魯教版初中化學(xué)教案

1、魯教版初中化學(xué)教案【篇一：魯教版初中化學(xué)教案匯編四】第五單元第二節(jié)課題酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)活動(dòng)與探究設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1. 學(xué)會(huì)用ph試紙測(cè)溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的ph。2.通過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。3. 讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。教學(xué)疑點(diǎn)1. 不同生長(zhǎng)時(shí)期的水果和蔬菜ph是否相同，建議測(cè)不同生長(zhǎng)時(shí)期番茄ph進(jìn)行了解。2.觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。3.生取幾次的平均值。重點(diǎn)和難點(diǎn)1.測(cè)試方法。2. 活動(dòng)方式：學(xué)生主持；分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備分組準(zhǔn)備：每組

2、有520ml為1、4、7、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。試紙、玻璃棒、鑲子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。教學(xué)設(shè)計(jì)ph（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì)觀察。61生1:洛液的phV7ph>7顯堿性，ph=7顯中性。生2:測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用ph試紙。點(diǎn)評(píng)：讓每位學(xué)生都有機(jī)會(huì)做主持，本身就是對(duì)能力的訓(xùn)練，把講臺(tái)讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識(shí)平臺(tái)，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用ph試紙來(lái)測(cè)一些物質(zhì)的ph。今天的主持人為a（男）同學(xué)和b（

3、女）同學(xué)。（主持人上臺(tái)）a:說(shuō)是主持，我們會(huì)和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗(yàn)，我們一起做，一起討論。b：各組還要把結(jié)果寫(xiě)在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺(tái)上做）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的ph。（老師在黑板上畫(huà)表）（學(xué)生自由上臺(tái)在黑板上板書(shū)實(shí)驗(yàn)結(jié)果）b：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？第十組代表：好像又不能。生1:既然不能，那么用最接近的顏色反而更準(zhǔn)確了。生2：說(shuō)明用ph試紙只能粗略地測(cè)量。匚教學(xué)過(guò)程用評(píng)生3:書(shū)上說(shuō)，用ph試紙測(cè)是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時(shí)也常用ph試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）a：老師，請(qǐng)您回

4、答。師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數(shù)情況，所得到的值已足夠達(dá)到要求?，F(xiàn)在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的ph試紙?jiān)倥c標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看一下有沒(méi)有變化。生1:和先測(cè)的值比較，有變化。生2：說(shuō)明時(shí)間長(zhǎng)了ph試紙的顏色會(huì)發(fā)生變化。生3:要求我們?cè)跍y(cè)ph時(shí)，把液體滴在ph試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的ph。師：請(qǐng)同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測(cè)過(guò)ph的液體，放在小燒杯中，用ph試紙放在里面看看。a：現(xiàn)在我們來(lái)做下面的實(shí)驗(yàn)。我們的桌面上老師為我們準(zhǔn)備了許多物品，在測(cè)之前，先按你們的經(jīng)驗(yàn)，把你們認(rèn)為是酸性的擺放在左邊，中性的擺放在中間，堿性的擺放在右邊，不能確定的放在旁邊，請(qǐng)老師到各組去看看。（

5、學(xué)生討論，擺放t老師檢查，匯報(bào)給主持人：擺得不錯(cuò)）。b:老師認(rèn)為我們和大家的擺得都不錯(cuò)，可我還想知道你們這樣擺放的道理和我們的是否一樣。生1:我們吃的有酸味的就是酸性，聽(tīng)大人們講，有澀味的就顯堿性，以前人們用草木灰水來(lái)洗衣服，我想草木灰顯堿性。生2:聽(tīng)媽媽講，做米糕要用石灰，有時(shí)米糕有澀味，所以石灰水顯堿性，造紙廠也用了石灰，所以造紙廢水也顯堿性。生3:我是看了書(shū)62頁(yè)的圖10?18后擺放的，圖上沒(méi)有的則是憑經(jīng)驗(yàn)和感覺(jué)分的，比如純堿溶液不就是堿性嗎，食堂就常用堿水洗油污。a：現(xiàn)在，我們就用今天所學(xué)的方法，測(cè)一下我們桌面上物品的ph,看看我們的經(jīng)驗(yàn)對(duì)不對(duì)。b:做好后，請(qǐng)各組派代表，把結(jié)果送上來(lái)讓

