2017-2018學(xué)年高中化學(xué)江蘇專版選修4講義：專題1第一

1、第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一課時 化學(xué)反應(yīng)的焓變課標(biāo)要求 1了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的定義，了解反應(yīng)熱和焓變的含義。2知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。晨背晨背* *重點(diǎn)語句重點(diǎn)語句1.在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱2在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用AH 表示，單位 kJ mol，吸熱反應(yīng)的AH0，放熱反應(yīng)的AH0;放熱反應(yīng)：AHE2，反應(yīng)吸收能量， AH0,為吸熱反應(yīng);若 EIE2，反應(yīng)放出能量， AH 498 kJ mol1 632 kJ mol

2、S 那么反應(yīng) N?+O2=2NO 的反應(yīng)熱AH 是多少？提示：AH = 946 kJ mol1+ 498 kJ mol1 2x632 kJ mol1= 180 kJ mol14. N2與 02在放電或加熱下都能反應(yīng)生成N0,則在上述反應(yīng)條件下， 反應(yīng)熱AH是否發(fā)生變化?提示：不發(fā)生變化，AH 仍為 180 kJ moI，因此，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。I 判斷的正誤( (正確的打“V”，錯誤的打“X”) )。(1)任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量的變化()(2)焓變是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化( () )H0 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)( () )(4)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化( ()

3、 )答案：“(2)X(3)X(4)X2.化學(xué)反應(yīng) A2(g) + B2( (g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( () )生成系統(tǒng)認(rèn)知1.焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系項目內(nèi)容概念在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱 量，叫做反應(yīng)熱，又稱焓變符號AH單位kJ mol1意義AH 0 表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)注意事項1任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即焓變AH豐02AH 的大小與反應(yīng)條件無關(guān)2.A的計算方法A =反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。A =生成物所具有的總能量一反應(yīng)物所具有的總能量。A .每生成 2 個 AB 分子吸收( (a b)kJ 熱量B.該反應(yīng)熱AH = + (a

4、 b)kJ mol1C .該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D .斷裂 1 mol A A 和 1 mol B B 鍵，吸收 a kJ 能量演練應(yīng)用體驗tea/OfiJ-nwJ ) 2 onul A+2niol B1 mol Az(g)+lmoL反應(yīng)過程解析：選 BD 形成化學(xué)鍵放出熱量，形成 2 mol A B 鍵放出 b kJ 熱量，A 項錯誤；1mol A2( (g)和 1 mol B2( (g)反應(yīng)生成 2 mol AB(g)吸收(a b)kJ 熱量，B 項正確；由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C 項錯誤；斷裂 1 mol AA 和 1 mol BB 鍵，吸收 a k

5、J 能量，D 項正確。3化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，判斷以下說法正確的是4.鍵能是兩原子間形成 1 mol 新鍵(或其逆過程) )時釋放( (或吸收) )的能量。已知下列物質(zhì) 的鍵能：化學(xué)鍵H HN=NN H鍵能 /(kJ mol1)436946391則反應(yīng)：N2( (g) + 3H2( (g)=2NH3( (g)的 AH =_。解析：AH =反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵釋放的總能量=946 kJ -mol1+111113X436 kJ mol6X391 kJ mol=(2 254 kJ mol2 346 kJ mol )=92 kJ mol。答案：一 92 kJ mol1方法技巧2

6、 3 4判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的依據(jù)與誤區(qū)3 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷的“兩大依據(jù)”理論依據(jù)：反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小。計算依據(jù)：斷裂化學(xué)鍵吸收總能量與形成化學(xué)鍵放出總能量的相對大小。4 吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷的“兩大誤區(qū)”誤區(qū)一：與反應(yīng)條件有關(guān)。誤區(qū)二：只要吸熱就是吸熱反應(yīng)，只要放熱就是放熱反應(yīng)。如水蒸氣液化放出熱量，但該過程不是放熱反應(yīng)。A.圖甲表示的是吸熱反應(yīng)C .圖甲中 AH 0D .圖乙中 AH 0解析：選 D 由圖像分析可知甲:E反應(yīng)物 E生成物, 反應(yīng)放熱，AHVO;乙：E反應(yīng)物0B.熱化學(xué)方程式基礎(chǔ)自主落實i 概念能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。2.意義(1)熱化學(xué)方程式既表明

