屆高三第四次月考理綜試題目答案

1、.2010屆高三第四次月考理綜試題答案物理部分一、選擇題 13 14 15 16 17 18 19 20 21CC BDADADCDACBC二、實(shí)驗(yàn)題34、（1）、4.470，（2）、b（1分），最大（1分），CAFBDFGE（2分）（3）、I電流表沒有接成外接電路 （2分） 滑動(dòng)變阻器沒有接成分壓電路。 （2分） 見右圖 （3分） 燈絲電阻隨溫度而改變（燈絲電阻隨I或隨U改變亦可）（2分） 10（9.5到10.5之間都給分） （2分）三、計(jì)算題35（1）、（10分） (1)航天員在艙內(nèi)“飄浮起來”，是失重現(xiàn)象,航天員做勻速圓周運(yùn)動(dòng),萬有引力用來充當(dāng)向心力,航天員對(duì)支撐物的壓力為零，故航天員“

2、飄浮起來” (2分) (2) 火箭點(diǎn)火時(shí)，航天員受重力和支持力作用，且N=5mg 此時(shí)有:Nmg=ma, 解得a=4g (2分) 此加速度即火箭起飛時(shí)的加速度 求得火箭的最大推力: F=2.4×107N (1分)(3)飛船繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，萬有引力是其向心力， 有： （2分） （2分）T=1.5h=5.4×103s解得: R+ h=6.71×106m （1分） 所以，飛船運(yùn)行軌道距離地面的高度：h=3.1×102km (1分)35（2）、（10分）解：（1）設(shè)內(nèi)阻為r，則滑動(dòng)變阻器的最大電阻R=4r，由分壓關(guān)系有：UAB= （2分） （2分）（2）滑

3、片應(yīng)向右端滑動(dòng). 亮斑為圓型 （2分）（3）當(dāng)滑片處于最右端時(shí)，亮斑最小，此時(shí)初速v沿平行于A板方向的電子打在熒光屏上的位置距離圓心最遠(yuǎn). 設(shè)亮斑半徑為.由于電子在勻強(qiáng)電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，故 =vt d= S= 聯(lián)立各式解得： （4分）36、（16分）解析：本題以電場(chǎng)為核心命題點(diǎn)，考查了勻強(qiáng)電場(chǎng)的性質(zhì)、動(dòng)能定理和向心力等知識(shí)點(diǎn)，綜合考查了學(xué)生的理解能力和處理物理問題的能力。（1）由動(dòng)能定理，設(shè)過O點(diǎn)的速度為vqEL-2mgR-mgL=1/2mv2（3分）恰能過最高點(diǎn)的條件為mg=mv2 /R （3分）解得：L=1.25 m（2分）（2）設(shè)滑塊在P點(diǎn)的速度為v1qE(L+R)-mgR-mgL=1

4、/2mv12（3分）設(shè)滑塊在P點(diǎn)所受的壓力為N，N-qE=mv12/R（3分）解得：N=0.6 N（2分）化學(xué)部分7B 鹽酸是HCl（化合物）溶于水形成的混合物；Cl2(l)屬于單質(zhì)，既非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CuSO4·5H2O是離子化合物，屬于離子晶體。8A 高分子化合物Fe2(OH)n(SO4)3n/2中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，則PFS 中鐵的化合價(jià)為+3。9A 2NO(g)+O2(g)=2NO2 2NO2(g)N2O4(g)，討論：若無N2O4(g)，則得到0.5mol氣體；若無NO2(g)，則得到0.25mol氣體；則既有NO2(g)又有N2O4(g)時(shí)，得到氣體小于0

5、.5mol大于0.25mol。10C11A12B二、選擇題（本題共12分。每小題6分，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）22BD23AC30（共23分）I（11分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（2分） （3）100 （1分） （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分） （5）方案二（1分） Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾（2分） （6）4NO+3O2+H2O =4HNO3（2分）（其它合理答案也可給分）II（12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，寫出2個(gè)得1分）（2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeC

6、l3 + 4H2O（2分） 取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分）31I（共8分）（1）0.075mol·L1·min1（1分） （2）放熱， CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）（3）K = ，減??；（各1分，共2分） （4）c（2分）II（13分）（1）a（1分） 試管、酒精燈（

7、導(dǎo)管）（2分） NH3、O2NO、H2O能量反應(yīng)過程（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）（3）a（2分） （4）見右圖 （2分） （5）0.25（2分） 2.8（2分）【解析】（1）、（2）略。（3）4NH3(g)+4O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，因正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡左移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若起始時(shí)n(NH3)n(O2)45，兩者的平衡濃度就不等于45，c項(xiàng)錯(cuò)誤。（4）氨氣的催化氧化是放熱反應(yīng)，即NH3、O2所具有的總能量大于NO、H2O所具有的總能量，則反應(yīng)

8、體系的能量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小。（5）中性溶液的溶質(zhì)一定只有NaCl，則n(Cl)=n(Na+)，因n(HCl)=0.5L×1 mol·L1=0.5mol，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒原理可知：n(Cl)= n(HCl)=0.5mol，則n(Na+)=0.5mol，再根據(jù)Na守恒可知，n(Na2O2)=n(Na+)/2=0.5mol/2=0.25mol；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，設(shè)A裝置中產(chǎn)生的H2O、CO2均為xmol，因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則生成2xmolNaOH、xmol Na2CO3，被消耗的Na2

9、O2為2xmol，過量的Na2O2為(0.252x)mol，因NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，則三者消耗HCl分別為2xmol、2xmol、2(0.252x)mol，生成的CO2、O2分別為xmol、(0.252x)/2mol，n(混合氣體)=n(CO2)+n(O2)= xmol+(0.252x)/2mol=0.125mol，V(混合氣體)= 0.125mol22/4L/mol=2.8L。32I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 燒杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）I