甲烷乙烯苯知識點總結(jié)

1、.專題復(fù)習(xí) 16- 甲烷乙烯苯知識點總結(jié)核心知識圖1 烴的分類、通式和主要化學(xué)性質(zhì)氧化：燃燒飽和烴：烷烴C nH 2n+2 ( n 1)甲烷取代結(jié)構(gòu)：鏈狀、碳碳單鍵裂解鏈烴氧化 ： 燃燒、使 KMnO 4(H +)褪色(脂肪烴 )烯烴Cn H 2n ( n 2)乙烯加成： H 2、 X 2 、 HX、H 2O 等結(jié)構(gòu)：鏈狀、碳碳雙鍵加聚氧化：燃燒、使KMnO 4 (H +)褪色炔烴C nH 2n-2 ( n 2)乙炔加成不飽和烴結(jié)構(gòu)：鏈狀、碳碳叁鍵加聚氧化：燃燒、使KMnO 4(H + )褪色烴二烯烴C nH 2n-2 ( n 3) 1，3丁二烯加成： 1， 2 加成、 1 ， 4 加成結(jié)構(gòu)

2、：鏈狀、兩個碳碳雙鍵加聚飽和環(huán)烴：環(huán)烷烴C nH 2n ( n 3)結(jié)構(gòu)：環(huán)狀、碳碳單鍵氧化 ：燃燒、不能使KMnO 4 (H+ )褪色，不能因反應(yīng)使反應(yīng)使溴水褪色苯加成環(huán)烴取代：鹵代、硝化、磺化苯及其同系物C n H 2n-6 ( n 6)結(jié)構(gòu)：環(huán)狀、大鍵不飽和環(huán)烴：芳香烴氧化 ： 燃燒、使KMnO 4 (H +)褪色稠環(huán)芳烴：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況較穩(wěn)定，與強酸、強堿、KMnO 4 等均不反應(yīng)。(1) 氧化反應(yīng)甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：(2) 取代反應(yīng)定義：有機物分子里的某些被其他所替代的反應(yīng)。甲烷與Cl 2 反應(yīng)乙烯烯烴知識點總結(jié)一、乙烯的組成和結(jié)構(gòu)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：

3、CH2 CH2可編輯范本.乙烯分子的結(jié)構(gòu)：鍵角約 120 ，分子中所有原子在同一平面，屬平面四邊形分子。二、乙烯的制法工業(yè)上 所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來的。實驗室制備原理及裝置三、乙烯的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：無色、稍有氣味、難溶于水、密度小于空氣的密度。2. 化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）氧化反應(yīng)點燃a. 燃燒CH 2 =CH 2 +3O 22CO 2 +2H 2 O （火焰明亮，并伴有黑煙）b. 使酸性 KMnO 4 溶液褪色（ 2 ）加成反應(yīng)： 有機物分子中雙鍵（或叁鍵） 兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。（溴的四氯化碳溶液的紅棕色褪去）

4、乙烯除了與溴之外還可以與 H 2 O 、H 2、鹵化氫、 Cl 2 等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制酒精的原理就是利用乙烯與 H 2 O 的加成反應(yīng)而生成乙醇 .3 ）聚合反應(yīng)n其中CH 2 =CH 2為單體 CH 2 CH 2 為鏈節(jié)n 為聚合度四C、乙烯的用途H 作植物生長的調(diào)節(jié)劑，還可以作催熟劑；可用于制酒精、塑料、合成纖維、有機溶劑等，2五=、烯烴= 1. 烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴C 2. 烯烴的通式： C nH 2 n（ n 2 ）H最簡式： CH 2可見，烯烴中 碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 別為 85.7% 和 14.3% ，恒定 不變2環(huán)烷烴的通式與烯烴的通式相同，故通

5、式為Cn H 2 n 的烴不一定是烯烴 ，如右圖中其分子符合C n H 2n ，但不是烯E烴而是環(huán)烷烴。MB（環(huán)丁烷）ED2=CH 一般，我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯烴，也還有二烯烴：CHCH=CH 2催化劑可編輯范本.苯及其同系物知識點苯分子結(jié)構(gòu)分子式： C 6 H 6最簡式： CH結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：或比例模型：球棍模型：空間構(gòu)型：1 、具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面2 、鍵角都是120 。3 、不存在單雙鍵交替排列，6 個碳碳鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵。物理性質(zhì) : 無色、帶有特殊氣味的液體，有毒。不溶于水，密度比水小。熔

6、點為5.5 ，沸點為80.1 (較低，易揮發(fā)，密封保存 )?；瘜W(xué)性質(zhì) : 由于苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間這一特殊結(jié)構(gòu)，組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，應(yīng)具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質(zhì)，即既發(fā)生取代反應(yīng)又發(fā)生加成反應(yīng)。能氧化，易取代，難加成。氧化反應(yīng)：不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色燃燒： 2C 6 H 6 +15O 2 =12CO2+6H2O （現(xiàn)象：有明亮的火焰并帶有濃煙）取代反應(yīng)：苯與溴單質(zhì)的溴代反應(yīng)：（只能用單質(zhì)溴而不能用溴水，生成的溴苯是難溶于水，密度比水大的無色液體）在催化劑的作用下，苯也可以和其它鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，稱為鹵代反應(yīng)?！緦嶒灒罕脚c液溴的溴代反應(yīng)】實驗步驟：如圖連接好實驗裝

7、置，并檢驗裝置的氣密性。把少量苯和液態(tài)溴放在燒瓶里，同時加入少量鐵粉，在常溫下，很快發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1、 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)產(chǎn)生催化劑FeBr 3 。2、 長導(dǎo)管的作用：用于導(dǎo)氣(導(dǎo) HBr) 和冷凝回流未反應(yīng)的苯和溴蒸氣。3、 導(dǎo)管末端不插入液面下的原因：溴化氫極易溶于水，防止倒吸。4、 儀器改進：將導(dǎo)管改為倒扣的漏斗。5、 純凈的溴苯應(yīng)是無色的，但所得溴苯為褐色的原因：未反應(yīng)的溴溶解在溴苯中顯褐色。6、 溴苯的除雜：用NaOH溶液反復(fù)洗滌。7、 說明發(fā)生了取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)的現(xiàn)象：錐形瓶口有白霧， 往錐形瓶里滴入硝酸銀溶液后生成淺黃色沉淀，說明反應(yīng)生成溴化氫，進一步說明反應(yīng)苯跟溴反應(yīng)是取

8、代反應(yīng)而非加成反應(yīng)。苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)：烴分子中的氫原子被NO 2 (硝基 )取代的反應(yīng)叫硝代反應(yīng)加成反應(yīng)：苯不具有像烯烴一樣的碳碳雙鍵，但在特定條件(Ni 作催化劑 )下，仍能發(fā)生加成（和H 2 生成環(huán)己烷） 。苯的同系物定義 :苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)特點只含 1 個苯環(huán)；取代基是烷基（1 個或多個）分子通式Cn H 2n-6 ( n 6 )可編輯范本.物理性質(zhì)均為無色、有特殊氣味的液體，難溶于水、密度比水小，易溶于有機溶劑，自身也是常見的有機溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。氧化反應(yīng)：燃燒（在空氣中燃燒火焰明亮，并帶有濃煙）；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（用于鑒別苯與苯的同系物）苯環(huán)對側(cè)鏈 (烷基 )的影響，使側(cè)鏈變得比烷烴活潑，易被氧化。取代反應(yīng)：甲苯與濃硝酸和濃硫酸的