2022屆重慶市重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

1、 重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年度(下)高2023屆半期檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 P-31 Co-59第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 丙醛和丙酮在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的A. 元素分析儀B. 質(zhì)譜儀C. 紅外光譜儀D. 核磁共振儀【答案】A【解析】【詳解】A丙醛和丙酮的分子式相同，元素分析儀上顯示出的信號(hào)是完全相同，故A正確；B丙醛和丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜儀上顯示的最大質(zhì)荷比相同，但兩者結(jié)構(gòu)不同，碎片不同，顯示出的信號(hào)不同，故

2、B錯(cuò)誤；C丙醛和丙酮的官能團(tuán)不同，紅外光譜儀上顯示出的信號(hào)不同，故C錯(cuò)誤；D丙醛和丙酮的氫原子類(lèi)型不同，核磁共振儀上顯示出的信號(hào)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯：將鐵屑、濃溴水、苯混合加熱B. 配制銀氨溶液：將2%的AgNO3逐滴滴入2%的稀氨水溶液中，至沉淀恰好完全溶解C. 用新制氫氧化銅溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的【答案】D【解析】【詳解】A苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選鐵屑、液溴、苯混合加熱制備，故A錯(cuò)誤；B向硝酸銀中加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；C甲酸甲酯含有醛基結(jié)構(gòu)的性

3、質(zhì)，乙醛含醛基-CHO，都能與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，不能用新制氫氧化銅溶液區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D乙烯具有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化，故可以用高錳酸鉀溶液吸收乙烯從而來(lái)保鮮水果，故D正確；故選：D。3. 下列有機(jī)物命名正確的是A. (C2H5)2CHCH3 2乙基丁烷B. 2甲基3丁醇C. 對(duì)乙基苯酚D. 2，2，4三甲基3乙基3戊烯【答案】C【解析】【詳解】A烷烴命名時(shí)應(yīng)選擇最長(zhǎng)碳鏈做主鏈，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烷烴的名稱(chēng)為3甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B醇命名時(shí)，羥基的位次應(yīng)最小，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，醇的名稱(chēng)為3甲基2丁醇，故B錯(cuò)誤；C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物屬于酚，名稱(chēng)對(duì)乙基苯酚，故C正確

4、；D烯烴命名時(shí)，碳碳雙鍵的位次應(yīng)最小，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，烯烴的名稱(chēng)為2，4，4三甲基3乙基2戊烯，故D錯(cuò)誤；故選C。4. 下列各物質(zhì)中，互為同系物的是A. 丁烷和2，2二甲基丙烷B. 甲苯和苯乙烯C. 乙二醇和甘油D. 和【答案】A【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，同系物必須是含有相同數(shù)目的、相同官能團(tuán)的同類(lèi)物質(zhì)?！驹斀狻緼丁烷和2，2二甲基丙烷是結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的烷烴，互為同系物，故A正確；B甲苯是飽和的芳香烴，苯乙烯是不飽和芳香烴，兩者不是同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C乙二醇分子中含有2個(gè)羥基，甘油分子中含有3個(gè)羥基，兩

5、者含有的羥基數(shù)目不同，不是同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D苯甲醇屬于醇類(lèi)，苯酚屬于酚類(lèi)，兩者不是同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選A。5. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A. 1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B. 1丙醇和2丙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物相同，發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同C. 醛和酮都能與H2、HCN等發(fā)生加成反應(yīng)D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)生成Na2CO3，通入過(guò)量CO2時(shí)生成NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A乙烷分子中含有6個(gè)氫原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六氯乙烷，故A正確；B1丙醇和2丙醇在濃硫酸作

6、用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)均生成丙烯，在銅做催化劑的作用下，1丙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙醛，2丙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，則1丙醇和2丙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物相同，發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同，故B正確；C醛分子中含有的醛基和酮分子中含有的羰基都能與氫氣、氫氰酸等發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D無(wú)論二氧化碳過(guò)量與否，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)都生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。6. 下列各組發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是A. 乙烯、乙醛分別使溴水褪色B. 醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水C. 由乙炔制氯乙烯；由甲苯制TNTD. 溴丙烷與NaOH的水溶液共熱；苯的硝化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A乙烯含有碳碳雙鍵

