2022-2023學年寧夏吳忠市青銅峽市高級中學高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3 = 2N2+2H2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A1.8g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NABN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C爆炸反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89

2、.6L(標準狀態(tài))混合氣體D6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA2、偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學反應(yīng)如下： (CH3)2NNH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10 N2O4(l) 2NO2(g) H2 0下列說法不正確的是A反應(yīng)中，N2O4為氧化劑B反應(yīng)中，生成1mol CO2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-C由反應(yīng)推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件D溫度升高，反應(yīng)的化學反應(yīng)速率減小、反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增大3、工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+

3、2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度0100200300400平衡常數(shù)667131.9x1022.41041105下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用5103 kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高Dt時，向2L密閉容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1004、用下列裝置進行實驗（部分央持儀器省略），不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B圖二裝置用來測定NH3的體積C圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物

4、D圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性5、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A分子式是 B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng) D能發(fā)生縮聚反應(yīng)6、下列有關(guān)元素的說法正確的是AA族與A族元素間一定形成離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強D元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、A族7、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）Ab、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大Ba的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬

5、性aeC由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)D由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC常溫下,1.0 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD2.1 g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液

6、中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA10、甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)，甲不可能是ANH3BAlO2-CCO32-DCH3COO-11、將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是A當V1=150 mL時，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為50%B若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+

7、剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C若其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為12a1D若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質(zhì)為NaAlO212、本草綱目記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A蒸餾 B過濾 C溶解 D結(jié)晶13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B圖表示KNO3的溶解度曲線，a點是80的KNO3的不飽和溶液C圖表示乙酸溶液中通入氨氣

8、至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。14、制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學用語錯誤的是A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電子式：15、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）A固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：C醚類電解質(zhì)可換成溶液D脫氮時，向鋰電極遷移16、短周

9、期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B原子半徑大?。簉(X)r(W)C化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在離子鍵D常溫下，W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物水化物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_

10、G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；18、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_。A分子式為C16H18N3O5 B分子中含4個手性碳原子C1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)的化學方程式為_，CH3I的作用為_。(3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合

11、物C的同分異構(gòu)體：_。分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)_19、亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是_（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2

12、O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶， d中所用的試劑為_。（按氣流方向）（6）實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是_（己知SCl2的沸點為50）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_20、磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘

13、，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I、I3-； I2 + II3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化為I2。NaNO2在氧化I時會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為_。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、_。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是_。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是_（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：提高SO2的利用率；_。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，_，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，_。（可選用

14、的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 molL-1 NaNO2溶液,0.1 molL-1 Na2SO3溶液、6 molL-1 H2SO4溶液、CCl4）。21、2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)： CO（g） 2H2（g） CH3OH（g）H1反應(yīng)：CO2（g） 3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是_（填“”

15、或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO） 0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH（l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H1 1275.6 kJmol 2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H2 566.0 kJmolH2O（g） H2O（l） H3 44.0 kJmol寫出

16、甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為_。 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 _。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】1個NH4+中含有11個質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)方程式NH4N32N2+2H2，1mol NH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時

17、,產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮氣，標準狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是 ，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。2、D【題目詳解】A. 反應(yīng)中，N2O4中N元素化合價降低，所以N2O4為氧化劑，故A正確；B. 反應(yīng)中，N2O4中N元素化合價由+4降低為0，生成2mol CO2時，轉(zhuǎn)移16 mol e-，故B正確；C. 加壓、降溫，N2O4(l) 2NO2(g)逆向移動，由反應(yīng)推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件，故C正確；D. 溫度升高，反應(yīng)、的化學反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選D。3、D【答案解析】A.由圖

18、表可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，可推知該反應(yīng)H0，故A錯誤；B.加入催化劑不能使平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，理論上溫度越低、原料氣的轉(zhuǎn)化率越高，在實際生產(chǎn)中既要兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，又要考慮設(shè)備和技術(shù)成本，因此選擇此條件是綜合考慮實際情況的結(jié)果，故C錯誤；D.初始時c（CO）=0.1mol/L、c（H2）=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c（CH3OH）=0.05mol/L、c（CO）=0.05mol/L、c（H2）=0.1mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=0.050.050.12=100，故D正確；本題答案為D。4、C

19、【答案解析】A. 苯萃取碘水后的混合溶液會分層，所以可用分液漏斗進行分離，故A正確；B. 用排水法測定NH3的體積時，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C. I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯誤；D. 濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價從+6價降低到+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強

20、氧化性，故D正確；故答案選C。點睛：本題主要考查實驗方案設(shè)計和濃硫酸的性質(zhì)檢驗，在設(shè)計實驗時要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗?zāi)芊癯晒π枰醇毠?jié)，如C項中，I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質(zhì)變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時學習時多注意細節(jié)問題。5、C【答案解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中沒

21、有可以水解的官能團（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤。分子中有兩個羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項D正確。點睛：有機物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：6、D【答案解析】A. A族為H和堿金屬，A族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯誤；B. 第二周期中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C. 同周期金屬元素的化合價越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D. 117號元素

22、（Uus）位于第七周期、A族，故D正確；故選D。【答案點睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價；2、對于非金屬而言，最高正價+最低負價的絕對值=8(H、O、F除外)。7、A【答案解析】試題分析：A氧離子與鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：氧離子鋁離子，故A正確；B同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性ae，故B錯誤；C氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；D鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵；鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁，含有共價鍵，故D錯誤；故選A?！究键c定位】

