名校高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷(含答案和解析)3

1、名校高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（含答案和解析）3學(xué)校：姓名:班級(jí):三：評(píng)卷人得分、單選題試卷第 3 頁，總17 頁1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.石油分儲(chǔ)得到的汽油是純凈物B .使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺【答案】A【解析】【分析】A.分儲(chǔ)產(chǎn)品為燃的混合物；B.使用清潔能源含 N、S氧化物的排放；C.燃料電池的燃料外部提供，能源利用率高；D.合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用。 【詳解】A.分儲(chǔ)產(chǎn)品為燃的混合物，汽油為混合物，故 A錯(cuò)誤；B.

2、使用清潔能源，沒有含 N S氧化物的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故 正確；C.燃料電池工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部提供，能源利用率高，將化學(xué)能直接 轉(zhuǎn)化為電能，故 C正確；D.合理開發(fā)利用可燃冰，減少化石能源的使用，有助于緩解能源緊缺，故D正確；故選Ao2.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH 4（g）+2O 2（g尸CO 2（g）+2H 2O（g）AH=-890.3 kJ/molB. 500C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH 2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成催化劑NH 3（g）,放熱

3、19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2 （g） +3H 2（g）用鼎下 Y就 2NH3（g） H = -38.6 kJ/molC 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) H= -57.3 kJ/molD. ImolH 2完全燃燒放熱142.9J ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) H =+285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol 表示 1mol 甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

4、，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH 3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的熱量變化，B 錯(cuò)誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq尸H2O(1) AH = -57.3 kJ/mol , C 正確；D. 物質(zhì)燃燒放出熱量， H<0， D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3. 25 C,四種水溶液 HCl ,FeCl3 ,KOH ,Na2CO3四種水溶液的 pH依次為4、 4 、 10 、 10 ，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是()A.二二=B.下C.=下二D.二下:【答案】

5、C【解析】【分析】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！驹斀狻渴撬?、是堿，所以二者抑制水電離， pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是1 10-10；pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是1 10-10；所以二者抑制水電離程度相同；、都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，pH=4的FeCb溶液中水電離出的氫離子濃度是 1 10-4 ,pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是1 10-4 ,、水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是=>=，故選Co4常溫時(shí)，將CH 3C

6、OOH 溶液和 NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是() 。A.混合前：pH(CH3COOH ) + pH(NaOH ) = 14B .混合后：c( Na + ) = c( CH 3COO ) + c( OH )C .混合前：c( CH 3COOH ) > c( NaOH )D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H + )【答案】C【解析】【詳解】A、如 pH (CH3COOH) +pH (NaOH) =14,應(yīng)有 c (OH-) =c (H+),由于醋酸為弱酸，電離程度較小，二者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，

7、故A 錯(cuò)誤；B、溶液呈中性，反應(yīng)后有 c (OH-) =c (H+),根據(jù) c (Na+) +c (H+) =c (CH3COO-)+c (OH-),可知 c ( Na+) = c (CH3COO-),故 B 錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，如 c (CH3COOH) =c (NaOH),二者恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，溶液呈 中性，醋酸應(yīng)過量，即混合前：c (CH3COOH) > c (NaOH),故C正確；D、溶液呈中性，應(yīng)存在 c (Na+) =c (CH3COO-) > c (OH-) =c ( H+),故 D 錯(cuò)誤； 故選C。5.室溫下，有下列四種溶液：0. 1mol L-1氨水，0.1

8、mol L 1 NH 4CI溶液， 0. 2mol L 1 鹽酸與 0. 2mol L 1 NH4Cl 溶液等體積混合， 0.2mol - L 1 NaOH 溶液與0.2mol L -1氨水等體積混合，四種溶液中 c (NHj )由大到小排列正確的是 ()A .B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中鏤根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0. 1mol/ L;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0. 1mol/L 的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0. 1mol/L;氯化氫電離出的氫離子抑制鏤根離子水解，所以0. 2mol L1鹽酸與0. 2mol L -1

9、NH4Cl溶液等體積混合該溶液中鏤根離子濃度接近0.1mol/L,但大于中鏤根離子濃度；氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0. 2mol - L 1NaOH溶液與0. 2mol - L 1氨水等體積混合溶液中鏤根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0. 1mol/ L， 且小于中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：，故本題選 Do6.下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A. 2N2O5(g)=4NO 2(g) + 02(g) AH>0B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH<0C . (NH4

10、)2CO3(s尸NH 4HCO3(s)+ NH 3(g) AH>0D. 2CO(g)=2C(s) + 02(g) AH>0【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)吉布斯自由能方程AG=AH-TAS,只要AG<0,反應(yīng)就可能自發(fā)進(jìn)行。A. 2N 2O5(g)=4NO 2(g) + 02(g)AS>0 AH>0,則高溫時(shí)，A G<0 A 能自發(fā)進(jìn)行；B. 2H 2(g)+O2(g)=2H 20(1)A S<0 A H<0 則低溫時(shí)，A G<0 B 能自發(fā)進(jìn)行；C. (NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+ NH 3(g)A S>0 AH&

