高中化學人教版必修2全冊同步練習：第二章化學反應(yīng)與能量(含解析)

1、第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能安基礎(chǔ)達標一、單項選擇題1 .下列對化學反應(yīng)的認識錯誤.的是（）。A.會引起化學鍵的變化8 .會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化2 ."即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹已加工好的真空包裝食品 外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適合的選擇是 （ ）。A.濃硫酸和水 B.生石灰和水C.熟石灰和水D,氯化鈉和水3 .對放熱反應(yīng)：A + B=C + D,以下說法一定正確的是（Ea、Eb、Ec、Ed分別表示物質(zhì) A、

2、B、C、D所具有的能量）（）。A. Ea>EbB. Ea>Eb+EcC. Ea+Eb>Ec+EdD. Ea+Eb<Ec+Ed4.下列說法不亞卿的是（）。A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的，所以金剛石比石墨穩(wěn)定D.生石灰放入水中會顯著放熱5 .下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）。液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A.B. C. D.6 .已知反應(yīng)：X + Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）。

3、A. X的能量一定低于 M的,Y的能量一定低于 N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D. X和Y的總能量一定低于 M和N的總能量7 .已知化學能與其他形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）。點燃A. CH4+2O2=CO2+2H2O高溫B. CaCO3=CaO + CO2T電解C. 2H2O=2H2 T +O2f放電_D. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 + 2H2O8 .對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()。A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

4、B.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)二、雙項選擇題9 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()。A.氫氣還原氧化銅B.氫氣在氧氣中燃燒C.氫氧化鉀和硫酸中和D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳10 .下列說法正確的是()。A.若反應(yīng)X + Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D. 1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱三、非選擇題11 .在一個小燒杯里，加入20 g Ba(OH) 2 8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴

5、有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4CI晶體，并立即用玻璃棒攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是 。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有 和反應(yīng)混合物成糊 狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。(4)通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。電能力提高12 .已知H+ + OH-=H2O生成1 mol H 2O放出熱量57.3 kJ,下列反應(yīng)中符合該特點的 是( VA. 1 mol稀H2SO4與足量稀NaOH溶液反應(yīng)B.稀HCl與氨水反應(yīng)生成 1 mol H 2OC.稀HCl與稀Ba(OH)2生成1 mol水D.稀NaO

6、H與95%濃硫酸生成1 mol水13.把下列物質(zhì)分別加入到裝有水的錐形瓶里 ，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi) 預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色，如圖2 - 1- 1所示，結(jié)果U形管左邊液面升 高,則加入的物質(zhì)可能是()。圖 21 1A. NaOH 固體 B.濃 H2SO4C. NH4NO3 晶體 D. Na2O2 固體14.已知反應(yīng) A2+ B2=2AB,破壞1 mol A 2中的化學鍵消耗的能量為Qi kJ,破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ,則下列說法正確的是()。A.若A2和B2的總能量之和大于生

7、成的 AB的總能量，則反應(yīng)放熱B.若A2和B2的總能量之和小于生成的 AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Qi+Q2<2Q3D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Qi+Q2<Q315 .“長征二號” F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基腫（C2H8N2）,氧化劑是液態(tài)的 N2O4,已知1.5 g偏二甲基肌完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確 的是（A .燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能和機械能8 .偏二甲基隊在 N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中偏二甲基隊和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量點燃D.燃燒時的總反應(yīng)方程

8、式為C2H8N2 + 2N2O4=2CO2 T + 3N2 T + 4H2O16 .如圖2 1 2所示，把試管放入盛有25 C飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體 試劑A,再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B,可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：液體B圖 21 2試推測試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）固體試劑A液體試劑B（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：17 .人們常利用化學反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。煤是一種重要的燃料，燃燒時放出大量的熱。從點燃至燃燒的過程中能量的變化與下圖中的（填字母）最相符。，用線繩綁住塑料袋中間部分（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸

9、俊晶體密封于一塑料袋中使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立 即產(chǎn)生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸錢的總能量 （填“高于”或“低于”）反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。（3）化學反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱能的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量;人們普遍使變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學能轉(zhuǎn)化為 用的干電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為第二節(jié)化學能與電能第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能爭基礎(chǔ)達行一、單項選擇題1.能源可分為一次能源和二次能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能