7、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，乙醛含有醛基，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)類(lèi)型不同，A不選；B醇的分子間脫水是取代反應(yīng)，分子內(nèi)脫水是消去反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，B不選；C乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制氯乙烯，由甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)制TNT，反應(yīng)類(lèi)型不同，C不選；D溴丙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成丙醇，苯的硝化反應(yīng)是苯與硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，D選；故選：D。7. 下列描述正確的是A. 沸點(diǎn)：乙醛乙醇丙烷B. 鍵角：NH3H2OC. CS2為V形的極性分子D. NO與SO的中心原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：乙醇乙

8、醛丙烷，故A錯(cuò)誤；BN、O原子均采取sp3雜化，N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，而孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力，故鍵角：NH3H2O，故B正確；CCS2與CO2互為等電子體，CO2為直線型分子，且為非極性分子，故CS2也為直線型、非極性分子，故C錯(cuò)誤；D的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，故N為sp2雜化，的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，故S為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：B。8. 鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是A. 該晶體類(lèi)型與石墨的晶體類(lèi)型相同B. 該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目不相等C. 陽(yáng)離子的配位數(shù)為4D. 氧化鋅的熔點(diǎn)小

9、于硫化鋅【答案】C【解析】【詳解】A硫化鋅晶體為離子晶體，石墨晶體為混合型晶體，兩者晶體類(lèi)型不相同，故A錯(cuò)誤；B由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋅離子個(gè)數(shù)為8+6=4，位于體內(nèi)的硫離子個(gè)數(shù)為4，晶胞中鋅離子和硫離子個(gè)數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)硫離子周?chē)嚯x最近的鋅離子個(gè)數(shù)為4，由化學(xué)式可知，1個(gè)鋅離子周?chē)嚯x最近的硫離子個(gè)數(shù)也為4，屬于鋅離子的配位數(shù)為4，故C正確；D氧化鋅和硫化鋅都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子，所以氧化鋅晶體的晶格能大于硫化鋅，熔點(diǎn)高于硫化鋅，故D錯(cuò)誤；故選C。9. 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象以及所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A電石與飽和食鹽水

10、反應(yīng)，制得氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色制得的氣體一定為乙炔B向甲苯中加入幾滴溴水，振蕩后靜置，溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層橙紅色甲苯與溴水不反應(yīng)，且溴在甲苯中的溶解度比在水中大C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色，可溶于四氯化碳D在苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水，出現(xiàn)白色沉淀可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A電石中含有的硫化鈣、磷化鈣與水反應(yīng)生成的硫化氫、磷化氫也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，所以制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色不能說(shuō)明制得的氣體一定為乙炔，故A錯(cuò)誤；B甲苯的密

11、度比水小，所以向甲苯中加入幾滴溴水，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明說(shuō)明反應(yīng)生成的1，2二溴乙烷為無(wú)色液體，可溶于四氯化碳，故C正確；D三溴苯酚不溶于水，但溶于苯酚，所以在苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水，不可能有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C。10. 有如圖合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：乙下列敘述正確的是A. 丙分子中含有3個(gè)手性碳原子B. 反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴，F(xiàn)eBr3作催化劑C. 步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲D. 甲與足量H2反應(yīng)的生成丁，丁的核磁共振氫譜有5組峰【答案】C【解析】【

12、分析】由甲、丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)(1)為 與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則乙為；反應(yīng)(2)為 在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成?！驹斀狻緼由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙分子中含有1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B由分析可知，反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是溴水，故B錯(cuò)誤；C不能與溴水反應(yīng)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，所以可以用可用溴水檢驗(yàn)丙中是否含甲，故C正確；D一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ，分子中含有6類(lèi)氫原子，核磁共振氫譜有6組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。11. 芹菜素(結(jié)構(gòu)如圖)可以抑制致癌物質(zhì)的致癌活性。下列關(guān)于芹菜素?cái)⑹稣_的是A. 分子中含有5種不同的官能團(tuán)B. 1mol該物

