化學(xué)必修二第二章測(cè)試題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流化學(xué)必修二第二章測(cè)試題.精品文檔.化學(xué)必修二第二章測(cè)試題一選擇題（共20小題）1（5分）（2016晉江市校級(jí)模擬）下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的是（）A干冰氣化B金屬冶煉C炸藥爆炸D食物腐敗2（5分）（2016金山區(qū)一模）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）ACO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原

2、子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會(huì)有碳酸氫鉀晶體析出3（5分）（2016淮安校級(jí)模擬）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A燃燒屬于放熱反應(yīng)B中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等4（5分）（2016石景山區(qū)一模）下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（） A鋁熱反應(yīng)B燃料燃燒C酸堿中和反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl固體混合AABBCCDD5（5分）（2016新干縣模擬）未來清潔能源納米金屬如納米鐵可作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，那時(shí)我們將迎來一個(gè)新的“鐵器時(shí)代”有一些專

3、家也曾經(jīng)指出，如果利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（）A化學(xué)能B熱能C生物能D電能6（5分）（2016巴中校級(jí)模擬）2015年8月12日23時(shí)，天津港瑞海公司危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生火災(zāi)爆炸，造成人民群眾的公安消防戰(zhàn)士的重大傷亡據(jù)悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險(xiǎn)品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等你認(rèn)為現(xiàn)場(chǎng)不宜采用的滅火措施是（）A噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火B(yǎng)沙土覆蓋燃燒物，窒息滅火C移開易燃易爆物，隔離滅火D

4、噴入化學(xué)滅火劑，抑制滅火7（5分）（2016萬載縣校級(jí)三模）有下列物質(zhì)：NaOH固體：濃硫酸；NH4N03晶體；CaO固體現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）ABCD8（5分）（2016楊浦區(qū)二模）既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是（）A冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)BKNO3加入水中CNH4NO3加入水中DCaO加入水中9（5分）（2016浦東新區(qū)二模）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）A使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物

5、能量之和CN2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）+139kJD反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和10（5分）（2016宜春校級(jí)一模）參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（） A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率11（5分）（2016余干縣模擬）下列說法正確的是（）A反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D

6、鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去12（5分）（2016順義區(qū)一模）N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）A使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少B在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量13（5分）（2016南京校級(jí)三模）3Fe+4H2OFe3O4+4H2H0下列說法正確的是（）A元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體B在該反應(yīng)條件下

7、，H2的還原性強(qiáng)于Fe的還原性C該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示D1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×102314（5分）（2016蘆溪縣三模）已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（）A1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2OC稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2OD稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O15（5分）（2016溫州模擬）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（）A裝置甲中銅片表面產(chǎn)

8、生氣泡B裝置甲溶液中SO42向銅片做定向移動(dòng)C裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H+2eH216（5分）（2016廣安模擬）酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高B電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH4e=CH3COOH+4H+C電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O17（5分）（2016烏魯木齊校級(jí)二模）甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸電池

9、工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水下列敘述中不正確的是（）A負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6eCO2+6H+B氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H+4e2H2OC電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極D電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極18（5分）（2016茂名二模）下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（）敘述 選項(xiàng) 敘述 敘述 A 1已醇的沸點(diǎn)比已烷的沸點(diǎn)高89 1已醇和已烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導(dǎo)電 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性AABBCCDD19（5分）（20

10、16春桐鄉(xiāng)市校級(jí)期中）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B酒精燃燒C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氧化鈣溶于水20（5分）（2016春樂清市校級(jí)期中）已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+bk

11、J/mol二填空題（共2小題）（主觀題不能在線作答，請(qǐng)下載完成）21（2016宜春校級(jí)三模）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將 轉(zhuǎn)化為（3）下列反應(yīng)

12、中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng) 二氧化碳通過熾熱的碳Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)22（2015房山區(qū)一模）已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； 將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度請(qǐng)回答：（1）NaOH溶液稍過量的原因（2）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）A沿玻璃棒緩慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差

13、平均值（t2t1）/H2SO4NaOH 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）設(shè)溶液的密度均為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J（g）1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是三解答題（共1小題）（主觀題不能在線作答，請(qǐng)下載完成）23（2016安徽模擬）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾

14、焚燒，甚至火山噴發(fā)等（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化學(xué)鍵NOCOC=ONN鍵能（KJ/mol）6321072750946請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（ g）N2（ g）+2CO2（9）H=kJ/mol若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是（填選項(xiàng)序號(hào)）（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）（2）在t1下，向體積為10L的恒容密