7、了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。1_1對于熱化學(xué)方程式H2( (g) + 2O2( (g)=H2O(l)AH=_ 285.8 kJ mol ，表示在125C(298 K)、101 kPa 時，1 mol H2與 2 mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是285.8kJ。3.書寫原則(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量， 不表示分子個數(shù)， 可以用整數(shù)也可以 用分?jǐn)?shù)。(2)必須注明物質(zhì)的狀態(tài)、AH 的“ +、”和單位。(3)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。 若不標(biāo)明， 則表示是在 反應(yīng)熱。25C(298 K)、101 kPa 條件下的(4)對于相同反應(yīng)，AH 的數(shù)值必須

8、與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)。4.實例8 g 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445 kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+ 2O2( (g)=CO2(g)+ 2H2O(l)1AH = 890 kJ mol 。思考發(fā)現(xiàn)已知有下列化學(xué)方程式(1)H2+丨丨22HIH2( (g) + 12(g)2HI(g)點(diǎn)燃(3)H2+ Cl2=2HCl1AH= 14.9 kJ mol(4)H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)A! = 184.6 kJ mol1(5)2(g)+1Cl2(g)=HCl(g)A = 92.3 kJ mol1(6)H2(g) + 2O2( (g)=H2O(g) AH = 241.

9、8 kJ mol1問題思考1以上 6 個方程式中，哪幾個不屬于熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式中的g、l 代表什么?固態(tài)和溶液如何表示？提示：( (1)、( (3)不屬于熱化學(xué)方程式；g 表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)，l 表示物質(zhì)的狀態(tài)為液1態(tài)；固態(tài)和溶液分別用 s 和 aq 表示。2.熱化學(xué)方程式( (5)中的“舟舟”代表什么？如果是 2 mol H2和 2 mol Cl2完全反應(yīng)，則 AH還是一 92.3 kJ moV嗎？1提示：熱化學(xué)方程式( (5)中的“1”代表的是 H2和 Cl2的物質(zhì)的量，而不是 H2和 C12的 分子數(shù)。如果 H2和 Cl2的物質(zhì)的量均為 2 mol，則 A4 = - 369.

10、2 kJ mo1,而不是 A4 =-192.3 kJ mol 。13.由方程式 可得到 H2O(g)=H2( (g)+ ,O2( (g)的 A4 為多少? 提示：AH = + 241.8 kJ mol1O解析：(1)1 mol N2(g)與 3 mol H2( (g)完全反應(yīng)生成 2 mol NH3(g)時放出的熱量為 46.1 kJX2=92.2 kJ。(2)C2H5OH 燃燒的化學(xué)方程式為 C2H5OH + 3O2=2CO2+ 3H2O，故 C2H5OHU)完全燃 燒生成 CO2和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 C2H5OHU) + 3O2( (g)=2CO2( (g) + 3H2O(l)

11、 A4 =11 366.8 kJ mol 。(3)CO 轉(zhuǎn)化為 CO2的化學(xué)方程式為 2CO + O2=2CO2,2 mol CO 生成 CO2放出熱量為2X283 kJ = 566 kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g) + O2( (g)=2CO2(g) AH = 5661kJ mol 。生成系統(tǒng)認(rèn)知1熱化學(xué)方程式的書寫步驟與注意事項1.書寫“三”步驟一寫一寫出配平的化學(xué)方程式一注 I注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)第寫出 AH 的數(shù)值、單位及符號2.注意“五”事項(1) 要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l 和 s 分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq 表

