2016高考化學(xué)廣東卷講解

1、絕密啟封并使用完畢前2016 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1. 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置3全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第I卷本卷共 21 小題，每小題 6 分，共 126 分。7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生

2、稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D8. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 1 mol N2與 4 molH2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NAC. 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA試題類型：AK 39D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCI4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA答案：A9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C. QHgCI 有 3 種同分異構(gòu)體D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高

3、分子化合物答案：B10 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將 CI2與 HCI 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CI2答案：C11.三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和 SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。- 基-rp ”一MMM BiIMB杯屎諮液下列敘述正確的是A通電后中間隔室的 SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH

4、 增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH 和 H2SO4產(chǎn)品C. 負(fù)極反應(yīng)為 2H2OFe=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液 pH 降低D. 當(dāng)電路中通過 1mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol 的 O2生成答案：B12. 298K 時(shí)，在 20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L 氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mLC. M 點(diǎn)處的溶液中c(NH；)=c(C)=c(H+)=c(OH-)D.

5、N 點(diǎn)處的溶液中 pH12答案：D13 .短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-r 溶液的 pH 為 2, s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小 WXXYC.Y 的氧化物常溫常壓下為液態(tài)D . X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸W: H X: C Y: O Z : Cl答案：C第 II 卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22 題第 32 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第 3

6、3 題第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26 . （14 分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3 將NOx 還原生成 2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH3與 NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備1氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。2欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置-_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2 ）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬質(zhì)玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入 NO2（兩端用夾子 Ki、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作

7、步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開 Ki，推動(dòng)注射器活塞，使 X 中的氣體緩慢通入 Y 管中Y 管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固 疋，待裝置恢復(fù)到室溫Y 管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開 K2D答案：(1 A 2 NH4Cl + Ca(OH)2=CaCb + 2NH3-+ 2 H2O2a d c f e i（2 紅棕色變淺，最終變成無色8NH3+ 6NO2= 7N2+ 12H2O3導(dǎo)管中液面上升或液體倒吸該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)后裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓作用下發(fā)生液體倒吸。27.（ 15 分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（ OH）4-（綠色）、 ChO?2-

8、（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固 體，回答下列問題：3+3+（1） Cr 與 Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，在 Cr2（SC4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至過 量，可觀察到的現(xiàn)象是 _。2 2 1（2） CrO4-和 Cr2O7-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L-的2-+ .Na2CrO4溶液中 c （62O7）隨 c （ H ）的變化如圖所示。1用離子方程式表示 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_ 。2由圖可知，溶液酸性增大， CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率 _ （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的

9、平衡常數(shù)為 _ 。3升高溫度，溶液中 CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH_ （填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用 K2CQ4為指示劑，以 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的 C，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中C恰好完全沉淀（濃度等于 1.0XO-5mol L-1）時(shí)，溶液中 c （Ag+）為_ mol L-,此時(shí)溶液中c （CrO42-）等于_ mol L-1。（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為2.0X0-12和 2.0X0-10）。2.3+(4) +6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用 NaHS03將廢液中的 C27

10、-還原成 Cr，反應(yīng) 的離子方程式為。答案：(1)先有灰藍(lán)色沉淀生成，后沉淀消失且溶液變成綠色(2 2CrO4+2H62O7+H2O(3)2.0MO-55 10- 成品液ItNaHSO,NaOH. H,0a回答下列問題：(1)_ NaCIO2中 Cl 的化合價(jià)為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成_ CIO2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和 Ca2+，要加入的試劑分別為 _、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_ 。(5)“有

11、效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑c(Cr2O72-)增加K= c2(CrO42-)狀2(H+) = O.H (1?10-7)20.25=10-14小于的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 _。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案：（1） +3 價(jià)(2) 2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2(3)NaOH Na2CO3NaCIO?(4)2:1 O236 .化學(xué)一一選修 2 :化學(xué)與技術(shù)（15 分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳 礦（主要成分為 MnO2）為原料生產(chǎn)高錳

12、酸鉀的工藝路線如下：回答下列冋題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1 : 1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。（2） “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _。（3） “平爐”中需要加壓，其目的是 _。（4）將 K2MnO4轉(zhuǎn)化為 KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。1“ CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 &MnO4溶液中通入 CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成 KMnO4, MnO2和_（寫化學(xué)式）。2“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ ，陰極逸出的氣體是_ 。3“電解法”和“ CO2歧化法”中，

13、K2MnO4的理論利用率之比為 _。（5） 高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取 1.0800 g 樣品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，搖 勻。取濃度為 0.2000 mol L-1的 H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL ,該樣品的純度為（列出計(jì)算 式即可，已知 MnO4-+5H2C2O4+6H =2Mn2+10CO2+8HO2）。37 .化學(xué)一一選修 3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分） 鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:（2）Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵

14、、叁鍵，但 Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 _ 。(5)1.57g（1）基態(tài) Ge 原子的核外電子排布式為Ar，有個(gè)未成對(duì)電子（3） 比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 _。GeC4GeBrl4Gel4熔點(diǎn)/c-49.526146沸點(diǎn)/c83.1186約 400（4）光催化還原 CO2制備 CH4反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O 電負(fù)性由大至小的順序是 _。（5）Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge 原子的雜化方式為 _ ，微粒之間存在的作用力是 _。（6 ）晶胞有兩個(gè)基本要素：1原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子

15、的相對(duì)位置，下圖為Ge 單晶的晶胞，其中原子11 11坐標(biāo)參數(shù) A 為（0,0,0 ） ； B 為（一，0,）; C 為（一，一，0）。貝 V D 原子的坐2 2 2 2標(biāo)參數(shù)為_ 。2晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge 單晶的晶胞參數(shù) a=565.76 pm，其密度為_ gcm-3（列出計(jì)算式即可）38 .化學(xué)一一選修 5 :有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高 分子化合物的路線：MOOC10011土二_-叫iAt化擱LCQ(M-H(回答下列冋題：（1 ）下列關(guān)于糖類的說法正確的是 _。（填標(biāo)號(hào)）a. 糖類都有甜味，具有 CnH2m0m的通式b. 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2） B 生成 C 的反應(yīng)類型為 _ 。（3） D 中官能團(tuán)名稱為_ ，D 生成 E 的反應(yīng)類型為_。（4） F 的化學(xué)名稱是_ ，由 F 生成 G 的化學(xué)方程式為_。（5） 具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W 是 E 的同分異構(gòu)體，0.5 mol W 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成 44 gCO2，W 共有_種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）參照上述合成路線，以（反