中考化學復習生活中常見的鹽專項易錯題及答案

1、中考化學復習生活中常見的鹽專項易錯題及答案一、初中化學生活中常見的鹽1 .下列幾種離子在 HCl、KOH BaC2三種溶液中都能存在的是A. NH4+B. Na+C. S。2-D. OH-【答案】B 【解析】試題分析：HCl、KOK BaC2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、 銀離子和氯離子.A NH4+、OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤.R鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋼離子、氯離子不能結合成沉淀、氣體 或水，能大量共存，故選項正確.C Ba2+、SQ2兩種離子能結合成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯誤.D、H+、OH兩種離子能結合成水，不能

2、大量共存，故選項錯誤.故選B.考點：離子共存問題2.除去下列各組物質中的少量雜質，所用方法不正確的是選項物質雜質除去雜質的方法ANaCl泥沙加入水溶解，過濾，蒸發(fā)BN2O2通過紅熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DNaOH溶液Na2CQ滴入足量稀鹽酸至不再產生氣體A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且 沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確；G Ba (NO3

3、)2能與適量K2SQ溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，能除去雜質且沒有引入 新的雜質，故選項所采取的方法正確；D、NaOH溶液和Na2CQ均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不 符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選Do【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應 后不能引入新的雜質。3.下列離子在pH= 1的溶液中能大量存在的是A CO32B HCO3C OHD Cl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. pH=1的溶液顯酸性，CQ2-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結合生成水、一 氧化碳氣體，此選項不符合題意；B. HC。-不

4、能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；C.OH不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結合生成水，此選項不符合題意；D.C-可在強酸性溶液中大量存在，此選項符合題意。故選D?！军c睛】離子之間能結合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關鍵。4 下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是()A.碳酸氫鏤B.氯化鉀C.過磷酸鈣D.尿素【答案】A【解析】【分析】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味說明生成了氨氣?！驹斀狻緼、碳酸氫鏤氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水和氨氣，能聞到刺激性氣味，故 A正確;B、氯化鉀和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故B不正確；C過

5、磷酸鈣和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故C不正確；D、尿素和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故 D不正確。故選 Ao【點睛】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味，則化肥是氨態(tài)氮肥。5 為確定Cu2(OH)2CO3、 CuO、 Cu 混合粉末中各組分的質量分數(shù)，化學興趣小組進行下面兩個步驟的實驗，每個步驟中均準確稱量反應前后裝置內固體的質量，已知：Cu2(OH)2CO3受熱分解為Cu。CO2和H2O,實驗中操作無誤，所有反應均充分進行。下列說法中不正確的是A.根據步驟一反應前后的固體質量，可求得樣品中Cu2（OH）2CQ的質量分數(shù)B.若步驟二反應后的固體中含有少量水，則測得樣品中Cu的質量分數(shù)會偏

6、小C.若步驟二中將 H2換為。2,也能達到實驗目的D.若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應后，進行過濾、洗滌、干 燥，也能達到實驗目的【答案】B【解析】【詳解】A、根據步驟一反應前后的固體質量，可以推測出水和二氧化碳的總質量，從而求得樣品 中CU2（OH）2CC3的質量分數(shù)，選項 A正確；B、若步驟二反應后的固體中含有少量水，氧化銅和氫氣反應變成銅，質量減少16份，玻璃管內有水會導致實際減少質量偏小，算出來氧化銅偏小，銅的質量分數(shù)偏大，選項B不正確；C、步驟二中將H2換為O2,不能還原CuO,但是可以將銅氧化，也可以測量質量變化，從 而推測出銅的質量，選項 C正確；D、步驟二改

7、為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸，進行過濾、洗滌、干燥，可得銅的質 量，可推算出CU2（OH）2CQ的質量分數(shù)，選項 D正確。故選B。6.向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體質量關系如圖 所示。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質量與生成沉淀 質量如圖2所示。下列說法不正確的是硝蒙銀溶液盾堂?圖1圖2A. N點時，所得沉淀質量為14.35gB. M點時，上層溶液中溶質有兩種C.。點和P點所得溶液中溶質種類相同D. R到M點過程中，所得溶液的質量不斷增大【答案】A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質量和所得固體發(fā)生的