11、gt;0,則高溫時(shí)，A G<0 C 能自發(fā)進(jìn)行；D. 2CO(g)=2C(s) + 02(g)A S<0 AH>0, A G>0 D一定不能自發(fā)進(jìn)行。故選D?！军c(diǎn)睛】一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，并不一定真的就能發(fā)生，它只是告訴我們反應(yīng)有發(fā)生的可能， 只要我們注意改善反應(yīng)條件或改善反應(yīng)環(huán)境，就有讓反應(yīng)發(fā)生的可能。7 .在tC時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。tC時(shí)AgCl的Ksp=4X10 10,下列說法不正確的是r_v 7 » HI , r S iu-*仙A .在 t C 時(shí)，AgBr 的 Ksp 為 4.9 10 138 .在 t C時(shí)，AgCl(s)

12、+Br (aq)AgBKs) +Cl (aq)的平衡常數(shù) K= 816C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液D.在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由 c點(diǎn)變到b點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A .結(jié)合圖中 c點(diǎn)的 c(Ag+)和 c(Br-)可知：該溫度下 AgBr 的 Ksp=7 X10-7X7X10-7=4.9 10-13,故A正確；試卷第8頁，總17頁c(Cl-)Ksp(AgCl)B.反應(yīng) AgCl(s)+Br (aq)? AgBr(s)+Cl (aq)的平衡吊數(shù)為：K=c(Br-) Ksp(AgBr)4.0 10-104.9 10-13"816故B正確;C.根

13、據(jù)圖象可知，在 a點(diǎn)時(shí)Qc=c(Ag+)?c(Br-)v Ksp ,所以a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D .在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故D錯(cuò)誤；故選D。8.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO 2 + 2Ag + 2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl ,下列 水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A .正極反應(yīng)式：Ag+Cl e =AgClB.每生成 1 mol Na 2Mn 5O10轉(zhuǎn)移 2 mol電子C. Na 卡不斷

14、向 水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O10+2AgCl ,可知，Ag的化合價(jià)升高，被 氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O1。,化合價(jià)共降低了 2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10 轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選Bo9 .下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是()A.地下鋼管連接鋅板B.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C.鐵件鍍銅D.金屬

15、護(hù)攔表面涂漆【答案】A【解析】【詳解】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于 Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故 A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C.鐵件鍍銅，阻止 Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故 C錯(cuò)誤；D.金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；故選A。10 .在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生

16、反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+ bB(g)=xC(g),符合圖(1)所示的關(guān)系(C示平衡混合T2, rzIi. PI。IX IO7Pa .O1X心PJIA .反應(yīng)物A的百分含量氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖(2)中，Y軸是指B.反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣的密度【答案】BD.平衡混合氣的總物質(zhì)的量根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知,Ti>T2, P2>P1,升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b>x；A、根據(jù)圖2知，增

17、大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不相符，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故 B正確；C、在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故 C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的 a+b>x,所以混合氣的總物質(zhì)的量減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣的總物質(zhì)的量增加，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；故選B。11 .下列化學(xué)用語正確的是()A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C5H12B.丙烷的比例模型：q I /irC,

18、四氯化碳的電子式：Cl： D D Cl D,乙烯的結(jié)構(gòu)式：C CClIH【答案】D【解析】A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C(CH3)4, A錯(cuò)誤；B.該模型是丙烷的球棍模型，BI1錯(cuò)誤；C.四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為二G'F金&： , C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式正 M 確，D正確，答案選Do【點(diǎn)睛】注意掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的幾種表示方法：1.結(jié)構(gòu)式：用短線 “一'表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“一'的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。3.比例模型：是

19、一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小， 球和球緊靠在一起。12 .下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是A. 2, 2二甲基丁烷B. 2甲基一5 乙基一1己烷C . 3甲基一2丁烯D. 3, 3二甲基一2一戊烯【答案】A【解析】【詳解】A、符合命名規(guī)則，故 A正確；B、最長碳鏈為7個(gè)碳，命名為：2, 5-二甲基庚烷，故 B錯(cuò)誤；C、取代基的位次和最小，應(yīng)為 2-甲基-2-丁烯，故C錯(cuò)誤；D、3號(hào)碳上接了 5個(gè)鍵，碳原子最多接 4個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A °【點(diǎn)晴】烷嫌命名要抓住五個(gè)“最”：最長-選最長碳鏈為主鏈；最多-遇等長碳鏈時(shí)，支

