高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì)本專題重難點突破課件 蘇教必修1

1、本專題重難點突破專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)學習目標定位1.認識氯水性質(zhì)的多樣性。2.掌握氧化還原反應有關(guān)概念、規(guī)律，學會有關(guān)氧化還原反應計算的方法。3.學會利用比較法進行物質(zhì)的鑒別及除雜。內(nèi)容索引一、解析氯水性質(zhì)的多重性二、氧化還原反應的概念、規(guī)律與計算三、比較法學習鈉的兩種氧化物四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較與鑒別方法五、考查離子反應的兩大熱點題型六、海水資源的開發(fā)與綜合利用1.氯水中的反應氯水中的反應Cl2H2O HClHClO2HClO=2H2ClO2(光照加快分解)所以，保存氯水要密閉、放在冷暗處、棕色瓶中。但氯水不宜長期存放，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，因為不見光也緩慢分解。2.氯水的成分氯水的成

2、分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三種，溶質(zhì)分子中以Cl2為主；離子有H、Cl、ClO、OH(少量)四種。長期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應，氯水最終變?yōu)橄←}酸。一、解析氯水性質(zhì)的多重性3.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)(1)表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，由于Cl2具有強氧化性，當向氯水中加入強還原性物質(zhì)，便可與Cl2發(fā)生氧化還原反應。如：氯水能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(用于對Cl2收集的驗滿)，能與Na2SO3、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，2FeBr23Cl2(足量)=2FeCl32Br2。(2)表現(xiàn)HCl

3、O的強氧化性氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能殺死水里的病菌，故常用氯氣給自來水殺菌、消毒。另外HClO還可將色素氧化而使其顏色褪去，故氯水常用于漂白。(3)表現(xiàn)H的性質(zhì)氯水中含有H，所以氯水具有H的性質(zhì)，如氯水能與鎂粉反應放出氫氣，能與CaCO3反應放出CO2。(4)具有Cl的性質(zhì)氯水中加入硝酸銀溶液反應生成白色沉淀。反應的離子方程式：AgCl=AgCl。4.液氯與新制氯水、久置氯水的區(qū)別液氯與新制氯水、久置氯水的區(qū)別物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂

4、白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配例例1下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中正確的是A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸 而不是氯氣D.氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在答案解析解析解析電解質(zhì)必須是化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不正確；漂白粉是利用HClO的強氧化性殺菌消毒，而明礬是利用Al3和水反應生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B不正確；有色布條褪色只能說明溶液中存在HClO，D不正確。1.熟記氧化

5、還原反應的有關(guān)概念熟記氧化還原反應的有關(guān)概念(1)理清概念間的關(guān)系二、氧化還原反應的概念、規(guī)律與計算(2)聯(lián)想記憶關(guān)鍵詞記憶口訣：“升失氧還、降得還氧”。其含義即：化合價升高失去電子(電子對偏離)被氧化還原劑具有還原性(失電子能力)；化合價降低得到電子 (電子對偏向)被還原氧化劑具有氧化性(得電子能力)。記憶口訣：“劑性一致，其他相反”。其含義即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，得氧化產(chǎn)物。(3)學會正確的分析方法化合價變化是分析一切氧化還原反應問題的前提和基礎(chǔ)，正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應的關(guān)鍵

6、和突破口。具體方法是找變價，判類型(是否氧化還原反應)；分升降，定其他(化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應)。例例2在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反應中。(1)_元素被氧化，_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應。(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_。(4)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案氯K2Cr2O7Cl2HCl34答案答案2.物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的判斷方法物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱的判斷方法一般而言，得到電子的能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強；失去電

7、子的能力越強，物質(zhì)的還原性就越強。物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱，可依據(jù)以下幾個方面判斷：(1)根據(jù)化合價推斷一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4SO2(H2SO3)S；還原性：H2SSSO2。提醒提醒氯元素的含氧酸不符合此規(guī)律，在HClO、HClO2、HClO3、HClO4(高氯酸)等4種含氧酸中，HClO氧化性最強。相同條件下，不同氧化劑與同一種還原劑反應，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的反應對應的氧化劑氧化性強。例如：(2)根據(jù)活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序表進行判斷例如：還原性：NaFeCuAg氧化性：NaFe2Cu2Ag(注意：Fe對應的

8、離子是Fe2)根據(jù)非金屬的活潑性判斷非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱。例如：單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2S離子還原性：S2IBrClF(3)根據(jù)氧化還原反應進行的難易程度(反應條件)的不同進行判斷不同的氧化劑制取同一種氧化產(chǎn)物，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強。不同的還原劑制取同一種還原產(chǎn)物，反應越容易進行，還原劑的還原性越強。如：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2O2。(4)據(jù)氧化還原反應方程式判斷用方程式來判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱是最常用也是最重要的方法。氧化性：氧化劑氧化