6、我們比較一下。（學(xué)生測(cè)試，各組代表公布測(cè)試結(jié)果）生1:大家看，我們的西紅柿的顏色不同。生2:我們的西紅柿是青的，是沒(méi)有長(zhǎng)大的，它是ph生3生4:在不同的生長(zhǎng)期，西紅柿的酸堿度不同。生5:我有疑問(wèn)，同學(xué)們測(cè)的西紅柿的ph試紙上的顯色差不多，說(shuō)不定ph重做（點(diǎn)評(píng)：B:我和ph，準(zhǔn)備向老師要幾張ph試紙回家做一做。（61頁(yè)有比色卡）至V,第十一組的同學(xué)把一張分成了幾小張，這是個(gè)節(jié)約的好方法，我們還要看誰(shuí)測(cè)的物品多。B:大家準(zhǔn)備測(cè)些什么呢？點(diǎn)評(píng)：學(xué)以致用，課內(nèi)外銜接。生1:我想測(cè)我家魚(yú)塘的水，進(jìn)行科學(xué)養(yǎng)魚(yú)。生2:我想測(cè)雨水，了解我們這里空氣的質(zhì)量。生3:我想測(cè)土壤，讓農(nóng)民增產(chǎn)。生4:我想測(cè)廚房中的物質(zhì)

7、，讓生活更健康。b:同學(xué)們要測(cè)的東西還真不少呀，測(cè)了之后，我們?cè)俸煤玫亟涣靼?。a：現(xiàn)在，我們一起看書(shū)63頁(yè)。（學(xué)生自學(xué)）b:我們剛才看了書(shū)，了解了溶液酸堿度的重要意義，可要記牢。a：請(qǐng)大家把放在不同ph的溶液里的頭發(fā)取出來(lái)，按照書(shū)上的提示做一下看看。生1:我們沒(méi)有觀察出書(shū)上所描述的現(xiàn)象。生2:我們覺(jué)得用手拉頭發(fā)很不好掌握。b點(diǎn)評(píng)：景，讓學(xué)生明白，物質(zhì)濃度不同，其ph”生1ph=1和=13生2ph=1和ph=13里的頭發(fā)確實(shí)變得粗糙了。生3生4:你們真會(huì)想辦法，我要提醒的是做實(shí)驗(yàn)的頭發(fā)要一樣，否則，就沒(méi)有科學(xué)性。生5:看來(lái)，在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時(shí)要多用水清洗幾次。生6:我們還要

8、注意洗發(fā)液的質(zhì)量，畢竟是件頂上功夫”呢?！酒盒抡n標(biāo)2014魯教版初三化學(xué)上冊(cè)教案】2016新課標(biāo)魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)全套教案第一節(jié)化學(xué)真奇妙【篇三：新課標(biāo)2012魯教版初三化學(xué)下冊(cè)教案】2012新課標(biāo)魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全套教案第七單元常見(jiàn)的酸和堿單元目標(biāo):1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。單元教材分析:本單元在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性本單

9、元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。學(xué)法建議:1、學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的I可題。3、注重形成基本概念及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能

10、力。第一節(jié)酸及其性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識(shí)與技能:學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；知道ph與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、過(guò)程與方法:從h和oh的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子h和oh的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。2、用ph試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及ph與溶液酸堿性的關(guān)系,溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。本節(jié)知識(shí)點(diǎn)：1、酸堿指示劑2、酸堿的

11、共性3、原子團(tuán)4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與ph的關(guān)系6、ph的測(cè)定7、酸和堿與人的生理活動(dòng)8、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系相關(guān)知識(shí)：co2通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)閏o2與水反應(yīng)生成碳酸的原因，化學(xué)方程式為co2+h2o=h2co3,碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。方法技巧：采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及ph與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性T指示劑Tph三者的關(guān)系理清。總結(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。注意聯(lián)系生活實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生

12、活中，提高聯(lián)系實(shí)際的能力。思維誤區(qū)：本節(jié)知識(shí)中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有h,溶液顯酸性；溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有h+,但并不是只有酸的溶液中才有h。堿與堿性的關(guān)系也是如此。ph的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和掌握ph與溶液酸堿性的關(guān)系?？键c(diǎn)分析：1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐中的應(yīng)用，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。2、ph與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識(shí)進(jìn)行綜合考查，常見(jiàn)題型為選擇題和綜合題。1 +-+-3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長(zhǎng)的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。課時(shí)安排：三課時(shí)教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)一、引言不同的

13、酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為h,決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸?！咎釂?wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式【板書(shū)】一、鹽酸(hcl)鹽酸是氯化氫的水溶液。【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽風(fēng)聞味)。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：1 .2 .瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和洛質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？【板