20、鏈最多為主鏈；最近-離支鏈最近一端編號(hào)；最小 -支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。13 能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A 乙炔能使溴水褪色B .乙快能使酸性 KMnO容液褪色C 乙炔可以和HCl 氣體加成D 1 mol 乙炔可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)；三鍵相當(dāng)于2 個(gè)雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2 倍；乙炔中含有三鍵，即有2 個(gè)不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有

21、三鍵，即有2 個(gè)不飽和度，1mol 的乙炔能與2mol 氫氣加成。故選D。14 主鏈上含5 個(gè)碳原子，有甲基、乙基2 個(gè)支鏈的烷烴有A 2種B 3種C 4種D 5種【答案】A【解析】【詳解】主鏈?zhǔn)?5 個(gè)碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對(duì)，答案選A。15下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO 4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是B 己烯苯D 己烷己烯A 己烷苯C 己烯甲苯【答案】C【解析】【詳解】A 項(xiàng)、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能用酸性KMnO 4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故也不能用溴水鑒別，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)、 己烯能被酸性高錳酸鉀氧

22、化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故可用酸性KMnO 4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、己烯和甲苯與酸性高鎰酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高鎰酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO 4溶液鑒別，但己烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與澳水不反應(yīng)，故可用澳 水鑒別，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)、己烷與酸性高鎰酸鉀或?yàn)I水都不反應(yīng)，而己烯與酸性高鎰酸鉀或?yàn)I水均可反應(yīng)褪色，故用酸性高鎰酸鉀或?yàn)I水均能鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co16 .已知：口 + ；,如果要合成飛，所用的原始原料可以是A. 3-甲基-1, 3-丁二烯和3-丁快B. 1, 3-戊二

23、烯和2-丁快C. 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙快D. 2, 3-二甲基-1, 3-丁二烯和丙快【答案】D【解析】【詳解】2-甲基-1, 3-丁二烯和2- 丁煥，故D項(xiàng)正確；本題選 Do 考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。二、填空題17.某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。飽和食鹽水(1)若開始時(shí)開關(guān) K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 (2)若開始時(shí)開關(guān) K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為 。有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn)，下 列說法正確的是(填序號(hào))。溶液中Na+向A極移動(dòng)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下 B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度從A

24、極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應(yīng)式為：。制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“ A”、"B”、"C”、“ D”)導(dǎo)出。2+電解【答案】Fe-2e =Fe2CI-+2H 2O = 2OH-+H 2 +Cl 24OH-4e-=2H2O+O2D【解析】【分析】(1)若開始時(shí)開關(guān) K與a連接，則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；(2)若開始時(shí)開關(guān) K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成

25、氫氣和氫氧化鈉；(3)電解時(shí)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； 鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極生成氫氧化鉀，陽極氫氧根放電生成氧氣，硫酸根通過陰離子膜進(jìn)入陰極區(qū)得到硫酸?！驹斀狻?1)開始時(shí)開關(guān) K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為 Fe-2e-=Fe2+；(2)開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為：-2H 2O+2e=H22OH ,石墨為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl -2e =Cl 2 ，總方程式為電解_ _ _ -_ _ _ _ _2Cl +2H 2O= 2OH +H2 +Cl 2 。

26、電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，B為陰極，溶液中Na+向，B極移動(dòng)，故錯(cuò)誤;電子只能通過導(dǎo)線，不能通過溶液，故錯(cuò)誤；反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量 HCl氣體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸, 故錯(cuò)誤；A生成氯氣，能使?jié)駶?KI淀粉試紙變藍(lán)，故正確。故答案為；(3)電解時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣 _ _ _ _ _ _ _ _ _4OH -4e =2H2O+O2 。陰極氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，鉀離子向陰極移動(dòng)，所以氫氧化鉀在陰極生成，這說明制得的氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出。評(píng)卷人得分18.近期發(fā)

27、現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2) H2s與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g) ? COS(g)+H2O(g)。在 610K 時(shí)，將0. 1mol CO2與 0.40mol H 2s充入2. 5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量

28、 分?jǐn)?shù)為0.02。H 2s的平衡轉(zhuǎn)化率 “1=%反應(yīng)平衡常數(shù) K =。在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03, H 2s的轉(zhuǎn)化率02 貽，該反應(yīng)的AH 0。(填“ ” " ”或“ ”)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標(biāo)號(hào))。A. H2sB. CO2C. COS D. N2【答案】D 2.50.00285>> B【解析】【分析】(1)比較酸性強(qiáng)弱，可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸、測(cè)定等濃度的pH以及溶液的導(dǎo)電能力判斷；(2)根據(jù)三段式結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題?！驹斀狻?1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的