8、反應方程式：CuC2+Fe=Cu+FeQ。過濾P點時的混合物，向濾液中不斷加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eC2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl卜由圖1可知，O點時，銅離子反應完全，鐵參與反應的質 量為5.6g?！驹斀狻緼、設濾液中的含 FeC2為x,CuCl2 Fe Cu FeCl2一 56 12756127 ,貝U ,可得 x=12.7g,5.6 x5.6 x則設生成氯化銀沉淀為 y,FeCl2 2AgNO3 Fe NO3 2 2AgCl12728712.7y127287 一一,則 ，可得y=28.7g,選項A不正12.7 y確;B、M點時，氯離子反應完成，則上層溶液中只有溶質AgNO3 和

9、 Fe(NO3)2,選項 B 正確;C、。點時銅離子反應完成，此時溶液的溶質為FeC2; P點時，溶液的溶質為 FeC2,選項C正確；D、R到M點過程中，加入的硝酸銀質量大于沉淀氯化銀質量，故所得溶液的質量不斷增大，選項D正確；故選Ao7.下列離子組能在 PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A. NO3- Fe3+ Na+ OH-B. K+ SQ2- Na+ NO3-C. Cl- K+ SQ2- Ba2+D. Ca2+ C- CO32- Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH會反應產生沉淀，SQ2-和Ba2+會反應產生沉淀；Ca2+和CO32-會反應生 成沉淀。故選B.考點：離子的共

10、存8.下列物質的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）選項物質（括號內為雜質）所用試劑主要實驗操作ANaCO (NaCl)水溶解、過濾BH2 (HC1NaOHO洗氣CKCl (NaOH鹽酸溶解、蒸發(fā)結晶DKNO溶液（KOHFeCl3溶液沉淀、過濾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】試題分析：A、NaCl、Na2CQ均易溶于水，用過濾的方法不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、HC1能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方 法正確；C NaOH能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜

11、質但引入了新的雜質氯化鈉， 不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、KOH能與FeC3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方 法錯誤；故選Bo考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質9 .下列各組物質是按混合物、單質、氧化物的順序排列的是A.水、氮氣、氫氧化鈉B.冰水混合物、鎂條、干冰C.空氣、氧氣、水D.石油、銅、碳酸鈣【答案】C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質

12、組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質，水是由氫氧元素 組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C10 .部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學習化學的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關處物質的說法不正確的是（）OH-CFe2+不A.處物質的化學式是 FeC2B.處物質的名稱是氯化鐵C.處物質可溶于水D.處物質類別屬于鹽【答案】B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與C-形成的是FeC2,為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、處物質的化學式是 FeC2;說法正確；故不符合題意；B、處物質的名稱是氯化鐵；說法錯誤；故符合題意；C

13、、FeC2可溶于水，說法正確；故不符合題意；D、FeC2類別屬于鹽，說法正確；故不符合題意；故選B11 .將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A. K2CO3、BaC2、 NaOHB. CaCl2、 HCl、KNO3C. KOH HCl、 （NH4）2SO4D. Fe2O3、KCk NaNO3【答案】B【解析】【詳解】A、K2CQ、BaC2反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故選項錯誤。B、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項正 確。G KOH HCl發(fā)生中和反應生成氯化鉀和水，NaOH與（NH4）2SQ反應生成硫酸鈉、水和氨

14、氣，不能大量共存，故選項錯誤。D、Fe2O3為難溶物，混合液為濁液，不是透明溶液，故 D錯誤。故選：Bo12.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如下圖所示(其中“ 0y表示不同離子)，則下列說法不正確的是反應前反應后A.反應前后溶劑質量不變B.反應后溶液呈中性C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D.此反應的實質是 O和。結合生成水分子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應后溶劑-水的質量增加，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應后，溶液中的溶質只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應后溶液呈中性，選

