高中化學(xué)總復(fù)習(xí)4氯氣的性質(zhì)及用途練習(xí)

1、氯、澳、碘及其化合物.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（）A.稀鹽酸B.新制氯水C .氯化鈣稀溶液D.生理鹽水該反應(yīng)利用了 C12的強(qiáng)氧化性生成1 mol N 2有6 mol電子轉(zhuǎn)移（）.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng) 氣。下列說法錯(cuò)誤.的是（）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是A. Mg B. KC Br 2 D. I 23cI2+ 2NH= N2+6HCI檢查氯氣管道是否漏.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、澳、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水.

2、有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒 一蒼白色 B. 鈉在空氣中燃燒 一黃色C.乙醇在空氣中燃燒 一淡藍(lán)色 D.硫在氧氣中燃燒 一綠色.某溶液中可能含有 S（O CO 、Cl o為了檢驗(yàn)其中是否含有SO ,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）A. H 2SOB. HCl C. NaOH D. NaNO 3.可用如圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A.銅和稀硝酸制一氧化氮.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35+15 mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽B.表

3、中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20mg/kg 50mg/kg.下列敘述正確的是（）A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中 CO含量屬于空氣污染指數(shù).已知：向KmnOg!體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn) 生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnQCl 2 Fe3+ 12B.上述實(shí)驗(yàn)中，

4、共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe21有氧化性又有還原性.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）F2、Cl2、Br2、I 2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱HF的沸點(diǎn)高于 HCl、HBrNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低.下列離子方程式正確的是 （）Cl2與 NaOH液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+hbOF2 與 NaOH液反應(yīng)：F2+4OH=2F-+O+2HoAgNO溶液中加入過量氨水：Ag+NH H2O=AgOH +NH+Fe3Q與稀 HNO應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe+

5、2Fe3+4H2O.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A. OB. N2C. F2D. Cl 2.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A. Mg AlCl 3 NaAlO2B. KN NaCl、CHCOONaC. NaClO NaSO、BaCl2 D . Ba（NQ） 2、FeSO、NHHCO.向NaBr、NaI、NaSQ混合液中，通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩 余物質(zhì)的組成可能是（）A. NaCl Na 2SOB. NaCl NaBr NaOC. NaCl Na 2SO I 2 D. NaCl NaI Na2SQ16.下表中，對(duì)陳述I、n的正確性

6、及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）陳述I陳述n判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收 SOSO可與水反應(yīng)I對(duì)n對(duì)；有BCl2和SO混合后用于漂白紙漿Cl2和SO都有漂白作用I對(duì)n錯(cuò)；無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)n對(duì)；無D石墨常用作電解池的電極石墨化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)n對(duì)；有17.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色18.是一種廣譜型的消毒劑， 根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求氫場(chǎng)化鼬溶液

7、 gR-ia淀梆溶液 乜*說aBr溶液 lCaQiC1O2將逐漸取代Cl 2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上 C1O2常用NaClQ和NaSO溶液混合并加 H2SO酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClQ和NaSO的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 ： 1 B, 2 ： 1 C, 1： 2 D. 2： 319. C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1Q:2KC1Q+HOQ+hbSQA2C1O2 T +&SO+2COT +2H2O卜列說法正確的是（）A. KC1O3在反應(yīng)中得到電子B. C1O2是氧化產(chǎn)物C hbC2Q在反應(yīng)中被還原D. 1 mo1KC1O3參加反

8、應(yīng)有 2m01電子轉(zhuǎn)移20.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：（見選擇題8）（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：KQ + KI +hbSQ =&SO+I 2 + H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入N&SO稀溶液，將I 2還原，以回收四氯化碳。N&SO稀溶?夜與12反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量 N*SO稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及上述步驟中的位置是 。 已知：I2 + 2S2C3 = 2I +

9、S4O2，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑， 逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0 X10 3mol/L的NaGQ溶液10.0 mL 恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含 w的代數(shù)式表 示)mg/kg 。21.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。(2)第2步：I -溶液的獲

10、取。操作是 。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 A 濃硫酸 B 、新制氯水C 、KMnO液D 、理由是。(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。參考答案B 2, C 3. C 4. D 5. D 6. B 7. B 8. A 9. A 10. A19. A 20.B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. A 17. A 18, B(1)1、5、3、3、3、3。(2)12+ S(T + H2O = 2I +SC4 + 24 ;在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后 靜置。(3)溶液

11、由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。1,0 x 105。2 4.2X10 ow(1)分液漏斗1B.(2)嘛溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同提Ms過涯.明 Cla+2QH =C1O +C +坨。(4)紅氯氣與水反應(yīng)生成HC1。將石蕊氧化為無硫菽黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色(l)B E F口(2)將灰帽轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸僵水，用玻棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過痣D(4)過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步 氧化單質(zhì)建)(1)根據(jù)題意n(HCl) = 12 m。心U j L = 2.4 moln(MnOj) - 17 4 g-37 gftnol - 0.2 molMnOa 十 4 HCK濃)A MnCh + Cl2t+ 2HaOn(NInO2)： n(HCl) - 2.4 mol ： 0.2 mol = 12 ： 1 4 ： 1所以濃HC1過量，應(yīng)根據(jù)Mn5計(jì)尊.根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式m01電)=n(MhOa) = 0 2 mol又因?yàn)? 2cb + 2Ca(OH)2 = CgCl。)/ CaCl3 + 2H3OmcqClO況=1/2 iXCh) = 1/2x0 2 mol = 0 1 mol mCa(C10)2 = 143 酢加工 0.1 mol = 14.3 g(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO