溶液中粒子濃度的比較

1、一、水溶液中微粒濃度的大小比較：一、水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (OH) 來自兩方面來自兩方面-水水 NH3 H2Oc (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱

2、電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：例：等物質(zhì)

3、的量的下列溶液中，例：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度的濃度由大到小的順序是由大到小的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4( 氫離子會(huì)抑氫離子會(huì)抑制銨根的水解）制銨根的水解） NH4NO3=二、不同物質(zhì)同種離子濃度比較二、不同物質(zhì)同種離子濃度比較鞏固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液鞏固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是2 3 1(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正

4、電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+

5、) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)2、物料守恒、物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）加入的物質(zhì)加入的物質(zhì)總的量保持不變，只是物質(zhì)存在的形式發(fā)生了改總的量保持不變，只是物質(zhì)存在的形式發(fā)生了改變，也驗(yàn)證了電荷守恒定律的正確性變，也驗(yàn)證了電荷守恒定律的正確性溶液中，盡管有些離子能電離或水解，溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子變成其它離子或分子等，但離子或分子中中某種特定元素某種特定元素的的原子的總數(shù)是不變?cè)拥目倲?shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始

6、濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L鈉離子的濃度是保持不變的鈉離子的濃度是保持不變的c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+)

7、: c (C) 2 : 1利用碳元素的守恒做題利用碳元素的守恒做題如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)訓(xùn)練訓(xùn)練1寫出寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守

8、恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練訓(xùn)練2寫出寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3) 試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是一個(gè)導(dǎo)出式，可以有電

9、荷守恒和物料質(zhì)子守恒是一個(gè)導(dǎo)出式，可以有電荷守恒和物料守恒得出守恒得出電荷守恒與物料守恒 其實(shí)溶液就相當(dāng)于一個(gè)與外界無任何接觸的體系，溶液里的電荷也不會(huì)無緣無故地消失，電荷只是在以不同的形式出現(xiàn)而已！且溶液的電性始終是中性- 溶液中的物質(zhì)，只改變存在形式，并不改變總量；在轉(zhuǎn)化的過程中無一點(diǎn)損耗，物料一直沒減料！3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒（守恒（利用水中電離的氫離子與利用水中電離的氫離子與氫氧根離子量總歸相等，只不過不斷被吸收罷了）氫氧根離子量總歸相等，只不過不斷被吸收罷了）電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)得到或失去質(zhì)子（子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：

10、如：NH4Cl溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中 為為得到質(zhì)子后的產(chǎn)得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+ （H+）、）、CH3COOHOHc(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 1、用、用0.10molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)

11、，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)利用電荷守恒利用電荷守恒練習(xí)練習(xí)2、在、在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正溶液中，關(guān)系正確的是（確的是（ ）Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) A3、下列溶液中微粒的物質(zhì)的

12、量濃度關(guān)系正確的是、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時(shí)，時(shí)，pH=4.75、濃度均為、濃度均為0.1molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案：答案：AC三個(gè)守恒：三個(gè)守恒：

13、電荷守恒、物料守恒電荷守恒、物料守恒【總結(jié)總結(jié)】 解決電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小問題需要哪解決電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小問題需要哪些知識(shí)儲(chǔ)備？通常運(yùn)用到那些規(guī)律？些知識(shí)儲(chǔ)備？通常運(yùn)用到那些規(guī)律？兩個(gè)平衡：兩個(gè)平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解平衡質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒導(dǎo)出導(dǎo)出 兩個(gè)程兩個(gè)程度：度：（1）同濃度的弱酸或弱堿與相應(yīng)鹽：一般電）同濃度的弱酸或弱堿與相應(yīng)鹽：一般電離程度大于的水解程度。如等濃度的離程度大于的水解程度。如等濃度的 NH4Cl和和NH3H2O：NH3H2O 電離程度大于電離程度大于NH4+的水解程度；等濃度的水解程度；等濃度CH3COONa和和CH

14、3COOH：CH3COOH電離程度大于電離程度大于CH3COO-的水解程度。的水解程度。-對(duì)應(yīng)體的比較對(duì)應(yīng)體的比較（2）HCO3水解程度水解程度大于電離程度大于電離程度-同一體的比較同一體的比較（3）其余依據(jù)信息解決）其余依據(jù)信息解決題型與對(duì)策題型與對(duì)策單一溶液單一溶液 :考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質(zhì)考慮溶液的酸堿性、考慮弱電解質(zhì)的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷的電離與弱離子的水解都是微弱的、考慮電荷守恒和物料守恒、守恒和物料守恒、考慮酸式鹽時(shí)要考慮電離考慮酸式鹽時(shí)要考慮電離和水解誰為主和水解誰為主A.電離為主電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里離

15、子濃度大?。築.水解為主水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性，如：NaHCO3溶液里離子濃度大小為：四、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水四、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析解情況分析（依據(jù)電荷守恒和該種溶質(zhì)溶于水中所帶（依據(jù)電荷守恒和該種溶質(zhì)溶于水中所帶的電性）的電性）（1）弱酸溶液或弱堿溶液：）弱酸溶液或弱堿溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(O

16、H-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A（2）強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：）強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)A（3）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：）強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/

17、LKHC2O4溶液中，溶液中，下列關(guān)系正確的是下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ 2c(C2O42-)C c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)B c(HC2O4-) +c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol/LCD【小結(jié)歸納小結(jié)歸納】 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不過量不過量過量過量生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽

18、溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）思維的三個(gè)基點(diǎn)：電離、水解和守恒思維的三個(gè)基點(diǎn)：電離、水解和守恒A1、二元酸、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：在水中發(fā)生電離：H2A=H+HA-和和HA- H+A2-，則下列物質(zhì)的水溶，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是液中存在的關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是 A B C D)()()()(:HcOHcHAcNacNaHA)()()(:2HAcAcNacNaHA)()()()(:22HcOHcAcNacANa)()(2)()(:22OHcAcHAcHcAH【考后再練考后再練】 3、關(guān)于濃度均為關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶的三種溶液：液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液。下列說法不正氨水、鹽酸、氯化銨溶液。下列說法不正確的是確的是 Ac（NH4+）：）： B水電離出的水電離出的c（H+）：）： C和等體積混合后的溶液：和等體積混合后的溶液： c(H+