10、源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）。A.天然氣是二次能源B.石油是二次能源C.電能是一次能源D.水力是一次能源2 .下列說法正確的是（）。A.需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程3 .下列敘述不正確的是（）。A .根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D.在火電過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化4 .關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）。A.構(gòu)成

11、原電池的電極是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原5 .某原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg+2H+=Mg2+H2"能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）。A.正極為銅，負極為鎂，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為稀硫酸C.正極為石墨，負極為鎂，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液D.正極為銀，負極為鎂，電解質(zhì)溶液為 NaCl溶液6 .下列變化是因為原電池反應(yīng)而引起的是（）。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B.常溫下，鐵被濃硫酸鈍化形成保護膜C.在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D.在潮

12、濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)7 .在圖221所示的原電池中，下列說法正確的是（）。7.(1稀H SO圖 221CuA. Zn為負極，Cu為正極B.正極反應(yīng)為 Zn 2e =Zn2C.負極反應(yīng)為 Cu 2e =Cu2D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能8.某實驗興趣小組用如圖 記錄淇中合理的是（）。22 2所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下6條圖 222卡片No.28Date： 2010.9.12實驗后的記錄：Zn為正極,Cu為負極h +向負極移動電子流動方向為 Zn一導(dǎo)線一 CuCu極有H2產(chǎn)生若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生0. 5 mol H2正極的電極反應(yīng)式：Zn 2e =Zn2A. B

13、. 二、雙項選擇題C.D.9.將純鋅片和純銅片按圖 正確的是（）。2-2 3所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述圖 223A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生8 .甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的 pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快)o10 .關(guān)于圖2 2 4所示的原電池，下列說法正確的是（Zo £ n guCuSO圖 224A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極8 .鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.當有13 g Zn溶解時，電路中就有0.4 mol電子通過D.銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H+ +2e=H2T三、非選擇題11 .用銅片、鋅片和稀硫

14、酸及若干其他器材組合成一個原電池，如圖2 25?；卮鹣铝袉栴}：(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是 (2)此電池的負極是 ，正極的電極反應(yīng)是 。(3)該電池工作一段時間，將兩個電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少3.25 go請計算理論上導(dǎo)線中共通過了 mol電子。電能力提高12.有a、b、c、d四種金屬。將ab用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流 從b流向a。將a、d分別投入到等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入 b的鹽溶液中，無 明顯變化。如果把銅浸入 c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的 順序是()。A. dcab B. dabc C. dbac

15、 D. badc13 .將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是()。A.正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B.負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C.正極、負極附近硫酸根離子的濃度基本不變D.正極、負極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少14 .如圖2 26所示的原電池，一段時間后某極析出 1.28克的固體?；卮鹣铝袉栴}：CuSO. 圖 226(1)正極是(填“鋅”或“銀”，發(fā)生 反應(yīng)。(2)正極的電極反應(yīng)為(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。(4)鋅片的質(zhì)量 (填“增加”或“減少”)克。15 .取長約6 cm、寬約2 cm的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料

16、 板上(間隔2 cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“ + ”、“一”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置（指針向電池負極方向偏轉(zhuǎn) ）。取兩個50 mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約 40 mL 的0.5 mol L的硫酸溶液，在另一個燒杯中注入 40 mL的濃硝酸。試回答下列問題：（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向 （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上發(fā) 生的電極反應(yīng)式為。（2）兩電極同時插入濃硝酸中，電流表指針偏向 （填“鋁”或"銅”）極，此時鋁是 （填“正”或“負”）極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為16.圖2- 2- 7是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。圖 227請

17、回答下列問題:（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池總的離子反應(yīng)方 程式：。正極的電極反應(yīng)式為。當a極溶解的質(zhì)量為5.4 g時，有 mol電子通過導(dǎo)線。（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由（若能，該空不作答）；若能，該原電池白正極為 ;該原電池 總的化學反應(yīng)方程式為 。第2課時發(fā)展中的化學電源.基礎(chǔ)達有、單項選擇題16 已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH 2e =ZnO + H2O石墨：2O2 + H2O + 2e =2OH據(jù)此判斷鋅片是（）。A.作負極，被氧化B.

