九年級化學知識點：總結(jié)

1、.2019九年級化學知識點：總結(jié)2019九年級化學知識點：總結(jié)初中化學規(guī)律總結(jié)1.金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響;排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是先遠后近。注意：*單質(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)?2價的亞鐵。2.干冰

2、不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽碳酸鈉;塑鋼不是鋼是塑料。3.影響物質(zhì)溶解的因素攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。4.原子構(gòu)造知識中的八種決定關(guān)系質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)：因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量：因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的上下決定電子運動區(qū)域間隔 原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，

3、或=4為非金屬，=8第一層為最外層時=2為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8第一層為最外層時=2為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)5初中化學實驗中的先與后1使用托盤天平?使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。2加熱?使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。3制取氣體?制取氣體時，必須先檢查裝置的氣

4、密性，然后裝藥品。4固體和液體的混合?固體液體互相混合或反響時，要先參加固體，然后參加液體。5試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。6氧化復(fù)原反響?用復(fù)原性的氣體如H2、CO復(fù)原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。7稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里參加蒸餾水，然后沿燒杯壁漸漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。8別離混合物?用重結(jié)晶的方法別離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后

5、再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。9中和滴定?在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中參加酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴參加酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。10除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。11檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的枯燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。12金屬和鹽溶液的置換

6、反響?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反響的順序也是先遠后近。6.反響中的一些規(guī)律1跟鹽酸反響產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮 凡碳酸鹽與酸都能反響產(chǎn)生CO2氣體。2跟堿反響能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3的，一定為NH4+即為銨鹽。溶于水顯堿性的氣體只有NH3NH3+H2O=NH3H2O3可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.實驗中的規(guī)律凡用固體加熱制取氣體的都

7、選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型;凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法搜集。但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法搜集。但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法搜集。但凡制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。但凡用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。但凡點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。但凡使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。但凡使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時，一定是一通、二點、三滅、四停8.實驗根本操作中的數(shù)據(jù)1向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的2/3。2用試管給液體加熱時，還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45角。3用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。4托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。5用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。6假如不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗假如是濃硫酸，必