《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》高考題選

1、第五單元一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考題選8、（05全國卷II）下列說法正確的是（）1、（01上海）已知短周期元素的離子:層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子A原子半徑C離子半徑A>B>D>CC>D>B>A2、（02上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵C金屬晶體的熔沸點均很高原子序數(shù)d>c>b>a單質(zhì)的還原性A>B>D>C（）原子晶體中，只存在共價鍵稀有氣體的原子能形成分子晶體A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過渡

2、元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的9、（05全國卷R）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（3、（03全國）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（A.12B.14A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與該元素原子的D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等L層電子數(shù)相等L層電子數(shù)相等M層電子數(shù)相等10、（05全國卷I）下列說法中正確的是（C.16

3、)D.18A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)4、（04上海）10.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（A.B.C.D.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定原子晶體中共價鍵越強，熔點越高冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子11、（05全國卷I）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）5、（05廣東）蛇（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+與鋁同族，位

4、于第6周期。+2Ag+。推斷正確的是（A.BF312、（05江蘇）A磷13、（05北京）B.H2OC.SiCl4D.PC15在下列元素中，不屬于主族元素的是（右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、Tl+的最外層有1個電子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3價和+1價的化合物D、Tl+的還原性比Ag強6、（05廣東）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A、NH4Cl=NH3?+HClTB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OZ五種元素的敘述中，正確的是（）A.常壓下五種元素的單質(zhì)

5、中，Z單質(zhì)的沸點最高B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C. W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強14、（05天津）下列說法正確的是（）A、H與D,16O與18O互為同位素；H216O、D216O、XwYRzR、W、X、Y、H218O、D218O互為同素異D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、（05全國卷田）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A.16B.26C.36D.46形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點高于H

6、FD、由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子型化合物15、（05上海）下列說法錯誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電16、（05上海）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+B、Li+C、OD-D、OHT17、（05全國卷I）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為Va、Vb、Vc,已知Vb=2Vc,Va=Vb+Vc,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（）A

7、.+1B.+2C.+3D.+418 .（6分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式。19 （03上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1 .原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）:鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750

8、失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。Y是周期表中族元素。以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。20 （04全國）A、B、C、D、E分別代表五種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D;E具有強氧化性。請回答：（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：A,B,C,D,E。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)

9、的離子方程式是：。21、（05全國卷I）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。內(nèi)與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是丁的元素符號是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似參考答案:1234567891011121314151617CCCBCDDDCACBDDADA18. Na2O,K2S,MgF2,CaCl219. (1)(2)Li原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難aN