9、產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。例如，由反應2F22H2O=4HFO2可知，氧化性：F2O2；還原性：H2OHF。提醒提醒物質(zhì)氧化性、還原性的強弱只與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目沒有關(guān)系。例例3已知如下反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是答案解析3.氧化還原反應的重要規(guī)律氧化還原反應的重要規(guī)律(1)性質(zhì)規(guī)律判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性“高氧、低還、中兼”規(guī)律，即最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。提醒提醒不能認為含有最高價元素的物質(zhì)一定具有氧化性，如CaCO3中碳

10、元素顯最高價，但它無氧化性。(2)強弱規(guī)律自發(fā)的氧化還原反應總是“兩強”強氧化劑和強還原劑之間發(fā)生反應，生成相應的“兩弱”還原產(chǎn)物(弱還原劑)和氧化產(chǎn)物(弱氧化劑)，而兩弱之間不反應。如：則按方向，左上方與右下方的兩種粒子(兩強)能反應，而 方向的兩種粒子(兩弱)則不能反應，且為兩強反應的產(chǎn)物。如Br2能氧化Fe2，F(xiàn)e3能氧化I，而I2與Fe2、Fe3與Br不反應。(3)先強后弱規(guī)律當幾個氧化還原反應均可能發(fā)生時，氧化(還原)性強的粒子先反應。如Fe、Cu投入AgNO3溶液中，F(xiàn)e先溶解；Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，Ag先析出。(4)價變規(guī)律在氧化還原反應中，元素化合價的

11、變化有以下規(guī)律。鄰價不反應規(guī)律同一元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，如Fe2與Fe3、S與SO2、SO2與H2SO4等不反應?！伴g價可歸中，歸中不交叉”規(guī)律不同價態(tài)且化合價不相鄰的同種元素發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)降低，低價態(tài)升高，這樣的氧化還原反應又稱為歸中反應。歸中反應的規(guī)律：“兩頭變中間，只靠攏，不交叉”，即高價態(tài)降低后的價態(tài)不能低于低價態(tài)升高后的價態(tài)，同樣，低價態(tài)升高后的價態(tài)不能高于高價態(tài)降低后的價態(tài)。如：而不是(5)守恒規(guī)律氧化還原反應中元素的化合價有升必有降，電子有失必有得，且化合價降低總數(shù)一定等于升高總數(shù)，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即符合三個守恒規(guī)律：原子守恒：各元素原子

12、數(shù)目不變升降守恒：化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)電子守恒：失去電子總數(shù)得到電子總數(shù)守恒規(guī)律主要應用于：求反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量(分子數(shù))之比；配平氧化還原反應方程式；進行氧化還原反應的有關(guān)計算。例例4現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2和Cl。下列試劑中，可加入的試劑是A.Cl2 B.KMnO4溶液C.FeCl3溶液 D.濃鹽酸答案解析解析解析可

13、由三個反應方程式得出如下結(jié)論：氧化性：MnO Cl2Fe3I2；還原性：Mn2ClFe2I。所以MnO 可氧化Cl、Fe2、I，Cl2能氧化Fe2、I，F(xiàn)e3只能氧化I，因而符合題意的氧化劑只能為FeCl3。例例5PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu2Fe3=Cu22Fe2B.10Cl2MnO 16H=2Mn25Cl28H2OC.2Fe2Cl2=2Fe32ClD.5Pb22MnO 2H2O=5PbO22Mn24H答案解析解析解析由題意，氧化性PbO2MnO ，則還原性Pb2Mn2，那么Pb2與MnO 間不能發(fā)生氧化還原反

14、應。4.守恒法在氧化還原反應計算中的應用守恒法在氧化還原反應計算中的應用(1)氧化還原反應的計算主要有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化或物質(zhì)的化學式等。其計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。(2)電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。解析解析設(shè)被氧化的HCl的質(zhì)量為x，根據(jù)反應方

15、程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知，若有1 mol MnO2被還原，則有2 mol HCl被氧化，例例6實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2。反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么：(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為_。答案解析14.6 g(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。答案解析解析解析該方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以電子數(shù)(未知量)與MnO2(已知量)的關(guān)系為MnO22e。0.4 mol(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?價。

16、若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為_。答案解析解析解析Na2SO3與Cl2的反應為Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，所以MnO2(已知量)與Na2SO3(待求量)的物質(zhì)的量比關(guān)系為MnO2Cl2Na2SO3。綜合上述關(guān)系，有如下關(guān)系式：MnO22eNa2SO3解得：n(e)0.4 mol，m(Na2SO3)25.2 g。25.2 g1.氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉和過氧化鈉的比較三、比較法學習鈉的兩種氧化物氧化物氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成Na和O2Na和O類別堿性氧化物過氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應Na2OH2O=2NaOH2

17、Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與酸反應Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2漂白作用無有2.有關(guān)有關(guān)Na2O2與與CO2、H2O反應的幾個重要關(guān)系反應的幾個重要關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出的O2的物質(zhì)的量之比為21，解決此類問題可以借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)固體質(zhì)量關(guān)系CO2、H2O與Na

