SO4儂)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2 七.堿NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O=(AlCl3

32、和Al(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)?)OHP +Al(OH)3=AlO2 - +2H2OCa(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3 T+2H2O=供驗(yàn)室制NH3)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O=(Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaS O2H2O 2H+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4 2H2O3、不穩(wěn)定性：Mg(OH)2=MgO+H2O=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO +H2O=2AgOH=Ag2O+H2O八.鹽

33、1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2=2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2=(W于雕亥 U 銅線(xiàn)路版)=2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量尸=2FeCl2+ZnCl2=2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl；=2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClPO4)2=(工業(yè)制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用HNO彝口

34、濃H2SO壞能制備H2S HI, HBr, =SO降還原Ii氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2=( 鈣)H3PO4儂)+NaBr=NaH2PO4+HBr=(不 揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化 性酸)H3PO4儂)+NaI=NaH2PO4+M4、不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2 (保存在棕色瓶中) 4HNO3=4NO2+O2T +2H2O=保存在棕 色瓶中)H2SO3=H2O+S O2=(在加熱或酸性條 件下分解)H2CO3=H2O+C O=(在加熱或酸性條 件下分解)1、低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質(zhì)的作用：

35、2NaOH+SO2!(量)=Na2SO3+H2OOHP +SO2=SO32 +H2ONaOH+SO21)=NaHSO3 OH-+SO絳尸HSO土 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32- +H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2- +H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OHH =Cl - +ClO- +H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2ONaOH+H2s()=NaHS+H2OOI+ +H2S=HS +H2O 2NaOH+H2或量)=Na2S+2H2O 2OI+

36、 +H2S=S2 +2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3； +3NaCl 3OI+ +Al3+=Al(OH)3 ；文案大全FeCl2+Mg=Fe+MgCl2=Fe2+Mg=Fe+Mg2FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4ClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2s O牛=(較 難反應(yīng))=Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S ； =2Fe3+H2s=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2Fe3+ 2I-=2Fe2+I2NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O=供驗(yàn)Ca(OH)

37、2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4； =(波爾多液)MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2+2NH4ClMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +2NH4+AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3； +3NH4ClAl3+3NH3- H2O=Al(OH)2； +3NH4+Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+CuSO4+2NH3 H2O(不足)=Cu(OH)2 ；ZnSO4+2NH3 H2O(不足)=Zn(OH)2 ； +(NH4)2SO4Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4

38、H2OZnSO4+4NH3 H2O延)=Zn(NH3)4SO4+4 H2OZn2+4NH3 H2O=Zn(NH3)42+4H2O= 總方程式SO3+(NH4)2SO44、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或室制氮?dú)?=NH4+NO2-=N2+2H2O2、還原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3=(在水溶液中不需加熱)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO T+3S+4H2O3s2-+8H+2NO3-=2N O+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO舞)=3Na2SO4+2N。 +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2 N3H2

39、O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4=(Na2中易變質(zhì))Na2SO3+S=Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S；(在水溶液中)=S2-+Cl2=2Cl-+S ；3、與堿性物質(zhì)的作用：Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H 2OCu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O=銅氨溶液CuSO4+4NH3 H2O&)=Cu(NH3)4SO4+4H2O=、方程式Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O= 銅氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH ； +

40、NH4NO3=2AgOH=Ag2O(色)+H2O Ag2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3 H2O=銀氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O= 方程式不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl=PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl=HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl=H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+

41、HCl=NaCl+H2O+CO2 T =HCO3-+H+=CO 2H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 ； +3CO2T +6NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反 應(yīng))3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3； +3CO2 T實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔2Na2CO3代)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCCO32-+Ba2+=BaCO33Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 ； +3CO2+6NaCl=tJ質(zhì)之間的雙水解反 應(yīng))3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH) 3 +3CO2 T3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 ； +3CO2

42、 T =(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3； +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)卻 +3CO2 T=(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH) 3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 ； +3H2ST =(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3； +3H2ST 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ；+3NaCl=(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3； 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(O

43、H)3 ； +Fe(OH)3； +3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3；+Fe(OH)3；NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3；+NH3- H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3 +NH3- H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-文案大全Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO皆=(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 3=(CO2中的SO2能用Na2CO藐氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-=(2:1) Na2CO3+SO2

44、=Na2SO3+CO2=(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO酌 SO2可能用NaHCO洗氣) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3j +NaCl=或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiQ42NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 J = 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4S

45、iO4+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSQ 4+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSQ 3+2NaCl=(沉淀 溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀 不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO爭(zhēng)2NaCl(沉淀溶 于鹽酸、沉淀消失)Na2CO3+CaCl2=CaCO3，+2NaCl=(NaHCO不反應(yīng))CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3=Ag+Cl-=AgQAgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3=Ag+Br-=AgBrAgN

46、O3+KI=AgClJ +KNO3=Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO3=3Ag+PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S=CuS；+Na2SO4=Cu2+S2-=CUSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3=W紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))6、不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 T+H2OS2O32-+2H+=S +SO2? +H2ONH4Cl=NH 3 +HClTNH4I=NH3 +HI T =2HI=H2+I2實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH=

47、CO32-+H2O4F+H2O=HF+NHH2O大于第二步，二步不能疊加)Mg3N2+6H2O=Mg(OH2nNH3?(隔較空Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH=SO32-+H2O 密封保存)NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH< 步遠(yuǎn)遠(yuǎn) 封保存)Na2S+H2O=NaHS+NaOH=S2-+H2O=HSCaC2+2H2O=Ca(OH)3+C2H2?(隔較空第二步，二步不能疊加）十一、電解及電較方程式HS-+H2O=H2S+OH-1、電解質(zhì)溶液在惰性電較條件下，或陰Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH=PO43-+H2是較活潑金屬電較，陽(yáng)較是惰性電較O=HPO4

48、2-+OH條件下的電解NH4I=NH3 +H2T +I2 T NH4HCO3=NH+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO302T 2AgNO3=2Ag+2NO202T (保存在棕色 瓶中)5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O10NH4NO3=8N2 +4NO2? +O2T +20H2OT(硝酸鏤爆炸反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2=MgCO3=MgO+CO2 十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解=HCO3-+O HNaHCO3+H2O=H2CO3+NaO比步遠(yuǎn)遠(yuǎn)=HSO3-+O H大于第二步，二步不能疊加