15、項正確；G由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化 學上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗氯離子，選項正確；D、由圖可知， 為氫氧根離子，。為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應屬于中和反應，所以此反應的實質是 0和。結合生成水分子，選項正確，故選Ao13 下列除去雜質(括號內為雜質)的方法正確的是A. KNO3 (NaCl):加水溶解、過濾、蒸發(fā)B. CaO (CaCQ):加足量稀鹽酸C. NaOH (Ca(OHp):加適量碳酸鈉溶液并過濾D. CO2 (CO):點燃【答案】C【解析】試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以

16、多但不能少；A選項不能除去雜質氯化鈉，因為沒有不溶物質不用過濾；B選項主要物質與鹽酸反應；C選項符合除雜原則； D選項在點燃的情況下，一氧化碳點燃不著，故答案選擇 C考點：物質的除雜14 下列化學用語書寫正確的是A.鈣離子：Ca+2B.純堿：NaCO3C. 3個氫原子：3HD.水中氧元素化合價：H2O-2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略。鈣離子應該是：Ca2+,故選項錯誤;B.純堿是碳酸鈉，化學式為 Na2CQ,故選項錯誤；C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原

17、子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以 3個氫原子應該是：3H,故選項正確；D、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在2后，故水中氧元素的化合價可表示為H 2 O2 ，故選項錯誤。故選C。15 下列現(xiàn)象可用同一化學原理解釋的是() 久置的石灰水，液面出現(xiàn)白膜 通過吸管向澄清石灰水中吹氣，石灰水變渾濁 為使剛刷過石灰漿的墻壁快點干燥，在室內生一盆炭火，開始時墻壁反而更潮濕 向紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體，試液變紅 蘸過石灰水的雞蛋更易保存 生石灰放入水中使水沸騰； 干冰撒到天空產生云霧、降雨； 改良酸性土壤。A B C D 【答案】A【解析】

18、【分析】根據每一現(xiàn)象推斷化學反應原理進行分析即可得出正確結論?！驹斀狻?由于石灰石與空氣中二氧化碳反應而出現(xiàn)白膜，反應原理為：CQ+Ca(OH)2 =CaCQ J +H2O； 由于吹出的氣體中二氧化碳與石灰水反應，產生不溶于水的碳酸鈣，反應原理為：CO+Ca(OH)2=CaCOU +H2O; 木炭燃燒產生的二氧化碳與石灰乳中氫氧化鈣反應產生水，因此墻壁會更潮濕，反應原理為：CQ+Ca(OH)2= CaCO J +H2O； 由于二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅，故其反應原理為：CO2+H2O =H2CO3；蘸過石灰水的雞蛋更易保存，二氧化碳與石灰水反應，產生不溶于水的碳酸鈣，反應原理

19、為：CQ+Ca(OH)2= CaCO J +H2O；生石灰放入水中使水沸騰，生石灰和水反應放出大量的熱，反應原理為：CaO+H2O=Ca(OH)2； 干冰撒到天空產生云霧、降雨，干冰升華吸熱，屬于物理變化； 改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸反應，屬于中和反應。故 屬于同一反應原理。故選A【點評】解答此類試題，要充分理解每一種現(xiàn)象產生的原因或利用物質的用途，準確把握每一反應原理進行歸類，即可得出正確答案。16.下列離子能在PH=2無色溶液中大量共存的是()A. SQ2-、Fe3+、Na+、OH-B. K+、SQ2-、Cu2+、 NO3-C. C、K+、SQ2-、Na+D. Ca2+、C、CO32-、N

20、a+【答案】C【解析】A、Fe3+、OH能結合生成氫氧化鐵沉淀，H+和OH能結合生成水，則不能大量共存，故 A錯誤；B、離子不能結合生成水、氣體、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不符合題意，故B錯誤；C、離子不能結合生成水、氣體、沉淀，且都是無色的，符合題意，故C正確；D、在pH=2的溶液中，含有大量氫離子，因為H+和CC32能結合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故 D錯誤；故選C.【點評】本題考查離子的共存問題，學生應注意習題中的隱含信息，充分利用信息并結合 復分反應發(fā)生的條件來解答此類習題.17.下圖是 氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是A.充分反應后

