氯及其化合物復習修正稿1 詳細版課件

1、高考復習氯及其化合物2. 物理性質(zhì)：一、氯氣的結構、性質(zhì)與用途黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體，易液化成液氯，能溶于水生成氯水。1體積水溶解 2 體積Cl2，在飽和食鹽水中溶解度不大。 1. 結構寫出氯氣的分子式、電子式、結構式3.化學性質(zhì)Cl2NaCuFe現(xiàn)象:反應方程式:現(xiàn)象:反應方程式:現(xiàn)象:反應方程式:燃燒、黃色火焰、白煙燃燒、棕黃色煙、加水成綠色燃燒、棕色煙.與金屬單質(zhì)反應2Na+C12 2NaC1點燃Cu+C12 CuC12點燃 2Fe+3C12 2FeC13 點燃Cl2H2H2+C12 2HC1點燃或光照工業(yè)制備鹽酸所選條件是什么?PCl2不足Cl2足量.與非金屬單質(zhì)

2、的反應 2P+5C12 2PC15（固）點燃 2P+3C12 2PC13（液）點燃(燃燒、白色煙霧)瓶口產(chǎn)生白霧(生成的HCl與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴)蒼白色火焰Cl2+H2O HCl+HClOCl2H2O氯水Cl2+H2O H+Cl-+HClO. 與水的反應HClO的結構：電子式結構式HClO的性質(zhì)1、不穩(wěn)定性：2、弱酸性：3、強氧化性：2HClO = 2HCl + O2光照Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 + 2HClO能殺菌、消毒、漂白。Cl2NaOH石灰乳C12+2NaOH= NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12 = CaC12+Ca(C

3、1O)2+2H2O制漂白粉或漂粉精漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 或Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2+2HClO漂白粉應干燥、密封保存。.與堿的反應Cl2+2OH=ClO+Cl +H2O尾氣(Cl2)處理3Cl2+6KOH(濃)=KClO3+5KCl+3H2O知識整理次氯酸鹽NaC1O、Ca(ClO)2的性質(zhì)：次氯酸鹽溶液具有堿性(PH7)：次氯酸鹽溶液具有強氧化性：ClO -H2O HClOOH- 無論在酸性還是在堿性條件下，ClO-都具有強氧化性，還原性離子如I-、S2-、SO32-、Br-、Fe2+與ClO-不能大量共存。 可殺

4、菌消毒：84消毒液-NaClO溶液Cl2還原性物質(zhì)淀粉KI溶液Cl2+2I- = 2Cl- +I2FeBr2Cl2不足Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2足量3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-.與還原性物質(zhì)的反應 Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl光照 CH4 + Cl2 - CH3Cl + HCl .與有機物反應CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl4、氯氣的用途消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等。CuCl2Cl2FeCl3PCl3 PCl5HClNaCl

5、H2ONaOHCa(OH)2KI淀粉FeBr2FeCl3+Br2HCl+HClOCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOI2CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照金屬H2P有機物氯氣性質(zhì)網(wǎng)絡圖問題討論1：液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯 新制氯水顏色、狀態(tài) 主要存在 的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍色石蕊試紙 黃綠色 液體Cl2分子 Cl2 H2O HClOCl-、 H+ 、ClO-(OH-)H2O Cl-、 H+ (OH-)純凈物無明顯變化先變紅后褪色變紅 久置氯水無色液體混合物混合物淡黃綠色 液體2HClO=2HCl +O2光照注：氯水應現(xiàn)配現(xiàn)用，并保存在棕色

6、的細口瓶中問題討論2: 氯水中有哪些微粒存在？ 根據(jù)這些微粒推測氯水具有什么性質(zhì)？氯水中有 H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO 、OH-等微粒 酸性（H+）： CO32-+2H+=H2O+CO2； 新制氯水的性質(zhì)： 強氧化性（Cl2、HClO）： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl-的性質(zhì): 與AgNO3溶液作用生成白色沉淀；酸性及漂白性（HClO）： 氯水可使石蕊試液先變紅再褪色；H+和Cl2共同體現(xiàn)的性質(zhì)：與Mg等活潑金屬反應例1：寫出下列物質(zhì)與新制氯水反應的現(xiàn)象和 化學方程式。紫色石蕊試液 FeCl2溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 KI淀粉溶液 氫硫酸例1：寫