13、質(zhì)充分燃燒消耗15molO2C. 滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，即證明其結(jié)構(gòu)中一定存碳碳雙鍵D. 該物質(zhì)與足量H2、溴水反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為58【答案】B【解析】【詳解】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芹菜素分子中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵、碳碳雙鍵、羰基，共有4種，故A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芹菜素的分子式為C15H10O5，則1mol芹菜素充分燃燒消耗15mol氧氣，故B正確；C由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芹菜素分子中含有的碳碳雙鍵、酚羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液紫色褪去，則溶液紫色褪去不能證明芹菜素分子結(jié)構(gòu)中一定存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，芹菜素分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、

14、羰基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol芹菜素消耗8mol氫氣，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水能與酚發(fā)生取代反應(yīng)取代酚羥基鄰、對(duì)位的氫原子，1mol芹菜素消耗5mol溴，則消耗氫氣和溴水的物質(zhì)的量之比為85，故D錯(cuò)誤；故選B。12. 磺酸樹(shù)脂催化下的烯烴二羥化反應(yīng)歷程的示意圖如圖所示：(R1、R2、R3、R4均表示烴基或H原子)下列說(shuō)法正確的是A. 過(guò)程中，H2O2作還原劑B. 過(guò)程中，有碳碳鍵、碳?xì)滏I斷裂C. 過(guò)程中，反應(yīng)的原子利用率為100%D. 在反應(yīng)歷程中，水未參與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A由圖可知，過(guò)程中，過(guò)氧化氫分子中氧元素的化合價(jià)降低被還原，作反應(yīng)的氧化

15、劑，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，過(guò)程中，有碳碳鍵、硫氧鍵、氧氧鍵斷裂，沒(méi)有碳?xì)滏I斷裂，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，過(guò)程為原子利用率為100%的化合反應(yīng)，故C正確；D由圖可知，過(guò)程中有水參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13. 我國(guó)科學(xué)家利用光能處理含苯酚廢水，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. a極電勢(shì)低于b極電勢(shì)B. a極的電極反應(yīng)式為+2e+2H+=+H2OC. 反應(yīng)后II區(qū)溶液的pH減小D. 若有2mol電子通過(guò)導(dǎo)線，II區(qū)混合液體質(zhì)量增大2g【答案】B【解析】【分析】由圖可知，電極a為原電池的正極，酸性條件下苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯和水，電極反應(yīng)式為+2e+2H+=+H2O，電極b為負(fù)極，H

16、xWO3在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成WO3和H+，電極反應(yīng)式為HxWO3xe=WO3+xH+，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由II區(qū)進(jìn)入I區(qū)?！驹斀狻緼由分析可知，a為正極，b為負(fù)極，a極電勢(shì)高于b負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B由分析可知，電極a為原電池的正極，酸性條件下苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯和水，電極反應(yīng)式為+2e+2H+=+H2O，故B正確；C由分析可知，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由II區(qū)進(jìn)入I區(qū)，a極消耗的氫離子和b極產(chǎn)生的氫離子相等，II區(qū)溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D由分析可知，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由II區(qū)進(jìn)入I區(qū)，若有2mol電子通過(guò)導(dǎo)線，I區(qū)混合液體質(zhì)量增大2g，故D錯(cuò)誤；故選B。14. 下列

17、說(shuō)法不正確的是A. 中所有原子一定共面B. 中最多有5個(gè)碳原子共線C. 2，2二甲基丁烷光照下與氯氣反應(yīng)，最多可生成3種一氯代物D. 組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有32種【答案】D【解析】【詳解】A苯是平面型分子，乙炔是直線型分子，則苯乙炔中所有原子一定共面，故A正確；B共線的碳原子數(shù)目有 共5個(gè)，故B正確；CA2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C(CH3)2CH2CH3，其分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種，故C正確；D-C5H11有8種結(jié)構(gòu)，C3H5Br2的碳鏈為 或 ，當(dāng)為 時(shí)，2個(gè)Br在同一個(gè)碳原子上有3種，兩個(gè)Br原子在不同的碳原子上，有3種，總共6種，當(dāng)為 ，2個(gè)Br在同一

