2023年山西省運(yùn)城市胡張中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2023年山西省運(yùn)城市胡張中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( ) 若 R2 和 M+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM F2、Cl2、Br2、I2 熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均達(dá)到 8e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 干冰升華不會(huì)破壞共價(jià)鍵 HF 分子很穩(wěn)定是由于 HF 分子之間能形成氫鍵A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：MR，項(xiàng)錯(cuò)誤；F2

2、、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，項(xiàng)正確；PCl5、CO2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BCl3、H2O中B原子與H原子達(dá)到2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，項(xiàng)錯(cuò)誤；干冰升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，項(xiàng)正確；分子穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，項(xiàng)正確，答案選A。2. 下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. HNO3NO B. HCO3-CO32- C. SSO2 D. I-I2參考答案：A變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明該微粒在反應(yīng)中得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，則A、HNO3NO中氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A正確；

3、B、HCO3-CO32-中元素的化合價(jià)均不變化，不需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；C、SSO2中S元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D、I-I2中碘元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D. 不能確定參考答案：C試題分析：(設(shè)“ 1” 法)為方便計(jì)算，設(shè)燒瓶容積為 1 L ，則氨水的物質(zhì)的量濃度為：c(氨水)=molL 1 NO2 溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2 +H2 O2HNO3 +NOn(HNO3 )=n(NO2 ) HNO3 溶液的體積

4、為： 3NO2 NO V3 L 1 L 2 L1 L VHNO3 (aq)VHNO3 (aq)=LHNO3 溶液濃度為：c(HNO3 )=molL 1 c(氨水)=c(HNO3 ) 答案：C4. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是( )A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子 C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子參考答案：A5. 要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是A.蒸餾 B.重結(jié)晶 C.過濾D.萃取參考答案：A6. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A1mol的任何氣體中都含有6.021

5、023個(gè)分子B12g12C中含有6.021023個(gè)碳原子C1mol水中含有6.021023個(gè)氫原子D物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個(gè)數(shù)也相等參考答案：C水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以1mol水中含有1.2041024個(gè)氫原子，選C。7. 具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是參考答案：A略8. 下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是 鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵 硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯電業(yè)的發(fā)展，可以說

6、：“硅是信息技術(shù)革命的催化劑。” A B C D 參考答案：A略9. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A. 它們簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閅XWZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的氫化物C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molX的氫化物體積為11.2L參考答案：A【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A離子的核外電子層數(shù)越多，

7、離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則它們簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閅XWZ，A正確；BHCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯(cuò)誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算HF的體積，D錯(cuò)誤。答案選A。10. 1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)完全后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個(gè)過程中最多消耗氯氣 A. 3mol B. 4mol C. 5mol D.6mol參考答案：C11. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是AKClO

8、3K+3O2+Cl5+ BNaHSO4 Na+HSO4CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42參考答案：D略12. （4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3 B、1:1 C、4:3 D、8:9參考答案：D13. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 所有原子均可能處于同一平面 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) D. 生成C8H16至少需要3molH2參考答案：DA、

9、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個(gè)氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。1

10、4. 在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 過量銅與稀硝酸反應(yīng)； 過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)； 濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)； 過量的銅與濃硫酸反應(yīng)； 過量的H2與少量的N2在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)。 A B C D參考答案：A15. 區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡(jiǎn)單的方法是A加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置B與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱C加蒸餾水后振蕩，靜置D加硝酸銀溶液后振蕩，靜置參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿圖1用于放出碘的四氯化碳溶液 B圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO

11、2C圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 D圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，

12、用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） F

13、e2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發(fā)濃縮；B 【問題2】 （1）有白色沉淀產(chǎn)生 002（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。19. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