12、示。1(2)A的單位是 kJ mol 。(3) 根據(jù)焓的性質(zhì)，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其AH也不同。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則AH的數(shù)值也加倍。(4) 熱化學(xué)方程式中不用“f”“J”，= ”上不用標(biāo)明反應(yīng)條件。(5) 必須標(biāo)明AH的符號，放熱反應(yīng)AH為“ ”，吸熱反應(yīng)AH為“ + ”，正負(fù)號不可 省略。演練應(yīng)用體驗解析：選 A 由 1 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ 的熱量可知，1 mol H2燃燒生成2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( () )A.2SO2+ O2=2SO3 AH= 196.6 kJ mol1B.H2( (g)+ O2( (g)=H2

13、O(l)1AH= 285.8 kJ molC . 2H2( (g) + O2(g)=2H2O(l)AH = 571.6 kJ1D.C(s) + O2( (g)=CO2( (g)AH= + 393.5 kJ mol解析：選 B A 沒有標(biāo)明狀態(tài)；C 中AH 的單位不正確，應(yīng)為kJ -mol1;因為碳和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以D 中 AH 為負(fù)值。3.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)N2(g)與 H2(g)反應(yīng)生成 17 g NH3( (g),放出 46.1 kJ 熱量。(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1 366.8 kJ 熱量。(3)1

14、mol CO 完全轉(zhuǎn)化為 CO2放出 283 kJ 的熱量。(4)24 g C(s)與足量 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2( (g),吸收 262.6 kJ 熱量。答案：( (1)N2( (g)+ 3H2(g)=2NH3(g)A4 = 92.2 kJ mol(2)C2H5OH(l) + 3O2( (g)=2CO2(g) + 3H2O(l)11D . H2+ 2。2=日日20一1AH= 285.8 kJ mol液態(tài)水放出 285.8 kJ 的熱量，則H = 285.8 kJ(4)1 mol C(s)與足量 H2O(g)反應(yīng)生成 CO(g)和 H2( (g)吸收的熱量為262.6 kJ2

15、=131.3 kJ。AH = 1 366.8 kJ mol(3) 2CO(g) + O2( (g)=2CO2( (g)i出=566 kJ mol(4) C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2( (g)出=131.3 kJ mol1方法技巧四看法判斷熱化學(xué)方程式的正誤化學(xué)原理是否正確狀態(tài)是呑擇明反跤熱 AM 的蒂號是否正嗡直應(yīng)熱的議值與化學(xué)計量數(shù)是苦對應(yīng)三級訓(xùn)練 節(jié)節(jié)過關(guān)1.下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( () )A 碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C .鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D .氧化鈣溶于水解析：選 A 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明是吸熱反應(yīng)。是吸熱反應(yīng)，B、C、D

16、 均為放熱反應(yīng)。2.下列說法正確的是( () )A .焓變是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時 出0，反應(yīng)吸熱時 出0C .在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D .一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，AH為負(fù)值解析：選 D 反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多，則焓變的絕對值越大，A 項錯誤；反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)放熱或吸熱無關(guān)，C 項錯誤；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)放熱，此時AH0 , B 項錯誤、D 項正確。3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出 445 kJ 的熱量

17、，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( () )A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2。(1)AH=890 kJ mol1課堂*鞏固練A 項，碳酸鈣分解B. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)出=890 kJ molC.CH4(g) + 202( (g)=CO2(g) + 2H20(1)i出=890 kJ molD.1/2CH4(g) + O2( (g)=1/2CO2(g)+ H20(l)i出=890 kJ mol解析：選 C CH4燃燒放熱，AH為“”，A、B 錯誤；0.5 mol CH4放出 445 kJ 的熱 量，貝 U 1mol CH4放出熱

18、量為 890 kJ , C 正確。4已知 H H 鍵鍵能為 436 kJ mol1, H N 鍵鍵能為 391 kJ mol1，根據(jù)熱化學(xué)方 程式 N2( (g)+3H2( (g)=2NH3(g)AH = 92.4 kJ molVI VII,貝 V N = N 鍵的鍵能是( () )11A.431 kJ molB. 946 kJ mol11C.649 kJ molD. 869 kJ mol解析：選 B 設(shè) N 三 N 鍵鍵能為 x, AH = x + 3X436 kJ mol1 6X391 kJ mol1= 92.4 kJmol1，代入相應(yīng)數(shù)據(jù)，計算得x= 945.6 kJ mol1。5.已知

19、：1H2(g) + ?O2( (g)=H2O(g),該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。試回答下列問題:(1)a、b、c 分別表示_該反應(yīng)是 _(填“放熱”或“吸熱”) )反應(yīng)，AH_ (填=”或“ O(g)過程中斷開 H H 鍵和 OO 鍵需吸收的能量，所以a 表示 1 mol H2中的化學(xué)鍵和 j mol O2中的化學(xué)鍵鍵能總和，b 表示 2 mol H O 鍵鍵能總和，c 則表示反應(yīng)物鍵能總和一生成物1鍵能總和，即 1 mol H2和 2 mol O2反應(yīng)生成 1 mol H2O(g)的反應(yīng)熱。(2)由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AHVO。(3)比較

20、 出 的大小時，要連同 “+、 ” 一起比較，如果比較反應(yīng)放出熱量的多少， 則只比較數(shù)值的大小，與AH 的“ +、 ”無關(guān)。1答案：( (1)1 mol H2中的化學(xué)鍵和-mol 02中的化學(xué)鍵鍵能總和2 mol H O 鍵鍵能總1和 1 mol H2和 2 mol O2反應(yīng)生成 1 mol H20(g)的反應(yīng)熱(2)放熱 一、單項選擇題1.熱化學(xué)方程式 2H2(g) + O2(g)=2H20(g) AH = 483.6 kJ mol1中，物質(zhì)分子式前的化學(xué)計量數(shù)表示( () )A 分子數(shù)B.體積C.物質(zhì)的量D .質(zhì)量解析：選 C熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示的是相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)

21、的量，而不表示物質(zhì)的分子個數(shù)。2 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是( () )A .如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量解析：選 A 由題圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A 錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)中，既有物質(zhì)變化，又會伴隨著能量變化，B 正確；有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，C 正確；化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需吸收能量，而化學(xué)鍵的生成需放出能量，D 正確。3.熱化學(xué)方程式 C(s) + H20(g)=C0(g) + H2(g) A4 = 131.3 kJ mol 表示

22、( () )A .碳和水反應(yīng)吸收 131.3 kJ 能量B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ 熱量C.1 mol 固態(tài)碳和 1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成 1 mol 一氧化碳?xì)怏w和 1 mol 氫氣，并吸熱 131.3基礎(chǔ)*全面練kJD.1 個固態(tài)碳原子和 1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 131.1 kJ解析：選 C 該熱化學(xué)方程式表示 1 mol 固態(tài)碳和 1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成 1 mol 一氧化 碳?xì)怏w和1 mol 氫氣，并吸收 131.3 kJ 的熱量。-11 14.已知 H2( (g) + Cl2( (g)=2HCI(g)AHi= - 184.6 kJ

23、 mol ，則反應(yīng)？H2( (g) + -Cl2( (g)=HCI(g)的 AH2為( () )A.184.6 kJ mol-11C. 369.2 kJ mol1 111解析：選 B 由題目可知：反應(yīng)2，貝 UAH2=AH1x,= ( 184.6 kJ mol )x=192.3 kJ mol 。55.已知在 1x105Pa、298 K 條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ 的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( () )11A.H2O(g)=H2(g)+22( (g)AH=242 kJ molB.2H2( (g)+O2( (g)=2H2O(l) AH= 484 kJ molC.H

24、2( (g)+*O2( (g)=H2O(g)AH=242 kJ mol1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH=484 kJ mol1解析：選 A B 項中水為液態(tài)，排除 B; H2與。2反應(yīng)生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，AH 應(yīng)為負(fù)值，而其逆反應(yīng) AH 則為正值，故排除 C、D 兩項。、不定項選擇題6.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( () )A.Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C .灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D .甲烷在空氣中燃燒解析：選 C A 項反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B、D 兩項反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C 項既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)。7.

