第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律-初三化學(xué)第五單元

1、第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變。 從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入P + O2 P2O5點(diǎn)燃Fe + CuSO2 Cu +FeSO4在量上是否也發(fā)生了變化？?課堂教學(xué)展示課堂探究 質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和猜想大于小于等于活動(dòng)與探究 方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的

2、關(guān)系。1、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質(zhì)量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟 方案一 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮。 反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃P O2 P2O5=m1m2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng) 方案二1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)步驟 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。 反應(yīng)后，天平平

3、衡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2 通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系?？偨Y(jié) 大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。課堂教學(xué)展示典例精析例 下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B.1 L水和1L 酒精混合，總體積小于2 LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用 現(xiàn)有一反應(yīng)ABC，有10 g A

4、和5 g B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3 g A，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？A B C10g -3g=7g5g12g12g課堂教學(xué)展示課堂探究 大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量參加 反應(yīng)的（1）運(yùn)用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。（2）強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。（3）強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)(有剩余)。 到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)賮?lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定

5、律是否正確?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)5-1：碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。實(shí)驗(yàn)5-2：鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)51： ：現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。反應(yīng)后質(zhì)量減少。 實(shí)驗(yàn)52：現(xiàn)象：結(jié)論：鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。 討論 為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ （1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。 （2）鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃Mg O2 MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量 這兩個(gè)反應(yīng)到底遵不遵

6、守質(zhì)量守恒定律呢？遵守。思考在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？回答如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。例 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì)D反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3 gD課堂教學(xué)展示典例精析課堂教學(xué)展示課堂探究 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加

7、反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀實(shí)質(zhì) 請(qǐng)你歸納一下在化學(xué)變化過(guò)程中，有哪些方面一定不變，哪些方面可能改變，哪些方面一定改變。（從微觀和宏觀兩個(gè)方面）。并進(jìn)一步分析為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。思考和討論 質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變六個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變宏觀微觀原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價(jià)可能改變B課堂教學(xué)展示典例精析例 如下圖所示，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是( )A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.乙分子中含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中，反