18、個(gè)碳上有1種，在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，1種。左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總3種，故-C3H5Cl2共有9種，所以該有機(jī)物共有89=72種，故D錯(cuò)誤；故選：D。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：共4道大題，共58分。15. 納米磷化鈷(CoP)常用于制作特種鈷玻璃，制備磷化鈷的常用流程如圖： （1）基態(tài)Co2+離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）尿素中C原子的雜化類(lèi)型是_；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是_(填元素符號(hào)，下空同)，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（3）Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O中CO中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)；該化合物中含有的化學(xué)鍵有_(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵

19、B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵（4）CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_(kāi)gcm-3(列出計(jì)算式即可)。 【答案】（1）3d7 （2） . sp2 . N . CNO （3） . 3 . CF （4）【解析】【小問(wèn)1詳解】鈷元素的原子序數(shù)為27，基態(tài)Co2+離子的價(jià)電子排布式為3d7，故答案為：3d7；【小問(wèn)2詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，尿素分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素第一電離能大于相鄰元素，則碳、氮、氧三種元素

20、中第一電離能最大的為氮元素；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則碳、氮、氧三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃NO，故答案為：sp2；N；CNO；【小問(wèn)3詳解】碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；由化合物的化學(xué)式可知，化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，不含有金屬鍵、氫鍵、非極性鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，所以不含有的化學(xué)鍵為金屬鍵和非極性鍵，故選CF，故答案為：3；CF；【小問(wèn)4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鈷原子個(gè)數(shù)為8+6=4，位于棱上和體心的磷原子個(gè)數(shù)為12+1=4，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為為面對(duì)角線的，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則晶胞的邊長(zhǎng)

21、為npm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(n1010)3d，解得d=，故答案為：。16. 甲醇常用作溶劑、燃料及化工原料。通過(guò)回收大氣中的CO2制備甲醇是研究思路之一。在催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1 ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 II控制CO2和H2初始投料比為12.2，在恒容條件下經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342

22、.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【注】Cat1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1；H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；反應(yīng)II的H2=_kJmol-1。（2）某溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化如表，反應(yīng)525s內(nèi)，甲醇的反應(yīng)速率為_(kāi)。t/s05152535c/(molL-1)0.000.190.300.350.35（3

23、）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比（4）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。（5）甲醇可用于制取丙烯，反應(yīng)為：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能Ea=_kJmol-1。（6）當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，R

24、lnk與關(guān)系的示意圖應(yīng)為圖中的_(填“b”或“c”)。【答案】（1） . K . 41.2 （2）0.008mol/(Ls) （3）CD （4）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響 （5）30 （6）b【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)I為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式K=；已知CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1，則有CO(g)+O2(g)CO2(g) H-283.0kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1H2O(l)

25、=H2O(g) H=+44kJmol-1依據(jù)蓋斯定律+即得到反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H=41.2 kJmol-1?！拘?wèn)2詳解】反應(yīng)525s內(nèi)甲醇的濃度增加了0.35mol/L0.19mol/L0.16mol/L，則甲醇的反應(yīng)速率為0.16mol/L20s0.008mol/(Ls)；【小問(wèn)3詳解】A.使用催化劑Cat.1，不影響平衡移動(dòng)，故A不選：B.使用催化劑Cat.2，不影響平衡移動(dòng)，故B不選：C.因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故C選；D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，可看成體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故D選；

26、E.增大CO2和H2的初始投料比，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率減小，故E不選；故答案為：CD；【小問(wèn)4詳解】表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)圖像可知633Ea+C、334Ea+C，解得該反應(yīng)的活化能Ea=30kJmol-1。【小問(wèn)6詳解】當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)降低活化能，即Ea減小，曲線斜率會(huì)減小，所以Rlnk與關(guān)系的示意圖應(yīng)為圖中的b。17. 環(huán)己烯是合成賴(lài)氨酸、環(huán)己酮、苯酚、壞己醇等的重要原料，也常用作催化劑、溶劑、石油