25、分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是( () )高2A(g+B(g)2C(g)A.2A(g)+B(g)=2C(g)AH0C.2A+B=2C AH0D . 2C=2A + B AH0解析：選 A 由圖示知，2A(g) + B(g)的總能量高于2C(g)的能量，則反應(yīng) 2A(g) +B(g)=2C(g)為放熱反應(yīng)，AH0 的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量C .放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D .吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生解析：選 C 化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，A 正確；出0 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，B 正確；有些放熱反應(yīng)需要加

26、熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，C 錯誤；有些吸熱反應(yīng)如 Ba（OH）28H2O 和 NH4CI 在常溫下就能反應(yīng)， D 正確。3.已知反應(yīng) X + Y=M +N 為放熱反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 NC . X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量D .因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可以發(fā)生解析：選 C 對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，A、B 項中均不是反應(yīng)物或生成物的總能量，不成立；放熱或吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)的能量變化過程而不是 指反應(yīng)的條件，有些放熱反應(yīng)也要先加熱才能發(fā)生。4.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過

27、程中，破壞消耗的能量為 Q!J,破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3J。下列關(guān)系式中，正確的是（解析：選 D 氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成 2 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵和破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的總能量。5.1 g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO 和 H2,需吸收 10.94 J 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）-1A. C + H2O=CO + H2AH = 131.3 kJ molB.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=10.94 kJ mol1C.C(s)+H2O(l)=CO(

28、g)+H2(g)AH=131.3 kJ mol-1D.C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)AH=131.3 kJ mol-1解析：選 D 1 mol 碳完全反應(yīng)時吸收的熱量為10.94 kJ 土 131.3 kJ，即 1 mol 碳完1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵Q2J，形成 1 mol 氯化氫A. Qi+ Q2 Q3B. Q1+ Q2 2Q3C.Qi+Q2VQ3D.Qi+Q2V2Q3全反應(yīng)時反應(yīng)的焓變?yōu)锳H = 131.3 kJ mol 。A 項中各物質(zhì)沒有標(biāo)明聚集狀態(tài)，錯誤； B項焓變的數(shù)值錯誤；C 項中水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)。二、不定項選擇題6.已知 C(s，石墨)=C(s,金剛

29、石) )AH 0,下列判斷正確的是( () )A .此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.斷裂 1 mol 石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol 金剛石化學(xué)鍵所放出的能量C .石墨比金剛石穩(wěn)定D .此變化為物理變化解析：選 C A 項，AH 0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤； B 項，AH =(斷裂 1 mol 石墨的 化學(xué)鍵需要吸收的能量) )-(生成 1 mol 金剛石化學(xué)鍵所放出的能量) )0,斷裂 1 mol 石墨中 的化學(xué)鍵需要吸收的能量大于生成 1 mol 金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，B 錯誤；C 項，AH 0,石墨能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，C 正確；D 項，有新物質(zhì)生成，

30、此變化為化學(xué)變化，錯誤。7.CO(g)與 H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( ()能址或理攙衛(wèi)孩凹一!e也H= 4 k,L nw) )l.1(J3)+I血)供成物反應(yīng)過程A .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO(g)和 H20(g)所具有的總能量大于 C02( (g)和 Hg)具有的總能量C .反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g) + H20(g)=C02(g) + H2(g) AH = 41 kJ mol1D.1 mol CO2(g)和 1 mol H2( (g)反應(yīng)生成 1 mol CO(g)和 H2O(g)要放出 41 kJ 熱量解析：選 B 由圖示知，反應(yīng) CO(g

31、) + H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)為放熱反應(yīng)，A 項錯誤, B 項正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) AH = - 41 kJmol, C 項錯誤，同時知 D 項中應(yīng)吸收 41 kJ 熱量，D 項錯誤。8.將盛有 NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加 入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知( () )A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C .反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D .反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+ HCl=NH4Cl + CO2?風(fēng)出 n熱ht解析：選 AB 醋酸受冷凝固，NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， A 項正確；反應(yīng) 中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， B 項正確；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，C 項錯誤;熱化學(xué)方程式未標(biāo)明聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的熱量變化，D 項錯誤。三、非選擇題9如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用 此裝置可以很方便