7、出下列物質(zhì)與新制氯水反應的現(xiàn)象和 化學方程式。紫色石蕊試液 FeCl2溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 KI淀粉溶液 氫硫酸例2.用滴管將新制備的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，試回答下列問題： （1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種，用簡要的文字說明： 是由于 ， 是由于 。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者： 。氯水中所含的H+將NaOH中和氯水中所含的HClO將酚酞漂白 向褪色后的溶液中再滴入NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色則原因是，反之原因為 例3：今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的Na

8、HCO3晶體m mol，在乙瓶中加入少量NaHSO3晶體m mol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關系是(溶液體積變化忽略)答案:B甲乙丙 B .甲丙乙C. 丙甲乙 D .丙乙甲例4、如圖所示,A處通入濕潤的Cl2,關閉B閥時,C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后,C處紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的是:( )A .濃H2 SO4 B .NaOH溶液 C .H2 O D .飽和食鹽水AB 中學化學哪些物質(zhì)具有漂白性？ 其漂白原理有何不同?Na2O2O3HClO SO2活性炭(氧化漂白)；(化合漂白)；(吸附漂白)。問題討論3:二、氯氣的制備1. 氯氣的工業(yè)制法

9、電解電解2. 實驗室制法原理： 注意：（1）鹽酸不能全部反應完。（2）反應的HCl一半體現(xiàn)還原性， 一半體現(xiàn)酸性。 (3) 濃鹽酸的替代品：NaCl和濃H2SO4黑色粉末(4).在常溫下,高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等固體跟濃鹽酸反應能產(chǎn)生氯氣。2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl (濃) =KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl (濃) =CaCl2+2Cl2+2H2O 裝置：發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置問題：怎樣得到干燥、純凈的氯氣？裝置：凈化裝置干燥裝置氯氣可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗。2KI+Cl2=2KC

10、l+I2(碘遇淀粉變藍)思考：1、氯氣除了用向上排空氣法收集外，還可用什么方法收集？排飽和食鹽水法收集2、如何氯氣檢驗？例1：用足量MnO2與VmL 10mol/L 的鹽酸共熱制取Cl2，標準狀況下，產(chǎn)生2.24L Cl2，則V的值應為 A. V=20 B. V=40 C. 20V40答案：D2.某化學興趣小組為了探究某些氣體的化學性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中。（1）實驗前如何檢查A部分裝置的氣密性？ _（2）堿石灰的作用是 。 A中的次氯酸鈉可以用 代替，也能達到同樣的目的。 用止水夾夾住A的導氣管，關閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏

11、斗活塞，當水滴入試管一段時間后不能再滴下去，說明裝置不漏氣。吸收尾氣 KMnO4(或KClO3)2.某化學興趣小組為了 探究某些氣體的化學 性質(zhì)，設計了如圖所 示的實驗裝置。實驗 時，將A、C中產(chǎn)生的 氣體都通入B中。（3）如果a、b分別是_，則 實驗過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止，原因是_。（4）如果a、b分別是濃磷酸（磷酸是高沸點酸）、Nal，在B中將會看到_。（5）如果a、b分別是_，在B中將會看到白煙生成，寫出生成白煙的化學方程式：_。稀硫酸(或稀鹽酸)、Zn(或Fe) H2和Cl2在B中混合見光可能發(fā)生爆炸有紫黑色固體生成濃氨水、生石灰(或NaOH固體) 3Cl2 + 8NH3 = 6

12、NH4Cl + N23.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：（1）B中反應的化學方程式為：_；（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是:_。（3）D中反應化學方程式為：_。（4）裝置（）的主要缺點是：_ 。（5）裝置（）的主要缺點是：_。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_。 B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D 導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 產(chǎn)品易受潮解 在

13、瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2 2Fe+3C12 2FeC13 三、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系NaClHClCl2HClOCa(ClO)2KClO3O2 1.（02年全國理綜）已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與 某種常見一元強堿溶液反應，可得到B與C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。元素X是 ，Z是 。寫出中反應的化學方程式 。寫出中反應的化學方程式 。 ClKCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2電解BADGEKMLJBCCH高溫2. 根據(jù)下列反應框圖填空，已知反應是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應,是 和 (填代號）它們的化學反應方程式分別是 和 。H2H2O 電解2NaCl + 2H2O 2NaOH + H