27、萃取劑及高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)己烯。制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)原理：主反應(yīng)：+H2O副反應(yīng)：2+H2O 實(shí)驗(yàn)藥品的物理性質(zhì)如表：名稱(chēng)密度/(gmL-3)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇0.9625.2161微溶于水環(huán)己烯0.81-10383不溶于水85%H3PO41.6842.35213(失水)易溶于水環(huán)己烯與水形成的共沸物(含水10%)70.8環(huán)已醇與水形成的共沸物(含水80%)97.8實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)流程如圖(部分裝置省略)：I.粗環(huán)己烯制備II.粗環(huán)己烯的提純請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述裝置圖中，儀器B的名稱(chēng)是_。（2）粗環(huán)己烯的制備過(guò)程中，不用濃硫酸而用濃

28、磷酸脫水的原因是_。“加熱反應(yīng)”時(shí)溫度不超過(guò)90，原因是_(寫(xiě)2點(diǎn)即可)。（3）粗環(huán)己烯的提純過(guò)程中，“分去水層”需要用到的玻璃儀器有_，加入“無(wú)水氯化鈣”的目的是_，“蒸餾”時(shí)最佳加熱方式是_。（4）本實(shí)驗(yàn)最終得純品2.8g，環(huán)己烯的產(chǎn)率為_(kāi)%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）直形冷凝管 （2） . 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能會(huì)氧化反應(yīng)物和生成物，同時(shí)生成SO2雜質(zhì)氣體 . 產(chǎn)物環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，反應(yīng)溫度又不能超過(guò)90，目的是可以及時(shí)分離出環(huán)己烯，有利于制備環(huán)己烯的反應(yīng)正向進(jìn)行，也可以防止溫度過(guò)高使環(huán)己醇被蒸出，導(dǎo)致環(huán)己烯的產(chǎn)率降低； （3） . 分液漏斗、燒杯 . 除去殘留在有機(jī)層中的水

29、，防止蒸餾時(shí)形成環(huán)己烯與水的共沸物，提高所得產(chǎn)品的純度 . 水浴加熱 （4）35.6%【解析】【分析】本題以環(huán)己烯制備為實(shí)驗(yàn)背景，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與技能，儀器B為直形冷凝管，分液漏斗使用前需要檢漏，萃取振蕩，振蕩后需要放氣，濃硫酸具有氧化性，可以氧化碳碳雙鍵，本身生成二氧化硫雜質(zhì)氣體，溫度控制在90是為了即使分離出環(huán)己烯也可使環(huán)己烯產(chǎn)率增大，采用水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，分液操作需要用到的儀器為分液漏斗和燒杯，據(jù)此答題?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器B的名稱(chēng)是直形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能會(huì)氧化反應(yīng)物和生成物，同時(shí)生成SO2雜質(zhì)氣體；產(chǎn)物環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，反應(yīng)溫度不超過(guò)90

30、，目的是可以及時(shí)分離出環(huán)己烯，有利于制備環(huán)己烯的反應(yīng)正向進(jìn)行，也可以防止溫度過(guò)高使環(huán)己醇被蒸出，導(dǎo)致環(huán)己烯的產(chǎn)率降低；【小問(wèn)3詳解】“分去水層”需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；除去殘留在有機(jī)層中的水，防止蒸餾時(shí)形成環(huán)己烯與水的共沸物，提高所得產(chǎn)品的純度；蒸餾時(shí)溫度控制在83，采用水浴加熱的方式受熱均勻，易于控制加熱溫度；【小問(wèn)4詳解】環(huán)己烯純品為2.8g，反應(yīng)中加入的環(huán)己醇為10mL0.96 gmL-3，其物質(zhì)的量為，則理論上生成環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.096mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為0.096mol82g/mol=7.872g，產(chǎn)率為。18. 化合物J是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑，由芳香烴A合成J的路線如圖：已知：i.RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2Oii.R1COOR2+R2OH(R1、R2、R3為烴基)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)，AB所需的試劑及反應(yīng)條件是_。（2）CD反應(yīng)類(lèi)型是_，F(xiàn)含有的官能團(tuán)是_。（3）E