18、作負極，被還原C.作正極，被氧化D.作正極，被還原17 日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮 ，以糊狀NH4C1和ZnCl2作電解質(zhì)（其中 加入MnO2氧化吸收H2）電極反應(yīng)可簡化為 Zn - 2e =Zn2 ； 2NH4 + 2e =2NH3+H2。根 據(jù)以上敘述判斷下列說法正確的是 （ ）。A.干電池中鋅為正極，碳為負極B.干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器C.干電池工作時，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化3 .燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能的中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)：負

19、極：CH4+ 10OH - 8e =co3 + 7H2Oo正極：202 + 8e +4H2O=8OH 0若反應(yīng)獲得27 g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 （ ）。A. 1 mol B. 2 mol C. 4 mol D. 6 mol電流計圖 2284 .圖22 8為番茄電池，下列說法正確的是（）。A. 一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極5 .氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2-2-9。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）。圖 229A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能B.該電池中電極a是正極C.外電路中電子

20、由電極 b通過導(dǎo)線流向電極 aD.該電池的總> 反應(yīng)：2H2+O2=2H2O6 .鉛蓄電池的兩極分別為 Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,電池放電時的反應(yīng)為 Pb+PbO2 + 2HzSO4=2PbSO4+ 2H2O,下列對電池放電時的分析正確的是()。A. Pb為正極被氧化B.電子從PbO2流向外電路C. SOK向PbO2處移動D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大7 .乙醇俗稱酒精，具有無毒、易儲存、原料來源廣泛等優(yōu)點。以乙醇為原料制作的燃料 電池，即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優(yōu)勢。乙醇燃料電池的總 反應(yīng)式： C2H5OH+3O2>2CO2+3H2O。下列說

21、法不亞娜.的是( )。A. C2H50H在電池的負極上參加反應(yīng)B. 1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移 6 mol電子C.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是 028 .我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉗網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al + 3。2+6H2O=4Al(OH) 3。下列說法不正確 的是 ()。A .正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e =4OHB.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉗電極C.以網(wǎng)狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用二、雙項選擇題9 . 一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極

22、通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕(Y2O3)的氧化錯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2,下列對該電池說法正確的是 ()。A.在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極B.電池的總反應(yīng)是 2c4H10+ 13O2=8CO2+ 10H2。C.通入空氣的一極是正極 ，電極反應(yīng)為 02+4e =202D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C4H10+ 26e + 13O2 =4CO2+ 5H2O10 .鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯 化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為Mg + 2H + + H2O2=Mg2+ + 2H2Oo關(guān)于該電池說法正確的是()。A.鎂合金作為電池

23、的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時H2O2在正極彳#電子，被還用C.負極反應(yīng)式為 Mg - 2e =Mg2D.放電時正極附近溶液酸性增強三、非選擇題11 .鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是 Pb和PbO2,電解液為硫酸，放電時該電池的 總反應(yīng)式為Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+ 2H2。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)蓄電池的負極材料是。(2) 放 電 時 ，正 極 反 應(yīng) 為放電時，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極。(5)電流方向從 極流向 極。防能力提高12 .饃氫電池是新型的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的

24、饃鎘電池，饃氫電池的總放電反應(yīng)式：1/2H2+NiO(OH) i充電. Ni(OH) 2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述不止現(xiàn) 的是()。A.電池放電時，電池負極周圍溶液的 pH不斷增大B.電池放電時，饃元素被還原C.電池充電時，是電能轉(zhuǎn)化為化學能D.電池放電時，H2是負極13 .微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是 Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為 Zn+20H - 2e =ZnO + H2O,Ag 2O+H2O+2e =2Ag +20H，電池總反應(yīng)式為 Ag20+Zn=2Ag + ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正 確的是()。A.在使用過

25、程中，電池負極區(qū)溶液 pH增大B.在使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag20電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過 0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減少1.6 g14 .如圖2 210所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示 意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(h+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為 2CH3OH + 3O2=2CO2 + 4H2Oo下列有關(guān)該電池的說法錯誤 的是()。/面于交換膜圖 2210A.右邊的電極為電池的負極力處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負極 內(nèi)處通入

