必1專2測(cè)試試題+答案(共8頁(yè))

1、內(nèi)裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線試卷第 =page 4 4頁(yè)，總 =sectionpages 4 4頁(yè)試卷第 =page 7 7頁(yè)，總 =sectionpages 7 7頁(yè)絕密(jum)啟用(qyng)前湛師附中(fzhng)高一必修一專題二測(cè)試卷考試范圍：專題二；考試時(shí)間：40分鐘；題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是（ ）A氯酸鉀溶液 B次氯酸鈉溶液 C液氯 D氯水2不屬于

2、氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+CCSiO2+CaOCaSiO3 DN2+3H22NH3 3“神舟八號(hào)”飛船成功發(fā)射升空，開(kāi)啟了與“天宮一號(hào)”交會(huì)對(duì)接之旅。下列物質(zhì)在一定條件下均可產(chǎn)生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是（ ）AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O24下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ SO42- =BaSO4 B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2O C氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ ClO D用食醋除去水瓶

3、中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O5從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是A海帶灼燒成灰 B過(guò)濾得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯6當(dāng)鈉、鎂等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫滅火劑7下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 （ ）ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) 高溫=Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H28已知在酸性溶液(rngy)中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 I H2O2 Fe Cl，下列(xili)反應(yīng)不

4、可能(knng)發(fā)生的是（ ）A2I+ Fe=I2 + FeB2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+CSO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI DH2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O9下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1 : 1的是 ( ) ANaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子 B重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子CNa2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子10鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 （ ）空氣 CO2 Ar H2 N2A B C D二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小

5、題4分，共20分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確的得2分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C =2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為-3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g12關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（ ）A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) B醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多C與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少D同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度Na2

6、CO3溶解度13下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A碳酸鈉 B醋酸 C硫酸鋇 DNaOH溶液14下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是（ ）AH+、Cl、SO42、K+ BK+、Cl、Na+、HCO3 CCu2+、K+、SO42、Cl DAg+、NO3、Cl、K+15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO322HH2OCO2Ca0.3D原混合(hnh)溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)(wzh)的量之比為2:1第II卷（非選擇題50

7、分）三、填空題（16分）16（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成(shn chn)黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2 Cl22H2O（1）氧化劑是_， 氧化產(chǎn)物是_。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_(填編號(hào))只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生01molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（4）將分離出來(lái)的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。17（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)HCl CaCO3固體 熔融KCl蔗糖 銅 CO2 H2SO4 KOH固體（1）以上物質(zhì)

8、中能導(dǎo)電的是_。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。四、實(shí)驗(yàn)題（34分）18（12分）選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)。已知工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。選用各裝置的接口順序?yàn)?（填圖中小寫(xiě)英文字母）。制漂白粉的裝置選擇 （填C或D）裝置的原因 。F裝置的作用是 寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)中若用12molL-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(

9、ClO)2的物質(zhì)的量總是小于015mol，其可能的主要原因是 （假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。19（15分）某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后。 發(fā)現(xiàn)(fxin)Na2CO3固體(gt)完全溶解，而NaHCO3固體(gt)有剩余，由此得到結(jié)論 。稱取Na2CO3固體1g和NaHCO3固體煤炭0.8g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，測(cè)定兩種溶液的PH，由此得到結(jié)論 。（2）如下

10、面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時(shí)間后渾濁又變澄清。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象 。（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說(shuō)法正確的是 。A裝置I的氣球體積較大 B裝置II的氣球體積較大C生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 D生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）將兩種固體分別配制成0.5 molL-1的溶液，探究與0.5 molL-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)實(shí)際結(jié)

11、果實(shí)驗(yàn)1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。有白色沉淀實(shí)驗(yàn)2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。有白色沉淀出現(xiàn)，同時(shí)有少量氣泡冒出。請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)1： ；實(shí)驗(yàn)2： 。20（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生

