高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度課件 新課標(biāo) 人教版

1、【思考【思考】 1、如何用、如何用18.4mol/L的濃硫酸的濃硫酸配制配制1000ml 0.1mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？ 2、如何用、如何用NaCl配制配制500mL 0.4mol/L的溶液。的溶液。(11.7g) 需要什么儀器？對這個儀器有需要什么儀器？對這個儀器有什么要求？什么要求？容量瓶容量瓶1. 1. 構(gòu)造：構(gòu)造：細(xì)頸、磨口、底平3. 3. 使用注意事項：使用注意事項：使用前須檢驗容量瓶是否漏水不能用來溶解或貯存溶液往瓶內(nèi)加入一定量水，塞緊瓶塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180塞緊，倒立再檢查。 溶解固體物質(zhì)時可能放熱，吸熱，使容量瓶體積不準(zhǔn)確。

2、 2. 2. 特點：特點：容量瓶上標(biāo)有溫度(20)和容積容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等) 二、配制步驟：二、配制步驟：稱量（量?。┓Q量（量?。?溶解（稀釋）溶解（稀釋）（冷卻）（冷卻）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌 振蕩振蕩定容定容 搖勻搖勻 裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。計算計算三、配制時注意問題：使用前必須檢查是否漏水（1）容量瓶：（2）稱量：無腐蝕性，放在紙上稱有腐蝕性，易潮解、結(jié)晶水合物放在燒杯里稱（3）量取：注意量取的體積與儀器匹配（4）溶解：濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌（5）轉(zhuǎn)移：冷卻后再轉(zhuǎn)移，（6）定容：液面距

3、刻度線1-2cm處改用膠頭滴管，平視直接用晶體,不必加熱失去結(jié)晶水（7）裝瓶：干凈 干燥（8）結(jié)晶水合物配溶液：用玻璃棒引流，洗滌2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶例：配制例：配制500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液配制步驟：1.計算：計算：m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) =C(NaCl) VNaCl(aq) M(NaCl) =0.4mol/L 0.5L 58.5g/mol =11.7g2.稱量：稱量：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體3.溶解：溶解：把NaCl固體放入燒杯，用適量的蒸餾水 溶 解后冷卻至室溫4.轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿

4、玻璃棒小心地注入到 500mL容量瓶5.洗滌：洗滌： 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并 把洗滌液都注入容量瓶中，輕輕振蕩容量 瓶，使溶液充分混合6.定容：定容： 然后往容量瓶里加蒸餾水，直到容量瓶中 的液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴 加蒸餾水到溶液凹液面正好與刻度線相切7.搖勻搖勻：把容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻8.裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽【思考【思考】（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒？（2）為什么不能將溶質(zhì)直接加入容量瓶進行溶解？（3）為什么溶解后溶液要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移定容？（4）為什么最后階段改用膠頭滴管定容？（5）為什么搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下

5、降，而不需要加蒸餾水？（6）定容時由于不小心加多了，用膠頭滴管取去多余 溶液，可以嗎？思考練習(xí)題：思考練習(xí)題：濃硫酸配稀硫酸時的不同及注意點：若用98濃硫酸濃硫酸(=1.84g/cm3 )配制1000mL 0.1mol/L的稀硫酸的稀硫酸，需怎樣配制？與固體配溶液的步驟和所用儀器上有何不同？VH2SO4(aq) =10g 1.84g/cm3 =5.4mL（1）計算需濃硫酸的體積_mL5.4m(H2SO4) =1L0.1mol/L98g/mol =9.8gm H2SO4(aq) =9.8g98% =10g誤差分析誤差分析分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高,偏低或不影響)誤差分析誤差

6、分析分析下列操作分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高偏高,偏低或不影響偏低或不影響)誤差分析誤差分析分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高,偏低或不影響)誤差分析誤差分析分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高,偏低或不影響)誤差分析誤差分析分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高,偏低或不影響)誤差分析誤差分析分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高,偏低或不影響)誤差分析誤差分析分析下列操作,對所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高,偏低或不影響)分析實驗誤差時，只要根據(jù)分析實驗誤差時，只要根據(jù) C=n /v C=n /v

7、 ，圍繞操作行為對，圍繞操作行為對n n 、V V的影響來分析的影響來分析隨堂檢測隨堂檢測欲配制欲配制1molL的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下，完成下列步驟：列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 g。 將稱好氫氧化鈉固體放入將稱好氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸蒸餾水將其溶解，待餾水將其溶解，待 后，將溶液沿后，將溶液沿 移入移入 的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯壁用少量蒸餾水洗滌燒杯壁 次，并將每次洗次，并將每次洗滌后的溶液都注入滌后的溶液都注入 中，輕輕振蕩容量瓶，中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。在操作過程中不能損失點滴液使溶液充分混合。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏體，否則會使溶液的濃度偏 （低或高）。（低或高）。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250mL2-3容量瓶容量瓶低低向容量瓶內(nèi)加蒸餾水直到容量瓶中的液面接向容量瓶內(nèi)加蒸餾水直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度近容量瓶刻度 時，改用時，改用 小心加小心加水至溶液凹液面正好與刻度線相切。若加水超過水至溶液凹液面正好與刻度線相切。若加水超過刻線，會造成溶