26、的是甲醇C.電池負極的反應(yīng)式為 2CH30H + 2H2O- 12e =2CO2 + 12H +D,電池正極的反應(yīng)式為 3O2+12H +12e =6H2O15 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電£放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+ 2K2FeO4 + 8H2O '充電3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述不小確.的是()。A.放電時負極反應(yīng)為 Zn 2e+2OH=Zn(OH) 2B.放電時正極反應(yīng)為 2FeO4 +8H2O + 6e =2Fe(OH)3+10OHC.放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子,正極有1

27、 mol K2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強16 .銀器皿日久表面逐漸變?yōu)楹谏@是因為生成了硫化銀，有人設(shè)計用原電池原理加以 除去，其處理方法為將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，(1)負極反應(yīng)式為 ;正極反應(yīng)式為(2)反應(yīng)過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為 17 .將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。 實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬 電子流動方向 電壓/VFeFefCu+ 0.78ZnZn f

28、Cu+ 1.10ACu 一 A 0.15BB 一 Cu+ 0.3根據(jù)實驗記錄，構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越(填“大”或 “小”)。(2)Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。(3)Cu與 A組成的原電池,為負極，此電極反應(yīng)式為第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度第1課時化學反應(yīng)的速率管基礎(chǔ)達有一、單項選擇題1 .下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中偌誤的是()。A.反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.增大密閉反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)速率加快D.增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率2 .反應(yīng) 4A(g) + 5B(g)=4C(g) + 4D(g)在

29、 0.5 L 密閉容器中進行，30 s后 A 減少了 0.90 mol, 則此反應(yīng)的速率可表不為()。A. v(A) = 0.030 mol/(L s) -B. v(B) = 0.075 mol/(L s) C. v(C) = 0.030 mol/(L s) -D. v(D) = 0.030 mol/(L s) -3.反應(yīng)3A(g) + B(g)=2C(g)在三種不同的條彳下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為va = 1 mol/(L min)、vc = 0.5 mol/(L min)、vb = 0.5 mol/(L min),三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是()。

30、A.下 B.下C.下D.4.已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g) .一cC(g)起始濃度(mol L 1)3.01.002 s 末濃度(mol L 1) 1.80.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)a： b ： c是()。A. 9：3：4 B.3：1：2C. 2：1：3 D.3：2： 15 .下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是()。A. 10 C 3 mol/L的鹽酸溶液B. 20 C 2 mol/L的鹽酸溶液C. 10 C 4 mol/L的鹽酸溶液D. 20 C 4 mol/L的鹽酸溶液6 .下列措施能夠減緩反應(yīng)速率的是()。A.將銅與

31、稀硝酸反應(yīng)的試管浸入熱水B.夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)C.將石灰石研碎后與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳D.增大 2A(g) + B(g) -3C(g)+4D(g)體系中 A 的濃度7 .在足量白鋅與3 mol/L的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量，下列方法中可行的是()。A.加熱8 .加入少量的 NaCl溶液9 .再加入一些 2 mol/L的硫酸D.把鋅粒改成更大塊的8.對于反應(yīng)2SO2+O2?=2SO3。下列說法錯誤 的是（）。 A .使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率8 .增大O2的濃度可使SO3的濃度減小C.降低溫度可以減小反應(yīng)速率D.增大SO2的濃度可以增大反應(yīng)速率二

32、、雙項選擇題9 .100 mL 6 mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不 影響生成氫氣的總量，可采取的措施有（）。A.加入Na2SO4固體 B.加入H2OC.加入CuSO4固體 D.把鋅粉換成鋅粒10 . 一定條件下反應(yīng) mA（g） +nB（g） =ipC（g） + qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反 應(yīng)速率v（C） = 2v（B）。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（）。A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、2C. 2、1、2、1 D, 1、3、2、2三、非選擇題11 .對于反應(yīng)2SO2+O2=2SO3（

33、g）,當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的 SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成SO3的速率降低溫度壓縮體積增大氧氣的濃度使用催化劑笈）能力提高12 .等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖231,則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是（）。圖 231組別c(HCl)(mol L 1)溫度（C）形狀A(yù)2.025塊狀B2.530塊狀1C2.550粉末狀D2.550塊狀13.等質(zhì)量的兩份鋅粉 a和b,分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量 CuSO4溶液, 卜圖表示產(chǎn)生H2的體