18、2O2反應，增加的固體質(zhì)量相當于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，得到如下關(guān)系式：CONa2O2=Na2CO3、H2Na2O2=2NaOH。(4)反應的先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)混合物反應時，可視為Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O反應。3.氧化鈉和過氧化鈉與水形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)的比較氧化鈉和過氧化鈉與水形成的溶液的質(zhì)量分數(shù)的比較Na2O與水反應，每消耗62 g Na2O，生成80 g NaOH，溶液質(zhì)量增加62 g；Na2O2與水反應，每消耗78 g Na2O2，生成80 g NaOH，溶液質(zhì)量增加6

19、2 g(產(chǎn)生16 g O2)，因此，有如下規(guī)律：(1)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2投入等量且足量的水中，所形成的溶液完全相同。(2)等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量的水中，w(NaOH)前者大于后者。例例71 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱并充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3答案解析解析解析Na2O2與NaHCO3的混合物受熱時，首先是NaHCO3分解： 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol產(chǎn)生的CO2和H2O均可與

20、Na2O2反應，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應，CO2耗盡后H2O才開始反應。根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應生成Na2CO3，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉比較碳酸鈉和碳酸氫鈉比較四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較與鑒別方法 碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶液度熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O溶液酸堿性堿性與鹽酸

21、反應Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2與堿NaOH不反應NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O與CaCl2反應Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl不反應與CO2反應Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反應用途應用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)食品工業(yè)上作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，用作泡沫滅火劑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO32.碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)異同的應用碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)異同的應用(1)除雜凈化

22、CO2氣體中混有少量HCl氣體：可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH溶液。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過量的CO2氣體。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(2)鑒別方法固體受熱法：將兩種粉末加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，不產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。CaCl2(或BaCl2)溶液：各取適量兩待測液分別置于潔凈的試管中

23、，向兩溶液中分別加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3。用稀鹽酸：各取適量兩待測液分別置于潔凈的試管中，分別逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始無氣泡，加入一定量稀鹽酸后，才開始產(chǎn)生氣體的是Na2CO3。例例8日常生活中，經(jīng)常用到蘇打(又叫純堿)和小蘇打兩種物質(zhì)。(1)下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是_(填字母，下同)。A.蘇打和小蘇打都易溶于水B.在受熱的條件下，蘇打比小蘇打穩(wěn)定C.蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸，蘇打放出氣體的速率比小蘇 打慢D.相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應，蘇打放出的 氣

24、體比小蘇打多答案解析D解析解析根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入過量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的簡易方法是加熱。(2)欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最適宜的是_。A.過量的二氧化碳 B.足量的鹽酸C.適量的NaOH溶液 D.適量的Ca(HCO3)2溶液(3)欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是_。A.加入鹽酸 B.通入二氧化碳C.加熱 D.加入氫氧化鈣答案AC1.離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實。如Fe跟稀H2SO4反應，寫成2Fe6H=2Fe

25、33H2是錯誤的。(2)看化學式拆寫是否正確。如NaHCO3與稀HCl反應寫成2HCO =CO2H2O是錯誤的。(3)看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag電荷不守恒。(4)看是否漏掉部分離子反應。如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Ba2SO =BaSO4或HOH=H2O都是錯誤的。五、考查離子反應的兩大熱點題型例例9判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe33H2O=Fe(OH)33H氫氧化銅溶于鹽酸：OHH=H2O氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH

26、Cu2=Cu(OH)2鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應：AlCu2=Al3Cu硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：HOHSO Ba2=BaSO4H2O碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO OH=CO H2O答案答案答案序號正誤判斷錯誤原因正確的離子方程式不符合反應事實，產(chǎn)物應為Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，不是沉淀Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H氫氧化銅不能寫成OH，應寫化學式Cu(OH)22H=Cu22H2O生成Cu(OH)2沉淀的同時生成BaSO4沉淀Ba22OHCu2SO =BaSO4Cu(OH)2

27、反應方程式兩邊電荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu生成BaSO4與H2O的物質(zhì)的量之比應為122HSO Ba22OH=BaSO42H2O Ca2應參與反應，有CaCO3沉淀生成Ca22HCO 2OH=CaCO3CO 2H2O2.離子在水溶液中能否大量共存的判斷離子在水溶液中能否大量共存的判斷離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應發(fā)生的條件，若反應，則不能大量共存。(1)看離子間能否生成難溶物、微溶物。要熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性，特別是難溶性的鹽類。(2)看離子間能否反應生成氣體。氣體有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與H不能大量共存、銨鹽與強堿不能大

28、量共存。(3)看離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。酸中的鹽酸、硫酸和硝酸易電離，其他的酸一般難電離；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇易電離，其他的堿均認為是難電離。(4)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應等。特別提示特別提示注意題目中附加的限定性條件(1)無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO (紫色)等。(2)在強酸性溶液中，與H發(fā)生反應的離子不能大量共存。(3)在強堿性溶液中，與OH發(fā)生反應的離子不能大量共存。實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測M溶液,pH試紙呈藍色 取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(1)完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：答案解析(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NO 存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，