12、成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無(wú)色無(wú)味的氣體；b再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個(gè)判斷的理由是 。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用 法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下(yxi)幾種假設(shè)：該氣體(qt)是CO；該氣體(qt)是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論附加題：

13、五、計(jì)算題（6分）21將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（1）求原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量； （2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積。本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 = page 2 2頁(yè)，總 = sectionpages 3 3頁(yè)答案第 = page 5 5頁(yè)，總 = sectionpages 5 5頁(yè)參考答案1D2C3B4B5D6C7B8D9C10.C11BC12AB13AC14AB15CD16（共8分）（1）KClO3 （1分） Cl2 （1分）（2） （2分）（3）02mol （2分）（4）Cl2

14、+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）【解析(ji x)】試題分析：（1）所含元素化合價(jià)降低(jingd)的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)降低(jingd)，所以氧化劑是KClO3；元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，HCl中Cl元素升高，轉(zhuǎn)化為Cl2，所以氧化產(chǎn)物為Cl2。（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，部分HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl轉(zhuǎn)化為KCl，所以HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，故正確。（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2

15、中0價(jià)，所以產(chǎn)生01molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：01mol2 =02mol。（4）Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 17（8分）（1） ；（2）， ；（3）?！窘馕觥吭囶}分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中自由移動(dòng)的離子和金屬的自由電子有關(guān)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)必定屬于化合物，所以（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；（3）電解質(zhì)溶于水或溶于

16、水生成電解質(zhì)的物質(zhì)都能導(dǎo)電，所以以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是?？键c(diǎn)(ko din)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本概念。18（1）adig；（2）D;該反應(yīng)放熱，升高溫度，有副反應(yīng)發(fā)生；吸收氯氣，防止(fngzh)污染大氣；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，（5）鹽酸(yn sun)反應(yīng)后濃度變稀，反應(yīng)停止；【解析】試題分析：（1）將反應(yīng)生成的氯氣通入石灰水中，制備漂白粉，注意溫度不能過(guò)高，過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉吸收，故儀器鏈接順序?yàn)閍dig；（2）制漂白粉的裝置應(yīng)選擇D裝置，原因是氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高有副反應(yīng)發(fā)生；F裝置中的氫氧化鈉能吸收多余的氯氣，防止

17、污染大氣，故答案為F中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：D;該反應(yīng)放熱，升高溫度，有副反應(yīng)發(fā)生；吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O（3）實(shí)驗(yàn)中若用12molL-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于015mol，其可能的主要原因是鹽酸反應(yīng)后濃度變稀，反應(yīng)停止,故答案為：鹽酸反應(yīng)后濃度變稀，反應(yīng)停止考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法19（1）同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說(shuō)明溫度條件的扣1分）同濃度下，Na2CO3 溶液的堿性比NaHCO3 溶液的堿性強(qiáng)（2

18、分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）（1分） （2）A、C（2分，少選1個(gè)得1分，錯(cuò)選、不選不得分）（4）實(shí)驗(yàn)1：Ca2+CO32-=CaCO3（2分） 實(shí)驗(yàn)2：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（2分）20（1）鈉、氧 （2分） 質(zhì)量守恒定律 （1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣 【解析】試題分析：（1）該物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，說(shuō)明該物質(zhì)含有鈉元素；該物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了Na

19、Cl、H2O和O2說(shuō)明該物質(zhì)含有氧元素；故答案為：鈉、氧；質(zhì)量守恒定律； （2）固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明該氣體不溶于水，可 用排水法收集，故答案為：排水； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氣體除CO、H2外，可能是氧氣故答案為：O2； （4）氧氣具有能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)，可收集氣體，伸入帶火星的木條，如木條復(fù)燃，可證明氣體(qt)為氧氣，故答案為： 操作步驟收集氣體，伸入帶火星的木條反應(yīng)現(xiàn)象帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論是氧氣考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別(jinbi)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 21解：設(shè)混合物中Na2O2和Na2O的物質(zhì)(wzh)的量各為x、y，則2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 4mol 1