34、積（V）與時間的關(guān)系正確的是（）。14 .圖232表示Zn投入到一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應(yīng)時間與生成H2的速率的圖像。(縱坐標為H2的生成速率)速率珥)時間也 圖 232(1)反應(yīng)前期速率加快的原因是 (2)反應(yīng)后期速率下降的原因是 (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì) ，你認為可行的是 (填字母)。A.蒸儲水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸15 .在容積為10 L的密閉容器中通入一定量的SO2和02,450 C時發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱),S02和02的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖2 33所示。請回答下列問題：h t /mol

35、* I.0 I 24 S 7 limin圖 233(1)04 min 的平均反應(yīng)速率 v(S02)=mol/(L min)。(2)其他條件不變,7 min時分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應(yīng)方向的速率的變 化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入下表空格內(nèi)：改變的條件v增大。2的濃度減小SO3的濃度縮小容器的體積加入V2O5作催化劑16.在400 c時，將SO2和14 mol O2壓入一個盛有催化劑的 V L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O2-(1)生成了+2SO3,已知2 min后容器中剩下 2 mol SO2和12 mol O2,則:mol SO3,SO2的起始物質(zhì)的量是mol 。

36、(2)v(SO2)=mol/(L min),v(SO3)=mol/(L min)。寫出計算過就第2課時化學反應(yīng)的限度及其應(yīng)用基礎(chǔ)達有一、單項選擇題16 對化學反應(yīng)限度的敘述錯誤.的是()。A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān)D.化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等17 下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是()。A.當達到化學平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B.化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞C.當達到化學平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等D.當達到化學平衡時，正逆反應(yīng)均已停止18 在一定溫度下,2 L密閉容器內(nèi)

37、，反應(yīng)2NO(g) + 02(g) 1= 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時 間的變化如下表：時間/min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007該反應(yīng)達到平衡態(tài)的時間是()。A . 3 min B . 1 minC. 2 min D . 0 min19 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。提高燃料的著火點降低燃料的著火點將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處理通入適量空氣A.B.C.D.20 對可逆反應(yīng) 4NH 3(g) + 502(g) MdNOlg)+6H2O(g),下列敘述正確的是()。A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆

38、(NO)B.若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗x mol NH 3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)21 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)=:2AB(g)達到平衡的標志是()。A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化22 單位時間內(nèi)有 n mol A2生成，同時就有n mol B2生成C.單位時間內(nèi)有 n mol A2消耗，同時就有2n mol AB生成D.單位時間內(nèi)有 n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時就有2n mol AB分解7 .把HI氣體充入密閉容器中在一

39、定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),在反應(yīng)趨向化學反應(yīng)限度的過程中，下列說法正確的是()。A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D.無法判斷8 .把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖2 34所示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；C的濃度。影響反應(yīng)速率的因素有()。A. B. C. D.二、雙項選擇題9 .在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+ 2B（g） ?=C（g） + D（g）已達到平衡的是（）。A .混合氣體的壓強B . D的體積

40、分數(shù)C. B的物質(zhì)的量D.氣體的總物質(zhì)的量10 . 一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率 v（正）和逆反應(yīng)速率 v（逆）隨時間的變化如圖235所示,下列判斷正確的是（）。八品 冊反妞時間圖 235A. ti時刻，v（正）v（逆）B. t2時亥I,v（正）v（逆）C. t3時刻,v（正）=v（逆）D. t4時刻，v（正）=v（逆）三、非選擇題11 .某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖 23 6所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：川mol ”!/min圖 236該反應(yīng)的化學方程式：。（2）反應(yīng)開始至 2 min 末,X 的反應(yīng)速率為（寫 出具體表達式）。（3）3 mi

41、n后圖中曲線所表示的含義是 缶能力提高12 . 一定條件下，可逆反應(yīng)2A+B=3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于.平衡狀態(tài)的是（）。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A) = 4 mol/(L min)v(B) = 2 mol/(L min)Bv(B) = 1 mol/(L min)v(C) = 3 mol/(L min)Cv(C) = 3 mol/(L min)v(D) = 4 mol/(L min)Dv(D) = 2 mol/(L min)v(C) = 3 mol/(L min)13.圖2 37是可逆反應(yīng) X2+3Y2，2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率 (v)與時間的關(guān) 系曲線。下列敘述正確的是 ()。