15、閉容器中通人NO和CO，測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如表：時(shí)間/s 012345n（NO）/×102mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 n（CO）/×101mol 3.60 3.052.85 2.75 2.702.70 t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是（寫出一種即可）（3）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（N

16、O）、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響，給出合理的解釋：化學(xué)訓(xùn)練23題參考答案與試題解析一選擇題（共20小題）1（5分）（2016晉江市校級(jí)模擬）下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的是（）A干冰氣化B金屬冶煉C炸藥爆炸D食物腐敗【解答】解：A、干冰氣化只有熱量變化，無化學(xué)能的變化，故A符合；B、金屬冶煉是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、炸藥爆炸過程中 有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，故C不符合；D、食物腐敗是被氧化的結(jié)構(gòu)，過程中有化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，故D不符合；故選A2（5分）（2016金山區(qū)一模）類推

17、是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（）ACO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會(huì)有碳酸氫鉀晶體析出【解答】解：A二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤； B晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子

18、和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，無白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉與碳酸氫鉀性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確故選D3（5分）（2016淮安校級(jí)模擬）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A燃燒屬于放熱反應(yīng)B中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【解答】解：A燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A正確；B中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C形成新的化學(xué)鍵過程中需要放出能量，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選A4（5分）（2016石景山區(qū)

19、一模）下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（） A鋁熱反應(yīng)B燃料燃燒C酸堿中和反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl固體混合AABBCCDD【解答】解：A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B燃料燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯化銨晶體與Ba（OH）28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D5（5分）（2016新干縣模擬）未來清潔能源納米金屬如納米鐵可作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，那時(shí)我們將迎來一個(gè)新的“鐵器時(shí)代”有一些專家也曾經(jīng)指出，如果利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)（如圖），那么，不僅可以消除大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源

20、危機(jī)，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（）A化學(xué)能B熱能C生物能D電能【解答】解：在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中，太陽(yáng)能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料，此過程為太陽(yáng)能化學(xué)能；燃料燃燒，化學(xué)能熱能，故在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能，故選B6（5分）（2016巴中校級(jí)模擬）2015年8月12日23時(shí)，天津港瑞海公司危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生火災(zāi)爆炸，造成人民群眾的公安消防戰(zhàn)士的重大傷亡據(jù)悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險(xiǎn)品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等你認(rèn)為現(xiàn)場(chǎng)不宜采用的滅火措施是（）A噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火B(yǎng)沙土覆蓋燃燒物，窒息滅

21、火C移開易燃易爆物，隔離滅火D噴入化學(xué)滅火劑，抑制滅火【解答】解：鈣、鈉能與水反應(yīng)，不能用水滅火，可用沙土覆蓋燃燒物、移開易燃易爆物、噴入化學(xué)滅火劑等方法故選A7（5分）（2016萬載縣校級(jí)三模）有下列物質(zhì)：NaOH固體：濃硫酸；NH4N03晶體；CaO固體現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）ABCD【解答】解：因氫氧化固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會(huì)放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)液面升高，故選：B8（5分）（2016楊浦區(qū)二模）既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)

22、過程都吸熱的是（）A冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)BKNO3加入水中CNH4NO3加入水中DCaO加入水中【解答】解：A、冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；D、氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C9（5分）（2016浦東新區(qū)二模）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）

23、A使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）+139kJD反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【解答】解：A催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故A正確； B根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C根據(jù)圖象可知，此反應(yīng)放熱139KJ，故熱化學(xué)方程式為：N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）+139kJmol1，故C正確；DH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）H=139kJmol1，故D錯(cuò)誤故選D10（5分）（2016宜春校級(jí)一模

24、）參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（） A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【解答】解：根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確；C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，則可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B11（5分）（2

25、016余干縣模擬）下列說法正確的是（）A反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去【解答】解：A反應(yīng)CaCO3（s）CO2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，而S0，則HTS0，所以H0，故A錯(cuò)誤；B加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量減少，CH3COO的物質(zhì)的量增加，所以溶液中的值增大，故C錯(cuò)誤；C鉛蓄電池

26、工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，所以兩個(gè)電極的質(zhì)量都增大，故C錯(cuò)誤；DCaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故D正確故選D12（5分）（2016順義區(qū)一模）N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）A使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少B在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成

27、新鍵釋放的能量【解答】解：A、催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；B、由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成2個(gè)氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故B正確；C、氨氣是含有氮?dú)錁O性鍵構(gòu)成的分子，在該過程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤故選B13（5分）（2016南京校級(jí)三模）3Fe+4H2OFe3O4+4H2H0下列說法正確的是（）A元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體B在該反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于Fe的