14、書(shū)】1.鹽酸的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。二、硫酸(h2so4)展示濃h2so4樣品(請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài))【板書(shū)】1.濃h2so4物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338C)。常見(jiàn)濃h2so4密度1.84g/cm3、h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃h2so4具有哪些特性？講解吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃h2so4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機(jī)物

15、中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含c、h、。元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃h2so4和金屬反應(yīng)不放h2,而生成h2。、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。【板書(shū)】濃硫酸的特性 強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出h2 吸水性可作氣體干燥劑 脫水性如使蔗糖變黑【思考】1.如果不慎將濃h2so4濺到皮膚或衣服上如何處理？2. 長(zhǎng)期敞口放置濃h2so4質(zhì)量如何改變？【提I可】實(shí)驗(yàn)室中常用稀h2so4,如何將濃硫酸稀釋呢？實(shí)驗(yàn)稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。濃h2so4洛于水放出大量熱?！咎釂?wèn)】為什么切不可將水倒入濃h2so4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）【板書(shū)】（3）濃h2so4的稀釋：酸入水、

16、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)?！拘〗Y(jié)】濃h2so4的物理性質(zhì)及特性。第二課時(shí)一、引入二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚猷試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色?！景鍟?shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（酸里紅”）,使無(wú)色酚猷不變色。（2）酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。2+【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。問(wèn)題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式zn+2hcl=zncl2+h2f（置換反應(yīng)）fe+2hcl=fecl2+h2f（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（fe為+2價(jià)）zn+h2so4=znso4+h2f（置換反應(yīng)）

17、fe+h2so4=feso4+h2f（置換反應(yīng)）（硫酸亞鐵）現(xiàn)象：金屬落于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體?！揪毩?xí)】mg、al與鹽酸的反應(yīng)?！景鍟?shū)】金屬+酸t(yī)鹽（氯化物）+h2f（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不落（紅色）落（黃色）【思考】1.鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？2.鹽酸為何可以除去鐵銹？（fe2o3不洛tfecl3洛）。（少量cuo放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）cuo+h2so4=cuso4+h2o不落（黑色）洛（藍(lán)綠色）現(xiàn)象：黑色c

18、uo溶解，溶液呈藍(lán)色。fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。【練習(xí)】mgo、al2o3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟?shū)】金屬（堿性）氧化物+酸t(yī)鹽+水第三課時(shí)一、引入二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)（4）酸與堿的反應(yīng)【演示】naoh溶液中加酚猷，然后加鹽酸振蕩?！狙菔尽繉?shí)驗(yàn)，在盛少量cu（oh）2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o不落（藍(lán)色）洛（藍(lán)綠色）cu（oh）2+h2so4=cus

19、o4+2h2o現(xiàn)象：cu（oh）2洛解，溶液呈藍(lán)色。分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律?！揪毩?xí)】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟?shū)】酸+堿T鹽+水（中和反應(yīng)）講解以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的h所表現(xiàn)的性質(zhì)。（5）酸與鹽的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。agno3+hcl=agclJ+hno3（agclJ:白色J,不落于水，不落于稀硝酸）bac12+h2so4=baso4J+2hcl（白色沉淀，不落于水和稀hno3）在盛少量na2so4的試管中；加幾滴bacl2溶液和幾滴稀hno3.na2so4+bacl2=baso4J+2na

20、cl【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽?！舅伎肌? +1. 如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】鹽酸或可落性的氯化物與agno3反應(yīng)生成不落于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可洛性的氯化物?！景鍟?shū)】酸+鹽t新酸+新鹽【小結(jié)】學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與cu（oh）2（堿）、agno3（鹽）反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，弓I出復(fù)分解反應(yīng)的概念?！景鍟?shū)】3.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式:ab+cd=ad+cb復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物

21、而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解歸納稀h2so4和鹽酸一樣也能電離出h和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。第二節(jié)堿及其性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1. 掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。2. 進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。3. 通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)

22、驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法教學(xué)用品：儀器：試管、鑲子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚猷試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學(xué)過(guò)程：一、引入：堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿?；貞?、回答堿的概念，寫(xiě)出電離方程式。二、新課演示實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變

23、化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。板書(shū)一、氫氧化鈉（naoh）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理性質(zhì)問(wèn)題討論根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。（二）化學(xué)性質(zhì)1.naoh溶液與酸堿指示劑反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚猷試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2. 氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。ca(oh)2+co2=caco3J+h2o4 +那么，naoh能否與co2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。演示實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問(wèn)題。問(wèn)題討論為什么氣球會(huì)逐漸漲大？堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫(xiě)？怎樣保存氫氧化鈉？說(shuō)明原因？指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