21、，向固體中加稀鹽酸會產生氣泡B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色 高溫C.該實驗的反應原理為 FeO+ CO Fe+ COD.在實驗過程中，產生的尾氣可以直接排放到空氣中【答案】A【解析】【分析】一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為 高溫3CO+FeO3= 2Fe+3CQ。【詳解】A、生成的Fe能與鹽酸反應生成氫氣，有氣泡，故 A正確；B、反應中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故 B不正確；G不符合客觀事實，故 C不正確；D、產生的尾氣中含量未反應完的CO,有毒，需要進行尾氣處理，故D不正確。故選 Ao18.下列各組物質能在同一無色溶液中大量共存的是（）A. BaC2、KN

22、Q、NaClB. H2SQ、KCk FeC3C. NaOH、NaCl、HClD. AgNO3、ZnC2、NaNO3【答案】A【解析】試題分析：根據復分解反應的條件，物質間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則物質不能大量共存，據此進行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A.三種物質間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；B. Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無色溶液，故選項錯誤； C. NaOH與HCl兩種物質能反應生成水，不能大量共存，故選項錯誤；D. AgNO3與ZnC2能結合產生沉，不能大量共存，故選項錯誤；故答案為A考點：復分解反應的條

23、件與實質；化學性質與物理性質的差別及應用19 .下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A. NaCl Na2CQH2SQB. FeC3Na2SC4KOHC. BaC2AgNO3Na2CO3D. CuSO4 KNQNazS?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2S。在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B、FeC3和KOH反應會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故 B錯誤；C、三種溶液兩兩都會反應產生沉淀，不能大量共存，故 C錯誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。20 .向一定量的鹽酸和氯化鈣

24、混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（）A.反應過程中沒有氣泡B. a點所處狀態(tài)的溶液中溶質只有一種C. b點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)小D. ab線段上任意一點對應溶液的pH= 7【答案】D【解析】A.碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體而冒氣泡，錯誤；B. a點是碳酸鈉恰好把鹽酸反應完，溶液中的溶質有生成的氯化鈉、沒參與反應的氯化鈣，錯誤；C. b點是混合溶液中的物質與碳酸鈉恰好反應完，c點是碳酸鈉過量，兩點溶液中氯化鈉的質量相等，但c點溶液質量比b點溶液質量大，故 c點溶液的溶質質量分數(shù)小，錯誤；D. ab線段

25、表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應， Ns2CO + CaCl 2 = CaCO3 J + 2NaCl,生成的氯化鈉溶液的 pH = 7,故 任意一點對應溶液的 pH=7,正確。故選 Do 點睛：解得此題的關鍵是分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置所表示的化學信息，然后 結合化學反應作出判斷。21. 25C時，下列物質在 PH=12的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是（）A. CuC2NaCl Ba（NQ）2B.CaC2KNC3HClC, K2SC4BaC2 NaNC3D.NaClKOHKNC【答案】D【解析】A、氯化銅在堿性溶液中不能共存，錯誤；B、鹽酸不能在堿性溶液中共存，錯誤；G硫酸鉀和

26、氯化鋼不能共存，錯誤 ；D、NaCl、KOH、KNO可以在堿性溶液中共存，且都沒有顏色，正確。故選D。22 .在硝酸銀溶液中加入鹽 A的溶液，產生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產生白色沉淀。過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。則A、B分別為A.氯化鉀、碳酸鈉B.氯化鎂、硝酸鈉C.氯化鋼、硫酸鈉D.氯化鋼、碳酸鈉【答案】C【解析】在硝酸銀溶液中加入鹽 A的溶液，產生白色沉淀，過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A應是可溶性鹽酸鹽。在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產生白色沉淀，過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀應是硫酸鋼，B應是硫酸鈉

