化學(xué)平衡詳細(xì)講解與練習(xí)

1、2022-3-192022-3-19一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：看右圖：寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時(shí)間時(shí)間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比濃度（物質(zhì)的量）變化量之比= =計(jì)量系數(shù)之比計(jì)量系數(shù)之比2022-3-191.何為反應(yīng)物、生成物何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)濃度濃度

2、-時(shí)間圖像的關(guān)鍵時(shí)間圖像的關(guān)鍵:2022-3-19例題例題1.1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平后達(dá)平衡，在衡，在t t2 2s s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時(shí)又達(dá)平時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2 2）該反）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時(shí)曲線改變的原因是（時(shí)曲線改變的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催

3、化劑、使用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。2022-3-192、速度、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素

4、。判斷引起平衡移動的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正2022-3-19已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應(yīng)吸熱

5、的可逆反應(yīng)平衡后降低若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：2022-3-19對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-時(shí)間

6、圖：時(shí)間圖：2022-3-19v逆逆t1 t2tvv正正對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移動度的增大，引起平衡移動 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動

7、，與圖示不相符。故此題中引起平反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。衡移動的因素是升高溫度。2、速度、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：2022-3-19對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請分析圖所示的變化，請分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時(shí)的改變時(shí)的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有。平衡沒有移動。移動。2、速度、

8、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：2022-3-19練習(xí)練習(xí): 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例為例.若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡達(dá)到平衡v正正、v逆逆變化如圖，則變化如圖，則H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t12、速度、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：2022-3-19V正正V逆逆V正正V逆逆答：從逆反應(yīng)開答：從逆反應(yīng)開始。始。 降溫或減壓。降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動。方向移動。tV 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？然后是改

9、變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？突變突變2022-3-19 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不為起始量不為0 0突變突變答：正、逆反應(yīng)答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。同時(shí)開始。 加催化劑或加加催化劑或加壓壓( (反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積不變體積不變) )時(shí)時(shí), ,平衡平衡不移動。不移動。tV2022-3-19V正正V逆逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始

10、？化學(xué)平衡向什么方向移動？應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？VT（溫度）（溫度）答：正、逆答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開同時(shí)反應(yīng)開始。始。 平衡向正平衡向正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動。動。2022-3-19V正正V逆逆Vt此圖合理嗎？為什么？此圖合理嗎？為什么？2022-3-19反應(yīng)速率圖像反應(yīng)速率圖像小結(jié)小結(jié)2022-3-19轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率溫度溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象解法：解法：作等作等溫線溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，有三

11、個(gè)量時(shí)，“定一看定一看二二”， 先看曲線的高先看曲線的高低，再看曲線的變化趨低，再看曲線的變化趨勢勢。等壓線等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2022-3-19200 C300 C100 CPQ 0壓強(qiáng)0A%m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT2T1T22 2、是放熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)答案二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象看圖技巧：先拐先看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速平衡，先平衡則速率快。率快。2022-3-19mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：問

12、題：1 1、P1P1與與P2P2的相對大小的相對大小2 2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2022-3-191.01 107Pa1.01 106PaA A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時(shí)間時(shí)間0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題：問題： m+np+qm+np+qm+np+q二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2022-3-19mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：問題：1 1、T1T1與與T2T2的相對大小的相對大小2 2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反

13、應(yīng)二二.化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象2022-3-1902A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0 H0 的反應(yīng)過程，若使的反應(yīng)過程，若使a a曲線變曲線變?yōu)闉閎 b曲線，可采取的措施是（曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化劑加入催化劑B. B. 增大增大Y Y的濃度的濃度C. C. 降低溫度降低溫度D. D. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)A.D練練 習(xí)：習(xí)：2022-3-1902、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。的

14、最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且態(tài)且V正正V逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率練練 習(xí)：習(xí)：2022-3-19化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像小結(jié)小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。夏特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。搭橋。4.看清起點(diǎn)