【人教版】九年級化學上冊：第3單元課題2原子的構成(共33張PPT)VIP

1、3 32 2 原子的結構原子的結構 是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子， 是化學變化中的最小粒子。是化學變化中的最小粒子。水的電解：分析動畫水的電解：分析動畫 ，歸納信息。，歸納信息。 水水 氧氣氧氣 + 氫氣氫氣 2 H2O O2 + 2 H2分子分子通電通電水分子水分子氫氣分子氫氣分子氧氣分子氧氣分子氫原子氧原子氧原子通電通電原子原子通電鋁箔由很多很多的鋁原子構成，鋁箔由很多很多的鋁原子構成，實驗證明：大部分實驗證明：大部分粒子粒子能穿過能穿過鋁箔；少數(shù)的鋁箔；少數(shù)的粒子方向發(fā)生大粒子方向發(fā)生大角度改變。為什么？角度改變。為什么？原子是不是簡單而不可分割的實心球體？

2、他由哪些部原子是不是簡單而不可分割的實心球體？他由哪些部分構成分構成？閱讀課本第閱讀課本第53至至55頁頁。 在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結構嗎？你能猜想原子的內(nèi)部結構嗎？原子的體積很小 原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與地球的體積之比。地球的體積之比。 原子核（螞蟻）原子核（螞蟻）原子（體育場原子（體育場 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多碳原子（碳原子（C12）結構動畫）結構動畫+-電子

3、-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子（不帶電）6+6+6 -+原子核原子核下面以硫原子為例，下面以硫原子為例，1、說明構成原子的粒子有哪幾種？、說明構成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構成原子的？、它們是怎樣構成原子的？3、為什么整個硫原子不顯電性？、為什么整個硫原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和三種，質(zhì)子、中子和核外電子核外電子。質(zhì)子和中子構成原子核居于原子中心，質(zhì)子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子核外電子圍繞圍繞原子核，原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構成原子。，構成原子。因為原子核所帶的電量與因為原子核所帶的電量與

4、核外電子核外電子的電量相等，的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。但電性相反，因此整個原子不顯電性。在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)觀看原子核外電子的運動觀看原子核外電子的運動二、核外電子的排布（又叫分層運動）二、核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：、電子能量的高低與離核遠、近的關系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低近 遠低 高觀看核外電子的排布2 2、原子結構示意圖、原子結構示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）

5、核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結構示意圖核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？最外層電子數(shù)在原子中：在原子中：原子序數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高 1 1、以下碳原子的結構示意圖正確的是（、以下碳原子的結構示意圖正確的是（ ）

6、A A、B B、D D、2 2、某元素的原子結構示意圖為、某元素的原子結構示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個，核外有個，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子，該元素個電子，該元素為為 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAlC C、練習：練習：2 2、元素與最外層電子數(shù)的關系、元素與最外層電子數(shù)的關系元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定2 2、元素與最外層電子數(shù)的關系、元素與最外層電子數(shù)的關系元素的種類元素

7、的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子2 2、元素與最外層電子數(shù)的關系、元素與最外層電子數(shù)的關系3 3、元素分類、原子結構與元素化學性質(zhì)的關系、元素分類、原子結構與元素化學性質(zhì)的關系元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結構的穩(wěn)性結構的穩(wěn)性化學性質(zhì)化學性質(zhì)不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學反應化學反應金屬

8、元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個個一般多于一般多于或等于或等于4個個（He為為2個）個）8個電子個電子元素元素、元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個電子個電子288+

9、16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）4 4、離子：帶有電荷的原子或原子團。、離子：帶有電荷的原子或原子團。 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。5 5、離子的形成、離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )失電子失電子陽離子陽離子( + )( + )、概念：、概念：帶電的原子或原子團，如帶電的原子或原子團，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。、離子的表示方法：、離子的表