27、。則 A、B分別為氯化銀、硫酸鈉。故選 CC點睛：氯化銀和硫酸鋼均不溶于鹽酸或硝酸。過量 1稀稔酸I I23 .已知中盛有一定量的碳酸鈉溶液 ，根據下圖所示的實驗過程，下列說法正確的是a -酣試"石灰._ 昌二二二H0 A.中溶液為無色B.中溶液的溶質組成有 2種情況C.加入過量稀鹽酸后， 中只觀察到沉淀消失，產生大量氣泡D.中溶液的溶質除酚酗:外，還有 3種【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液呈堿性，酚酬:遇堿性溶液變紅，中溶液為紅色，故 A錯誤；B、碳酸鈉與石灰水反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，中溶液的溶質除酚酬:外，一定有氫氧化鈉，還有可能有過量的氫氧化鈣或碳酸鈉，故

28、溶質組成有3種情況，故B錯誤;C、加入過量稀鹽酸后，中既觀察到沉淀消失，產生大量氣泡，又觀察到紅色消失，故C錯誤；D、中溶液的溶質除酚酗:外，還有3種分別為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故 D正確。故選D。24.如圖所示，試管中盛有 pH=1的無色溶液A,將氣球中的固體 B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，B不可能是（）A.鋅B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉D.硫酸鈉【答案】D【解析】【分析】試管中盛有pH= 1的無色溶液 A則無色溶液 A顯酸性，將氣球中的固體 B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故B 不能是硫酸鈉?！驹斀狻緼、鋅與酸可反應生成氫氣，

29、可使氣球脹大，故A不正確；B、碳酸鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，故B不正確；G碳酸氫鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，故 C不正確；D、根據復分解反應的原理，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故氣球不會脹大，故D正確。故選D。25 下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是()A NaOH、 NaCl、 KNO3、 MgCl28 NaOH、 Na2 CO3、 NaCl、 H2SO4C NaCl、 Na2SO4、 AgNO3、 HNO3D FeSO4、 NaNO3、 KCl、 HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，不透

30、明，錯誤；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都和硫酸反應生成無色的硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉還會產生無色氣體， 但是最終溶液是無色透明溶液，正確；C、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀是沉淀，不透明，錯誤；D、四者之間不反應，但硫酸亞鐵溶于水呈淺綠色，錯誤。故選B。26 下列物質能在pH=13 的無色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、 (NH4)2SO4BH2SO4、HCl、 AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、 NaNO3DK2SO4、NaCl、 K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物質在溶液中能大量共存，是物質之間不發(fā)生化學反應。A pH=13 的溶液顯堿性，(

31、NH4)2SQ能與堿溶液反應，不能在 pH=13的溶液中大量共存，錯誤； B. H2S。、HCl都能與堿反應，不能大量共存，錯誤；C. CuC2、Fe2(SO)3、都能與堿溶液反應，生成沉淀，錯誤；D. K2SO4、NaCl、K2CQ、NaOH,物質之間不反應，正確。故選D。【點睛】熟知物質之間的反應。27 用一種試劑一次將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液區(qū)別開的是( )A.無色酚試液B.二氧化碳氣體C.碳酸鈉溶?夜D.氯化鋼溶液【答案】C【解析】A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚配變紅，不能將三種溶液區(qū)分；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液也能反應但沒有明顯的實驗現(xiàn)象，和鹽酸不反應，也是無現(xiàn)象，不能將三種溶液區(qū)分；C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應有沉淀生成，和稀鹽酸反應有氣泡產生，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，能將三種溶液區(qū)分；D、氯化鋼溶液和這三種溶液都不反應，混合后均為無現(xiàn)象，不能將三種溶液區(qū)分。故選C。點睛 ： 用一種試劑把三種溶液區(qū)分開，必須要有三種不同的現(xiàn)象才行，因此應選擇一種至少能夠和這三種溶液中的兩種發(fā)生反應且都有明顯現(xiàn)象的物質。28 下列各組物質可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是：A N