29、特點(diǎn)，可 說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故A正確；B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸 的酸性強(qiáng)，故B正確；C. 0.10moi L 1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4. 5和2. 1,可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，故 C正確；D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故 D錯(cuò)誤。故答案為：D ；(2)對(duì)于反應(yīng)H2s (g)+co2(g) ?COS (g) +H2O (g)起始(mol)0.40.100轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)0.4-x0.1-xxx反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0. 02,則x/ 0. 5=0. 02, x=0

30、. 01H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a1= °.01mo1 100%=2.5%,體積為2. 5L,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃0.4mol度為c(H2s尸0.4mol-0.01mol2.5L=0.156mol/L,c(CO2)=0.1mol-0.01mol2.5L=0.036mol/L ,c(COS)=c(H2O)=0.01mol2.5L=0.004mol/L ,則 Kc(COS) c(H2O)c(H2S) c(CO2)0.00285 ；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0. 02變?yōu)?. 03,所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大，a2> a1 ；根據(jù)題

31、意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向試卷第13頁，總17頁移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 H>0。 A. 增大H2S 的濃度, 平衡正向移動(dòng), 但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量, 所以H 2s轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B.增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2s反應(yīng)，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大，故 B正確；C. COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2s轉(zhuǎn)化率降低，故 C錯(cuò)誤；D. N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體,充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以對(duì)H2s轉(zhuǎn)化率無影響，故D 錯(cuò)誤。故答案為：B 。19 北京奧運(yùn)會(huì)

32、“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H 8) ，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯( C3H6) 。( 1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知： C3H8(g) . CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g)AH1= +156.6 kJ/mol C3H6(g) . CH 4( g) + C2H2(g )AH 2= + 32. 4 kJ / mol則相同條件下，反應(yīng) C3H 8(g) - C3H6(g) + H2(g)的Hn kJ / mol o( 2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O 2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH 溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。( 3) 常溫下， 0. 1 mol/ LN

33、aHCO 3溶液的pH 大于8， 則該溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、" ="、"v”)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明) 。(4)常溫下，請(qǐng)寫出 0. 1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式： ;【答案】+124.2C3H8-20e+260H-=3CO32-+17H2O>HCO3-既能水解3832又能電離：HC0 3-+H 2O ? H2CO3+OH-； HCO3-? H + +CO32-,而0. 1mol/LNaHCO 3溶液的pH大于8,溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，故水解出的c(H

34、2CO3)大于電離出的 c(CO32-)c Na+ >c CO32- >c OH- >c HCO 3- >c H+【解析】【分析】( 1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；( 2) 丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液， 燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣再正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液為堿溶液的環(huán)境；(3) HCO3既能電離顯酸性又能水解顯堿性，而現(xiàn)在NaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO 3的水解程度大于其電離程度，據(jù)此分析；(4) Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性， 根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大 小?！驹斀狻?1)C3H

35、8 g CH4 g + C2H2 g + H2 g H1= +156.6 kJ/molC3H6 g CH4 g + C2H2 g AH2= +32.4 kJ/mol依據(jù)蓋斯定律-得到C3H8 gC3H6 g + H2 g H=+124.2kJ/mol ,故答案為:+124.2；(2)丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，燃料丙烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化2-_反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C3H8-20e +26OH =3CO3 +17H2O ；3832(3) HCO3-既能電離顯酸性又能水解顯堿性 ，而NaHCO 3溶液的pH大于8,說明HCO 3-的 水解程度大于其電離程度： HCO3+H2O?

36、H2CO3+OH ； HCO3 ? H +CO32 ； 故水解出的c(H2CO3)大于電離出的c(CO32-);(4)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中物質(zhì)的行為：Na2cO3=2Na+CO32-； 雙?。？ HCO3-+OH-；HCO3-+H2。？ H2CO3+OH-； H2O ? OH-+H+;根據(jù)鹽的水解程度很小可知：溶液中離子濃度大小順序是c Na+ >c CO32- >c OH- >c HCO 3- >c H+。20.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：q-oo=8的環(huán)建二嫌二聚環(huán)或二培四氧二聚環(huán)成二烯金剛烷請(qǐng)回答

37、下列問題：(1)金剛烷的分子式為 ,其分子中的CH2基團(tuán)有 個(gè)；(2)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：O 京 O T 0-B百。其中，反應(yīng)的方程式 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ;試卷第19頁，總17頁RCHO +R ' CHO ,請(qǐng)寫出(3)已知烯煌能發(fā)生如下的反應(yīng):卜列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:O【解析】【詳解】(1)金剛烷分子中含有 10個(gè)C原子、16個(gè)H原子，分子式為 C10H16,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有 6個(gè)CH2。(2)由合成路線可知，反應(yīng)為光照條件下的取代反應(yīng)；反應(yīng)鹵素原子的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為鹵代燃的消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為+2NaOH乙醇AO2NaBr+2H2O +(3)由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng):評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題21 .某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酬:作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由 。(2)下列操作中可能使所測(cè) NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B .滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