溶液中粒子濃度的比較

1、一、水溶液中微粒濃度的大小比較：一、水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質電離是微弱的弱電解質電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (OH) 來自兩方面來自兩方面-水水 NH3 H2Oc (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。子濃度遠遠小于弱

2、電解質分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。度遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：例：等物質

3、的量的下列溶液中，例：等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度的濃度由大到小的順序是由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4( 氫離子會抑氫離子會抑制銨根的水解）制銨根的水解） NH4NO3=二、不同物質同種離子濃度比較二、不同物質同種離子濃度比較鞏固練習：常溫下等物質的量的下列溶液鞏固練習：常溫下等物質的量的下列溶液中，中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是2 3 1(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正

4、電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )三、電解質溶液中的守恒關系三、電解質溶液中的守恒關系 陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+

5、) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）加入的物質加入的物質總的量保持不變，只是物質存在的形式發(fā)生了改總的量保持不變，只是物質存在的形式發(fā)生了改變，也驗證了電荷守恒定律的正確性變，也驗證了電荷守恒定律的正確性溶液中，盡管有些離子能電離或水解，溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子變成其它離子或分子等，但離子或分子中中某種特定元素某種特定元素的的原子的總數(shù)是不變原子的總數(shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始

6、濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L鈉離子的濃度是保持不變的鈉離子的濃度是保持不變的c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+)

7、: c (C) 2 : 1利用碳元素的守恒做題利用碳元素的守恒做題如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)訓練訓練1寫出寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：電荷守

8、恒： 物料守恒：物料守恒： 質子守恒：質子守恒： 訓練訓練2寫出寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式溶液中三個守恒關系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3) 試導出上述質子守恒：試導出上述質子守恒：質子守恒是一個導出式，可以有電

9、荷守恒和物料質子守恒是一個導出式，可以有電荷守恒和物料守恒得出守恒得出電荷守恒與物料守恒 其實溶液就相當于一個與外界無任何接觸的體系，溶液里的電荷也不會無緣無故地消失，電荷只是在以不同的形式出現(xiàn)而已！且溶液的電性始終是中性- 溶液中的物質，只改變存在形式，并不改變總量；在轉化的過程中無一點損耗，物料一直沒減料！3、質子、質子（H+）守恒（守恒（利用水中電離的氫離子與利用水中電離的氫離子與氫氧根離子量總歸相等，只不過不斷被吸收罷了）氫氧根離子量總歸相等，只不過不斷被吸收罷了）電解質溶液中分子或離子電解質溶液中分子或離子得到或失去質得到或失去質子（子（H+）的物質的量應相等）的物質的量應相等。如：

10、如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質子后的產物，為得到質子后的產物， 為失去質子后的產物，為失去質子后的產物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 為為得到質子后的產得到質子后的產物，物， 為失去質子后的產物，為失去質子后的產物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 1、用、用0.10molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出來的結果是的氨水，滴定過程中不可能出來的結果是Ac(NH4+)c(Cl)

11、，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)利用電荷守恒利用電荷守恒練習練習2、在、在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關系正溶液中，關系正確的是（確的是（ ）Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) A3、下列溶液中微粒的物質的

12、量濃度關系正確的是、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A室溫下，向室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，時，pH=4.75、濃度均為、濃度均為0.1molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案：答案：AC三個守恒：三個守恒：

13、電荷守恒、物料守恒電荷守恒、物料守恒【總結總結】 解決電解質溶液中粒子濃度大小問題需要哪解決電解質溶液中粒子濃度大小問題需要哪些知識儲備？通常運用到那些規(guī)律？些知識儲備？通常運用到那些規(guī)律？兩個平衡：兩個平衡：弱電解質的電離平衡，鹽類的水解平衡弱電解質的電離平衡，鹽類的水解平衡質子守恒質子守恒導出導出 兩個程兩個程度：度：（1）同濃度的弱酸或弱堿與相應鹽：一般電）同濃度的弱酸或弱堿與相應鹽：一般電離程度大于的水解程度。如等濃度的離程度大于的水解程度。如等濃度的 NH4Cl和和NH3H2O：NH3H2O 電離程度大于電離程度大于NH4+的水解程度；等濃度的水解程度；等濃度CH3COONa和和CH

14、3COOH：CH3COOH電離程度大于電離程度大于CH3COO-的水解程度。的水解程度。-對應體的比較對應體的比較（2）HCO3水解程度水解程度大于電離程度大于電離程度-同一體的比較同一體的比較（3）其余依據(jù)信息解決）其余依據(jù)信息解決題型與對策題型與對策單一溶液單一溶液 :考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷守恒和物料守恒、守恒和物料守恒、考慮酸式鹽時要考慮電離考慮酸式鹽時要考慮電離和水解誰為主和水解誰為主A.電離為主電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里離

15、子濃度大?。築.水解為主水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性，如：NaHCO3溶液里離子濃度大小為：四、單一溶質溶液：根據(jù)電離、水四、單一溶質溶液：根據(jù)電離、水解情況分析解情況分析（依據(jù)電荷守恒和該種溶質溶于水中所帶（依據(jù)電荷守恒和該種溶質溶于水中所帶的電性）的電性）（1）弱酸溶液或弱堿溶液：）弱酸溶液或弱堿溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關系溶液中，下列關系錯誤的是錯誤的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(O

16、H-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A（2）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液：）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液：【例例2】在氯化銨溶液中，下列關系正確在氯化銨溶液中，下列關系正確的是的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)A（3）強堿弱酸的酸式鹽溶液：）強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/

17、LKHC2O4溶液中，溶液中，下列關系正確的是下列關系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ 2c(C2O42-)C c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)B c(HC2O4-) +c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol/LCD【小結歸納小結歸納】 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解電電解解質質溶溶液液單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應不反應反應反應不過量不過量過量過量生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽

18、溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）思維的三個基點：電離、水解和守恒思維的三個基點：電離、水解和守恒A1、二元酸、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：在水中發(fā)生電離：H2A=H+HA-和和HA- H+A2-，則下列物質的水溶，則下列物質的水溶液中存在的關系式一定錯誤的是液中存在的關系式一定錯誤的是 A B C D)()()()(:HcOHcHAcNacNaHA)()()(:2HAcAcNacNaHA)()()()(:22HcOHcAcNacANa)()(2)()(:22OHcAcHAcHcAH【考后再練考后再練】 3、關于濃度均為關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶的三種溶液：液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液。下列說法不正氨水、鹽酸、氯化銨溶液。下列說法不正確的是確的是 Ac（NH4+）：）： B水電離出的水電離出的c（H+）：）： C和等體積混合后的溶液：和等體積混合后的溶液： c(H+