28、還原性C該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示D1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023【解答】解：AH2、D2、T2三種均為氫氣，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B鐵的還原性強(qiáng)于氫氣，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，故C正確；D3Fe+4H2OFe3O4+4H2，有3mol鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，則1mol鐵反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子2mol，故D錯(cuò)誤故選：C14（5分）（2016蘆溪縣三模）已知H+OHH2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（）A1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)B稀鹽酸與

29、氨水反應(yīng)生成1mol H2OC稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2OD稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O【解答】解：A、1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol的水，生成的熱量是114.6kJ，故A錯(cuò)誤；B、氨水是弱電解質(zhì)，電離過程需要吸熱，放出熱量小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O所產(chǎn)生的熱量為57.3kJ，故C正確；D、98%濃硫酸的稀釋過程是放熱的，放出的熱量會(huì)大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤故選：C15（5分）（2016溫州模擬）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

30、（）A裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B裝置甲溶液中SO42向銅片做定向移動(dòng)C裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H+2eH2【解答】解：A甲沒有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；D透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確故選D16（5分）（2016廣安模擬）酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高B電

31、極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH4e=CH3COOH+4H+C電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O【解答】解：A、該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，原電池放電時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，需要的燃料越多，則酒精含量越高，故A正確；B、該原電池中，投放酒精的電極是負(fù)極，負(fù)極上乙醇失電子和水反應(yīng)生成乙酸和氫離子，電極反應(yīng)式為：H2O+C2H5OH4e=CH3COOH+4H+，故B正確；C、原電池投放氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；D、該原電池的反應(yīng)是乙醇被氧化生成乙

32、酸和水，電池反應(yīng)式為O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正確故選C17（5分）（2016烏魯木齊校級(jí)二模）甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水下列敘述中不正確的是（）A負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6eCO2+6H+B氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H+4e2H2OC電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極D電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極【解答】解：A負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極方程式為CH3OH+H2O6eCO2+6H+，故A正確；B甲

33、醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極上氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水，電極反應(yīng)式O2+4H+4e2H2O，故B正確；C該原電池放電時(shí)，氫離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故D正確故選C18（5分）（2016茂名二模）下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（）敘述 選項(xiàng) 敘述 敘述 A 1已醇的沸點(diǎn)比已烷的沸點(diǎn)高89 1已醇和已烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導(dǎo)電 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性AABBCCDD【解答】解：A.

34、1已醇和已烷沸點(diǎn)相差較大，可蒸餾分離，故A正確；B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要外接電源，故B錯(cuò)誤；C硫酸為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D乙二酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤故選A19（5分）（2016春桐鄉(xiāng)市校級(jí)期中）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B酒精燃燒C鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氧化鈣溶于水【解答】解：A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B、酒精的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A20（5分）（2016春樂清市校級(jí)期中）已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)

35、生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+bkJ/mol【解答】解：充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知：生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量為：bkJ&#

36、215;=4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/mol，故選C二填空題（共2小題）（主觀題不能在線作答，請(qǐng)下載完成）21（2016宜春校級(jí)三模）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）已知拆開1mol HH鍵、1mol II、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、2

37、99kJ則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11 kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為熱能（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是物質(zhì)燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和反應(yīng) 二氧化碳通過熾熱的碳Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)【解答】解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；（2）在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2×299kJ=598

38、kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；（3）常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）所以放熱反應(yīng)有：；吸熱反應(yīng)有：，故答案為：22（2015房山區(qū)一模）已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； 將NaOH溶液倒入小

39、燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度請(qǐng)回答：（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）A沿玻璃棒緩慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng) 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）設(shè)溶液的密度均為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J（g）1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/

40、mol 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保硫酸反應(yīng)完全；故答案為：確保硫酸被完全中和；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；故選：B； （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)

41、上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；故答案為：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；（4）50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實(shí)驗(yàn)的平均值3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=100g×4.18J/（g）×3.4=1421.2J，即1.421kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=56.85kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH

42、（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol；故答案為：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol；（5）濃硫酸溶于水放出熱量，所以含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；故答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量；三解答題（共1小題）（主觀題不能在線作答，請(qǐng)下載完成）23（2016安徽模擬）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/NOCO/COCO2/O=C=ON2/NN化學(xué)鍵NOCOC=ONN鍵能（KJ/mol）6321072750946請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（ g）N2（ g）+2CO2（9）H=538kJ/mol若上述