23、考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用【名師點晴】推斷出元素是解題的關(guān)鍵；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為Al元素，e為Si元素，f為Cl元素，依此進行判斷。8、B【題目詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個，故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；C、1 L pH=

24、1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L0.1mol/LNA=0.1NA，故C錯誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1 g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個環(huán)己烷分子中含有共價鍵數(shù)為18，故2.1 g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點。9、A【題目詳解】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基

25、(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)

26、變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。10、D【題目詳解】A、氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨或碳酸氫銨與堿反應(yīng)生成氨氣，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故A不選；B、偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳酸鹽與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，能實現(xiàn)甲與乙之間的相互轉(zhuǎn)化，故C不選；D、醋酸的酸性比碳酸強，則醋酸根離子與二氧化碳不反應(yīng)，不能實現(xiàn)甲與

27、乙之間的轉(zhuǎn)化，故D選；故選D。11、B【答案解析】A、當V1=150mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3 和Na2SO4混合液，由Na離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2 n（Na）=1/2 n（NaOH）=1/20.15L1molL1=0.075mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1，根據(jù)SO42離子守恒可知：x+3y=0.2-0.075，聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025，鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，而不是質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；B、當溶液中Mg2、Al3恰好沉淀完全時，此時的溶液為Na2SO4溶液

28、，根據(jù)SO42離子和Na離子守恒可得：n（Na）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=20.1L2molL1=0.4mol，所以滴入NaOH溶液的體積為V（NaOH）=0.4mol/1molL1=0.4L=400mL，故B正確；C、混合物為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL 1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al(OH)3 沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合B選項：v1=400mL，再加入50mL 1mol/L氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3 沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2

29、+2H2O，Al(OH)3 最大取值0.05mol，即0n（Al）0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，則0.5n（Mg）1，即0.5a1；D、 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4混合液，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查圖象和混合物反應(yīng)的計算相結(jié)合，題目難度較大，解題關(guān)鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進行分析。解題技巧：守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法。試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力對于圖象分析題的解題規(guī)律：難點是C選項，D選項為易錯點。12、A【答案解析】由題干中“釀酒”

30、可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。答案選A?！敬鸢更c睛】對于化學與中國傳統(tǒng)文化題目解答時，需抓住關(guān)鍵詞分析。13、B【答案解析】A. SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH7，當通入溴水時，又發(fā)生反應(yīng)：Br22H2O+SO2= SO42-+4H+2Br-，溶液的酸性進一步加強，A錯誤；B. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液

31、。a點在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C. 乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當向該溶液中通入氨氣時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3= CH3COONH4，CH3COONH4是強電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動的離子濃度大大增強，所以溶液的導(dǎo)電性增強，當二者恰好完全反應(yīng)時導(dǎo)電性基本達到最大值，因為氨氣過量時與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對該溶液來說沒有很大的影響，C錯誤；D.對于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液

32、的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以為醋酸的滴定曲線，為鹽酸的滴定曲線，D錯誤；答案選B。14、B【題目詳解】ANa是11號元素，質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)是11+12=23，故該原子可表示為：Na，A正確；BN原子最外層有5個電子，在N2H4分子中，每個N原子上有1對孤電子對，N原子形成3個共價鍵，2個N原子之間形成一個共價鍵，每個N原子再分別與2個H原子形成共價鍵，故N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；CCl原子得到1個電子形成Cl-，核外電子排布是2、8、8，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；DNaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：，D正

33、確；故合理選項是B。15、C【分析】據(jù)總反應(yīng)6Li +N22Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負極，釕復(fù)合電極作正極，負極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li+N2+6e-2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A固氮時，鋰電極負極，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B固氮時，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li+N2+6e-2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：，故B正確；C溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，會造成安全隱患，故不能換成溶液，故C錯誤；D脫氮時，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，

34、故D正確；答案選C。16、D【答案解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為Cl元素。A項，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯誤；C項，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價

35、鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)3 產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【答案解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)Na+H2O氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)：氣體甲+氣體乙氣體丙，即H2+Cl2HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(O

36、H)3；反應(yīng)：物質(zhì)C+物質(zhì)F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)：物質(zhì)E+Cl2物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)：丙的水溶液D+金屬B物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3 ；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧； （3）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反應(yīng)為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(

37、1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5) 根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)

38、上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物。【題目詳解】(1)A. 由結(jié)構(gòu)簡式可知, 阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B. 連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C. 酚OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1mol該物質(zhì)最多可與4molNa

39、OH反應(yīng)，故B錯誤。D. 含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD； (2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個

40、硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5) 根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。19、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解 MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlC

41、l36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體， HCl抑制AlCl3水解 丁 飽和食鹽水、濃硫酸 蒸餾 50.0% 取少量W溶液于試管中，加入過量 Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加 HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl 【答案解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O與SOC

42、l2混合加熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產(chǎn)生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實驗操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價的硫氧化為正6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為丁；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)

43、過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點為77，已知SCl2的沸點為50，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SOCl2的產(chǎn)率為4.76g0.08mol119g/mol100%=50%；（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。20、4H+2NO2-+2I = I2 + 2NO+2H2O NaClO I2受熱易升華（或揮發(fā)） 含碘空氣 增加吸收后溶液中I濃度 加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