42、0 八G / 圖 237A.ti時，只有正方向反應(yīng)B.t2時,反應(yīng)達到平衡C.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3,各物質(zhì)的濃度相等14.把6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為 4 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生放熱反 應(yīng)3A(g) + B(g)|2c(g) + xD(g)。5 min達平衡，此時生成2 mol C,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L min)。下列說法中正確的是 ()。A.降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C. A的平均反應(yīng)速率為 0.15 mol/(L min)D. B的轉(zhuǎn)化率為25%15 .某化

43、學反應(yīng)2A=B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度都為零，反應(yīng)物A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗 序號、時間溫度01020304050601800 C1.00.800.670.570.500.500.502800 CC20.600.500.500.500.500.503800 CC30.920.750.630.600.600.604820 C1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實驗1,反應(yīng)物A在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L m in)。(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分

44、鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為V1,則V3(填“>”、“=” 或 “V” ，下同)V1，且 C3 1.0 mol/L 。催化劑16 .某固定容積的2 L密閉容器中進行反應(yīng) N2+3H2高汨、曲下2NH3。起始時加入 的N2、H2、NH3均為2 mol, 5 min后反應(yīng)達到平衡，NH3的物質(zhì)的量為 3 mol,求：(1)這5 min內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(請寫出計算過程，下同)。(2)求平衡時H2的物質(zhì)的量濃度。平衡時容器的壓強為初始時的幾分之幾?第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能1. C 2.B3. C解析：對

45、于放熱反應(yīng)，有反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。4. C 解析：物質(zhì)總能量與穩(wěn)定性的關(guān)系：能量越高，越不穩(wěn)定；能量越低，越穩(wěn)定，這里石墨比金剛石能量低，石墨更穩(wěn)定。5. D 解析：的過程雖吸熱，但是物理變化。6. D 7.A 8.A 9.AD10. BC 解析：A項，如S與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要點燃；D項,1 mol硫酸與氫氧 化鈉完全中和生成 2 mol水，而中和熱是強酸強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量。11. (1)使反應(yīng)物混合均勻(2)Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2+2NH3 T + 10H2。復(fù)分解(3)玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有刺

46、激性氣味氣體產(chǎn)生反應(yīng)有水生成(4)結(jié)冰吸小于12. C 解析：本題要明確中和熱的概念 ，中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 生成1 mol水所放出的熱量。強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水均放出57.3 kJ的熱量。A中放出熱量應(yīng)為2X57.3 kJ; B中放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3 kJ,因弱酸、弱堿在水 中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強酸與弱堿，弱酸與強堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3 kJ/mol ;D中濃H2SO4稀釋要放熱。13. C 解析：U形管左邊液面上升，則說明U形管內(nèi)壓強降低，根據(jù)氣體“熱脹冷縮” 的性質(zhì)，即錐形瓶和U形管內(nèi)溫度下降，所以只有答案 Co14.

47、 A 解析：這里形成2 mol AB的化學鍵所以應(yīng)比較 Q1 + Q2與2Q3的大小來判斷反 應(yīng)放熱或吸熱。15. C16.固體試劑A液體試劑BCaOH2OZn稀硫酸NaOHH2ONa2O2H2O(任選兩組，或其他合理答案)(2)氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而降低17. (1)A (2)低于(3)光能電能解析：(1)煤燃燒反應(yīng)的進行需先吸收一定的能量，即有點燃的過程，故選A。第二節(jié)化學能與電能第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能1. D 2.B3. C 解析：電是燃料的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，機械能再轉(zhuǎn)化為電能 而不是燃料的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。4. B 解析：原電池的兩極可以是一種金屬

