必修1第三章第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)和物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(共5頁)

1、第 PAGE 9頁 版權所有 不得復制年 級高一學 科化學版 本人教實驗版內(nèi)容標題金屬的化學性質(zhì)和物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用編稿老師岳陽【本講教育(jioy)信息】一. 教學內(nèi)容：金屬的化學性質(zhì)和物質(zhì)的量在化學方程式計算(j sun)中的應用二. 重點(zhngdin)、難點1. 重點為鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與NaOH溶液的反應。2. 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。3. 難點為鈉與水反應、鋁與NaOH溶液反應的實驗現(xiàn)象的描述。三. 具體內(nèi)容首先，了解金屬在人類發(fā)展過程中的應用其次，回憶已學過的金屬的知識1. 金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？2. 舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？3. 書

2、上所給圖片發(fā)生反應的類型、現(xiàn)象、方程式？屬于離子反應的寫出離子方程式？4. 已學過的鈉、鎂、鋁的原子結構示意圖？與金屬性質(zhì)的聯(lián)系？我們已知的金屬：金、鋁、鎂、鐵、鈉等與氧氣的反應相同嗎？金屬與非金屬的反應鈉被氧氣的氧化反應：1. 常溫下的氧化現(xiàn)象？2. 加熱條件下的氧化現(xiàn)象？3. 通過兩個實驗得出的結論？介紹鈉在自然界中的存在狀況鋁被氧氣的氧化反應：1. 觀察鋁箔不經(jīng)打磨和經(jīng)過打磨后分別在酒精燈上加熱至熔化的現(xiàn)象2. 結論3. 鋁在日常生活中的應用4. 鋁的氧化膜的加工5. 鋁和鈉分別與其他非金屬單質(zhì)的反應金屬與酸和水的反應1. 鈉與水反應的現(xiàn)象、結論、化學方程式2. 解釋鈉的保存方法和滅火方

3、法的選擇原則3. 設計鐵與水蒸氣反應的實驗4. 根據(jù)金屬活動順序表比較各種金屬與水反應的不同條件和結論鋁與氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液的反應1. 回憶(huy)鋁和酸的反應2. 總結鋁和氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液反應的現(xiàn)象，化學方程式總結金屬的化學性質(zhì)的特點物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用【典型例題】例1 一小塊鈉置于空氣中，有下列現(xiàn)象： 變成白色粉末； 變暗； 變成白色固體； 變成液體。上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是（ ）A. B. C. D. 答案：B 解析：考慮鈉露置于空氣中的變化過程。例2 在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 鈉熔成白

4、色小球 B. 在液面快速游動C. 溶液底部出現(xiàn)白色固體 D. 溶液變渾濁 答案：C解析：考慮鈉與水的反應和對飽和石灰水的影響兩個方面。例3 將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL 1mol/L的鹽酸中，結果正確的是（ ）A. 鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B. 鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C. 鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多D. 反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多答案：A 解析：考察鈉分別與酸和水的反應。 例4 將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標準狀況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A. 0.25mol B. 0.125m

5、ol C. 0.100mol D. 0.080mol答案：C解析：利用極值法解題。 例5 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動D. 鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動 答案：D解析(ji x)：考慮鈉與水的反應(fnyng)和各種物質(zhì)的密度關系。 例6 甲、乙兩燒杯(shobi)中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲：乙=

6、1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 答案：A 解析：考察鋁和酸堿分別發(fā)生的反應和計算。 例7 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（ ）A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量、乙中堿過量C. 甲中酸過量、乙中鋁過量 D. 甲中酸過量、乙中堿過量答案：B 解析：列舉各種過量情況的方法。例8 將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液。若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應后兩溶液的質(zhì)

7、量關系式是（ ）A. a=b B. ab C. ab D. 無法判斷答案：A 解析：利用差量法。【模擬試題】（答題時間：20分鐘）1. 除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是（ ）A. 鹽酸 B. 濃硝酸 C. 氨水 D. 氫氧化鉀溶液2. 關于鈉的敘述中，正確的是（ ）A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D. 金屬鈉的熔點很高3. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A. 3:1 B

8、. 2:1 C. 1:1 D. 1:34. 將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）A. 等于4.6% B. 等于8% C. 小于8% D. 大于8%5. 將一小塊鈉投入(tur)到FeCl3溶液中，觀察(gunch)到的現(xiàn)象是（ ）A. 鈉溶解，有鐵析出(xch)并有氣體產(chǎn)生B. 只有氣體產(chǎn)生C. 只有沉淀產(chǎn)生D. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生6. 某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A. H+、Mg2+、Cl、Ba2+ B. SO42、Na+、HCO3、K+C. NO3、OH、Cl、Ba2+ D. Cu2+、OH、Fe2+

9、、SO427. 鈉放入到硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是_，離子方程式為_。8. 下列說法正確的是（ ）A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應B. 鋁在空氣中很容易燃燒C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D. 鐵銹的主要成分是Fe3O4 9. 下列敘述錯誤的是（ ）A. 金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在B. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰C. 鈉能與S、Cl2等非金屬反應D. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉10. 下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是（ ）A. 鐵 B. 鋁 C. 鎂 D. 鈉11. 用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體

10、，則收集到的氣體為（標準狀況）（ ）A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2C. 大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體12. 下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（ ）A. 溶液和Na2SO4溶液 B. 金屬鈉和MgCl2溶液C. 金屬鋁和NaOH溶液 D. 鹽酸和NaOH溶液 【試題答案】1. D 2. B 3. A 4. D 5. D 6. AC7. 鈉浮在CuSO4溶液(rngy)上，立刻熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，小球越來越小，最后直至消失(xiosh)，溶液中生成藍色的沉淀；2Na+2H2O+Cu2+=2Na+H2。8.

11、 A 9. A 10. BC 11. C 12. B 【試題(sht)解析】1. AB都影響主要物質(zhì)鎂粉，C與鋁不反應，無法除去鋁粉。2. A中應是硬度小；C生成過氧化鈉；D中熔點低，在鈉和水的反應中說明的。 3. 利用兩個化學方程式前面的化學計量數(shù)之比和體積比、物質(zhì)的量之比成正比。4. 因為鈉和水反應，所以所得溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉，質(zhì)量為8g，而所得溶液是4.6g+95.4g，再減去氫氣的質(zhì)量，所以所得溶液質(zhì)量為小于100g，得到質(zhì)量分數(shù)大于8%。5. 鈉先和水反應產(chǎn)生氫氣，同時生成的氫氧化鈉和氯化鐵產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。6. 鋁和酸性、堿性溶液反應都能產(chǎn)生氫氣，所以選擇有氫離子或氫氧根離子的。8. B因為表面有氧化膜，所以不能燃燒；C是致密；D是三氧化二鐵。9. 鈉的化學性質(zhì)活潑，常溫下能和氧氣反應，所以不能以游離態(tài)存在。10. BC表面產(chǎn)生致密的氧化膜。11. 題中除了0.1mol鈉和水反應產(chǎn)生1.12L氫氣，同時用的是鋁箔，鋁和氫氧化鈉還能反應產(chǎn)生氫氣。12. 鈉先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鎂反應生成氫氧