2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度習(xí)題 魯科版

1、專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度【模擬試題】（答題時(shí)間：45分鐘）1.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.30mL1mol/L2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量濃鹽酸D.不用鐵片、改用鐵粉3.HClO是比碳酸還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)ClHOHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO22的濃度增大，可加入（）A.NaOH固體B.NaCl固體C.水D

2、.CaCO3固體4.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.只有在催化劑的存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況5.向平衡體系2NOO于（）22NO中，通入18O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，18O存在2A.僅在O2中C.僅在O2和NO2中6.對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)B.僅在NO2中D.NO、O2和NO2中均有I(g)H(g)。下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是22（）A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1B.壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C.

3、斷裂2molHI的鍵的同時(shí)生成1molHI鍵D.混合氣體的顏色不再變化時(shí)7.在容積不變的密閉容器中，注滿NO2氣體，298K時(shí)，建立下列平衡：2NO2N2O4。把燒瓶置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度A.B.C.D.8.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（）A.加入一種反應(yīng)物B.增加體系的壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑9.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、

4、B、C的分子數(shù)之比為1：3：210.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：1NHI(s)NH(g)HI(g)；2HI(g)H(g)I(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4322c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則NH3的物質(zhì)的量濃度為（）A.3.5molL1B.4molL1C.4.5molL1D.5molL111.鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，H0該反應(yīng)各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表：（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_(kāi)，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于_。（2）

5、在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_。12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5molL1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1）曲線由Oa段，不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。（3）曲線在c點(diǎn)以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。13.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。14.石墨和金剛石在一

6、定條件下可相互轉(zhuǎn)化：石墨金剛石放熱。50年代，美國(guó)通用2汽車(chē)公司在實(shí)驗(yàn)室利用高溫、高壓（2000、20000atm）將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石之后，1989年，日本科學(xué)家用炸藥和碳粉“炸出”金剛石的消息引起了人們的廣泛關(guān)注。他們將炸藥和碳粉混合并用石蠟固化后裝入鋼制敞口容器，沉入一個(gè)直徑8m深約5m的混凝土水槽內(nèi)，點(diǎn)火起爆，最后將容器里的水取出靜置，可獲得直徑為0.0020.003m的超細(xì)金剛石粉。（1）上述兩種制取金剛石的方法之所以都能獲得成功的原因是（）A.金剛石比石墨熔點(diǎn)低B.金剛石的密度大于石墨C.金剛石硬度很大D.合成金剛石是吸熱反應(yīng)（2）炸藥爆炸的瞬間，可以產(chǎn)生400000atm的超高壓和5000的超高溫，完全能達(dá)到石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認(rèn)為將炸藥放在水槽內(nèi)的最主要原因是（）A.形成高壓條件B.吸熱降低溫度C.防止碳粉燃燒D.溶解爆炸產(chǎn)生的氣體（3）你認(rèn)為工業(yè)上這種超細(xì)金剛石粉可以做（）A.切削工具涂層B.研磨劑C.鉆石戒指D.制造石墨3【試題答案】1.A2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.C9.A10.D11.（1）770；890（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度12.（1）硫酸首先