2018年全國1卷理綜化學(xué)

1、2018 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（I 卷）理綜化學(xué)7,磷酸亞鐵鋰（LiFePO電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：一沉淀一炭黑纜碇渣卜列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從芷極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使 B2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)

2、過程中，下列操作未涉及的是ABCD10 .NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的 Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為 0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NAC.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為 1.0NAD.1.0molCH4與 Cl2在光照下反應(yīng)生成的 CH3C分子數(shù)為 1.0NA11 .環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2.2戊烷（X）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D,生成 1molC5H12至少需要 2molH212 .

3、主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外層電子-含嶙超亞鈦怦施濟(jì) HNRHNOi-漁港戰(zhàn)限也窗口沉沉數(shù)之和為 10;W 與 Y 同族；W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈堿性13.最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種 CO2+H2s 協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置， 實(shí)現(xiàn)對天然氣中 CO2和 H2s 的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：1EDTA-Fe2+e-EDTA-Fe3+22EDTA-Fe3+H

4、2s=2H+S2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e=CO+H2。8.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比 ZnO石墨烯上的低D,若采用 Fe3+/Fe2曲酎弋 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性26. (14 分)醋酸亞銘(CHsCOOCr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻

5、，目的是。儀器 a 的名稱是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于 c 中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置。打開 K1、K2,關(guān)閉 K3。c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。同時 c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開 K3,關(guān)閉 K1 和 K2。c 中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是;d 中析出科紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置 d 可能存在的缺點(diǎn)。27. (14 分)焦亞硫酸鈉(NaQs)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:B.Z 的氫化物為離子化合物D.W 與 Y 具有相同的最高化合價光伏電池天姑氣育大熱 7代打

6、啟。等(CllrCOJkS)項(xiàng)產(chǎn)交糧服(1)生產(chǎn) Na2s2O5,通常是由 NaHSOs過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的 SO2生產(chǎn) Na2s2。5的工藝為：pH=4.1 時，I 中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入 Na?CO3固體、并再次充入 SO2的目的是。(3)制備 Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中 SO2堿吸收液中含有NaHSOs和 NazSOs。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的 NaHSOs濃度增Na2s2O5殘留量時，取50.00mL 葡萄酒樣品，用 0.01000molL，的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),離子方程式為,該樣品中 N

7、a2s2。5的殘留量為 gL(以 SO2計(jì))。28. (15 分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)1840 年 Devil 用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到 N2O5O該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2)F.Daniels 等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25c 時N2O5(g)分解反應(yīng)：2N0也)-4NO式制+O2(g)咐O出其中 NO2二聚為 N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng) p 隨時間 t 的變化如下表所示(t=妙時，N2O5(g)完全分解)消耗 10.00mL。滴定反應(yīng)的SO.Naff%

8、固體SO,pUMJpHF.l(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中t/min0408016026013001700QOp/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=4.4kJ.mol一一一一12NO2(g)=N2O4(g).H2=-55.3kJmol 一1.i則反應(yīng) N2O5(g)=2NO2(g)十O2(g)的 AH=kJ.moL。2研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率 v=2Ml0&xpN2O5(kPa.min,)。t=62min時，測得體系中 PO2=2.9kPa,則此時的

9、 PN2O5=kPa,v=kPamin。若提高反應(yīng)溫度至 35C,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng) pc(35C)1.1 1kPa(填大于等于“或小于)，原因是。25c 時 N2O4(g)L 工 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù))。(3)對于反應(yīng) 2N2O5(g)MNO2(g)+O2(g),R.A.Ogg 提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5LWNO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3*NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。A.v(第一步的逆

10、反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中 NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高35.化學(xué)一一選彳 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分)Li 是最輕的固體金屬，采用 Li 作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心(填標(biāo)號)A1s2s2px2py2pzC 口田，C1s2s2px2py2pz(2)Li+與 H具有相同的電子構(gòu)型,B 口_B1s2s2px2py2pzD.S1s2s

11、2px2py2pzr(Li 方小于 r(H,原因是原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在(填標(biāo)號)。A,離子鍵 B.cr鍵 C.n鍵 D.氫鍵(4)Li2。是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)白BBorn-Haber 循環(huán)計(jì)算得到。2Li(g)十仃1g)一體)pMftkJ-tiiul1J7C3kJ-mol12Li(g0(gb】SkJ-nm|T1249kJ*mol12LI品俸)+圖(a)圖(b)可知，Li 原子的第一電離能為 kJmol,0=0 鍵鍵能為 kJ，mol，Li2O 晶格能為 kJmol。(5)Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的

12、值為 NA,則 Li2。的密度為 gcm，(列出計(jì)算式)。36.化學(xué)一一選彳 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)化合物 W 可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:1DC3_Na2c03NaCNClCH2COOHClCH2COONa二H2cCOONaH+COOHH2CCN、COOHCOOC2H5iH2CE|2COOC2H5C6H5HOCS2OH(n-C4H9)2SnOOOXOOC2H5ONaC2H50H回1)ClCH2COOC2H52)C6H5CH2ClOHC6H5HO,J、OH回始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)回答下列問題：(1)A 的化學(xué)名稱為。(2)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)所需試劑

13、、條件分別為(4)G 的分子式為。(5)W 中含氧官能團(tuán)的名稱是。(6)寫出與 E 互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1)。(7)苯乙酸節(jié)酯(O-CH2COOCH2TO)是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起參考答案7.D8,A9.D10.B11.C12.B13.C26.(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+=Zn12+2Cr2+排除 c 中空氣(3)c 中產(chǎn)生出使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27.(1)2NaHSO3=Na2s2O5+H2O(2)NaHSQ得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2。4e-=4H+O2a(4)&02一+212+3H2O=2SO；+4|+6H+0.12828.(1)O2(2)53.1230.06.01 七3大于溫度提高