48、和石墨；原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而正極不是還原劑，是氧化劑在此被還原。5. A 6.C 7.A8. B 解析：銅-鋅(稀硫酸)原電池，鋅為負極，失電子，銅為正極，氫離子在正極上得電子 被還原，電極反應(yīng)式為2H +2e =H2%所以正確。9. CD 10.AC11 . (1)銅少表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅片不斷溶解(2)鋅 2H+ +2e =H2T(3)0.1解析：鋅片減少3.25 g,即0.05 mol,每減少1 mol Zn,轉(zhuǎn)移2 mol電子，則電路中轉(zhuǎn)移了 0.1 mol電子。12. B 解析：原電池電流方向是正極流向負極 ，活潑性：a>b;金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活 潑

49、性越強，活潑性：d>a;銅浸入b的鹽溶液，無明顯變化，說明銅不如b活潑，而銅浸入c的鹽 溶液有c析出，說明銅比c活潑，由此得活潑性：b>c,綜上活潑性順序：d>a>b>c。13. B解析：由銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極，鋅作負極。在電解質(zhì)溶液中，陽 離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以硫酸根離子向負極移動，正極區(qū)硫酸根離子濃度下 降，負極區(qū)硫酸根離子濃度增大。14. (1)銀還原(2)Cu A 2.B3. C 解析：每轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol水生成，現(xiàn)生成1.5 mol水，轉(zhuǎn)移電子為4 mol。4. A 5.D 6.D7. B 解析：由得失電子守恒

50、,1 mol乙醇被氧化時，氧氣車t移12 mol電子，乙醇也應(yīng)轉(zhuǎn)移 12 mol電子。8. B 9.BC 10.BC11. (1)Pb(2)PbO2+ SO2 +4H+ 2e =PbSd + 2H2。(3)增大 (4)負(5)正負12. A 解析：由電池總反應(yīng)可以得到，放電時，H2作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)：1/2H2 e-+ OH =H2O,此時負極區(qū)的pH減小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合價為十3,Ni(OH)2中Ni的化合價為+ 2,可知放電時化合價降低被還原；充電電池充電時將電能轉(zhuǎn)化 為化學能，而放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；饃氫電池放電時氫氣作負極。 13. D + 2

51、e =Cu(3)0.04(4)減少 1.3015. (1)鋁 Al - 3e =Al3+(2)銅 正 NO3+2H+e =NO2? + H2O解析：電極的確定依賴于具體的電極反應(yīng) ，在濃硝酸中,Al表面發(fā)生了鈍化，發(fā)生反應(yīng)的是 銅。當Al、Cu同時插入稀硫酸中時，電流表的指針偏向 Al,電極反應(yīng)為Al 3e-=Al3 +。而當 Al、Cu同時插入濃硝酸時，電流表的指針偏向 Cu,Al作正極，且電極反應(yīng)式為 NO3 + 2H +e =NO2T + H2O?？梢娫姵氐恼摌O不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。16. (1)2Al + 6H =2Al 14. A解析：由電池示意圖可知，左邊的電

52、極失電子，應(yīng)為電池的負極,a處通入的氣體 應(yīng)為甲醇，則右邊的電極為電池的正極處處通入的氣體應(yīng)為空氣，所以A項錯誤。+ + 3H2 T2H+2e=H2 T 0.6(2)能 Mg 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H2 T第2課時發(fā)展中的化學電源15 . C 解析：高鐵電池放電(原電池)時的負極反應(yīng)為 3Zn + 6OH -6e =3Zn(OH) 2, 正極反應(yīng)為2FeO2 + 8H2O + 6e =2Fe(OH) 3 + 10OH ,從而不難分析出答案為C。16 .2Al 6e =2Al3+ 3Ag2S+6e =6Ag + 3S2(2)3Ag 2S+2A1 + 6H2O=6Ag + 2Al(OH) 3+ 3H2s T解析：鋁作負極，Ag 2s作正極，由“黑色褪去，而銀不會損失”可知，Ag2s通過電化學反應(yīng) 生成Ag,則正極反應(yīng)式為 3Ag 2S+6e-=6Ag + 3S2一,負極反應(yīng)式為 2Al 6e-=2Al 3+。17 .大 (2)Zn>B>A(3)Cu Cu 2e =Cu?解析：由銅鋅和銅鐵兩種原電池可知，活潑性相差越大，電壓表示數(shù)越大。在原電池中 ， 電子流向是負極流向正