10、示方法：離子結構示意圖離子結構示意圖82+11Na+離子符號離子符號8 8+17+178 82 2Cl-在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，1可以省略不寫?？梢允÷圆粚憽?如：如：Na Mg2 Cl- O2- 原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習

11、：練習：判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +在粒子結構示意圖中怎樣判斷是原子和陰離子、陽離子在粒子結構示意圖中怎樣判斷是原子和陰離子、陽離子6 6、離子符號的意義、離子符號的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷S2-3S2-：練習：練習：說出下符號的意義說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個單位的負電荷個單位的負電荷表示表示3個硫離子

12、個硫離子小結：構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和小結：構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子離子練習練習：3 3、寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子符號并畫出它們的結構示意圖。離子符號并畫出它們的結構示意圖。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-1、由原子直接構成的物質(zhì)有稀有氣體、金屬單質(zhì)、一般的固態(tài)非金屬（碘除外：I2）等。（單質(zhì)的化學式右下角沒有小數(shù)字）2、由分子構成的物質(zhì)一般是不含金屬元素的化合物和氣體單質(zhì)及溴液（Br2）、碘（I2）等小結：構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子小結：構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子例：銅由

13、銅原子構成；氖由氖原子構成；硫由硫原子構成。例：水由水分子構成；氧氣由氧分子構成；五氧化二磷由五氧化二磷分子構成。3、由離子構成的物質(zhì)一般是含金屬元素的化合物。例：氯化鈉由氯離子和鈉離子構成；碳酸鈉由碳酸根離子和鈉離子構成；氧化汞由汞離子和氧離子構成。討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結構上：、結構上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團而離子是帶電的原子或原子團原子不帶

14、電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結構原子是不穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構陰離子陰離子原子很小，讓我們看看一個原子有多重：原子很小，讓我們看看一個原子有多重：三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量 （kg）A一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量（kg）氫原子的相對原子質(zhì)量氫原子的相對原子質(zhì)量 1 11.671.671010-27-27kg kg 1.661.661010-27-27kgkg碳原子的相對原子質(zhì)量碳原子的相對原子質(zhì)量=12=121.661.661010-27-27kgkg 1.99210-26kg氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量 16161.661.661

15、010-27-27kgkg 2.65710-26kg kg（千克（千克（Kg）1實際實際一個原子一個原子小結：小結：張青蓮張青蓮 練習練習：4 4、氯原子結構示意圖為、氯原子結構示意圖為 ，圓圈代表，圓圈代表 ， 1717代表代表 ，弧線表示，弧線表示 ，7 7表表示示 ，在化學反應中，易，在化學反應中，易 電子，電子，成為成為ClCl- -，其結構示意圖為，其結構示意圖為 ，ClCl與與ClCl- -的不同點是因為的不同點是因為 ， ClCl與與ClCl- -性質(zhì)性質(zhì)不同，是因為不同，是因為 。原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得得1 1個個最外層電子數(shù)不同最外

16、層電子數(shù)不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2 Cl Cl最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為7 7，沒有達到穩(wěn)定結構；，沒有達到穩(wěn)定結構；Cl最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8，達到了穩(wěn)定結構。，達到了穩(wěn)定結構。5 5、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子

17、的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-3個個化學性質(zhì)化學性質(zhì)18S2-6 6、某粒子的結構示意圖如下表示：、某粒子的結構示意圖如下表示：1 1）該粒子有）該粒子有 電子層。電子層。 y y與粒子的與粒子的 關系非常密切。關系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該粒子為中性原子，時，若該粒子為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該粒子帶有二個單位負電荷，時，若該粒子帶有二個單位負電荷， 則該粒子符號為則該粒子符號為 。y+x82原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88

18、 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì) 子數(shù)與電子數(shù)有何關系？子數(shù)與電子數(shù)有何關系？、同種原子質(zhì)、同種原子質(zhì) 子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何關系？關系？8 8、填表：、填表：9 9、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g1010、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為數(shù)為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