精品解析浙江省寧波市20192020學年九年級上學期科學教學質量檢測（一）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省寧波市20192020學年九年級上學期科學教學質量檢測（一）(外裝訂線)(請不要在裝訂線內答題)(內裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省寧波市2018-2019學年九年級上學期科學教學質量檢測（一）一、選擇題（共15題；共15分）1.下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是()A.?氫氧化鈉純堿Na2CO3?B.?氯化鈉食鹽NaClC.?硫酸銅晶體膽礬CuSO4?D.?碳酸鈣生石灰Ca(OH)2【答案】B【考點】常見物質的俗稱【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、氯化鈉的俗名、化學式、化學名稱分析。【解答】A、純

2、堿為碳酸鈉，不是氫氧化鈉，不符合題意；B、氯化鈉、食鹽、NaCl表示同一種物質，符合題意；C、硫酸銅晶體為五水合硫酸銅，與硫酸銅不是一種物質，不符合題意；D、碳酸鈣、生石灰、氫氧化鈣為三種物質，不符合題意；故答案為：B。2.為慶祝建軍90周年，我國在內蒙古朱日舉行了大閱兵。期間有多種新型戰(zhàn)機接受檢閱，特別是殲20戰(zhàn)斗機的首次亮相備受矚目。據(jù)悉，殲20戰(zhàn)斗機的機身使用了鈦合金等多種特殊材料。關于金屬“鈦”，下列說法錯誤的是()A.?鈦合金是金屬鈦和其他金屬（或非金屬）經(jīng)高溫熔合而成的物質，是一種化合物B.?鈦合金能承受劇烈的溫差考驗，可適應戰(zhàn)斗機在不同溫度大氣層高速飛行C.?金屬鈦密度高于鋁低于

3、鐵、銅等金屬，可減少戰(zhàn)斗機的自重D.?包括軍事在內，金屬鈦在各領域中的應用越來越廣泛，可能躍居為除鐵和鋁之外的“第三金屬”【答案】A【考點】合金與合金的性質【解析】【分析】根據(jù)合金定義分析?！窘獯稹亢辖鹗墙饘倥c金屬或與非金屬一起熔合而成的混合物，不是化合物，A說法錯誤；故答案為：A。3.如圖是汽車“尾氣催化轉換器”中將尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。下列說法中不正確的是()A.?分子在化學變化中可以再分B.?原子在化學變化中是不可再分的C.?圖中參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為32D.?該反應中生成兩種物質【答案】C【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【解析】【分析】有關微觀模擬圖的題目在

4、解答時，要根據(jù)反應前后各微粒的構成確定反應物和生成物，或寫出反應方程式，或直接判斷參加反應和生成的微粒的個數(shù)，要注意反應后有反應物剩余的微觀圖，不能誤以為反應后物質都是生成物?！窘獯稹緼、分子在化學變化中可分為原子，不符合題意；B、原子在化學變化中不可再分，只是重新組合，不符合題意；C、由圖示可知，反應前的五個分子中有一個剩余，即參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為2：2，符合題意；D、由圖示可知，該反應中生成兩種物質，不符合題意；故答案為：C。4.不用指示劑，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，應選用的試劑是()A.?澄清石灰水?B.?硝酸銀溶液?C.?生石灰粉末?D.?石灰石【答案】D【考點

5、】酸的化學性質【解析】【分析】根據(jù)酸的化學性質分析，根據(jù)各物質與酸反應的現(xiàn)象分析。【解答】A.加澄清石灰水時，與鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，無法確定是否完全反應，不符合題意；B.硝酸銀溶液反應的是氯離子，而不是反應氫離子，不符合題意；C.生石灰與鹽酸反應生成氯化鈣和水，但過量時會與水反應生成氫氧化鈣，不符合題意；D.石灰石為不溶性物質，只能與鹽酸發(fā)生反應，所以加入過量石灰石可將氯化鈣中鹽酸全部除去，符合題意；故答案為：D。5.下列離子能在pH=1的溶液中大量共存的是()A.?Ag、Cl、Na?B.?OH、K、Ba2?C.?Mg2、Al3、?D.?Na、Ca2、Cl【答案】C【考點】離子或物質的共存問

6、題【解析】【分析】共存問題即為各物質是否能發(fā)生反應，能發(fā)生反應則不能共存，不能發(fā)生反應則能共存。解題的關鍵是復分解反應條件的掌握，若各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，則能反應，即不能共存?！窘獯稹縫H=1的溶液中含有大量氫離子。A、銀離子和氯離子能生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意；B、氫氧根離子和氫離子能反應生成水分子，不能大量共存，不符合題意；C、四種離子和氫離子相互間不反應，可以大量共存，符合題意；D、碳酸根離子和鈣離子、氫離子能反應，不能大量共存，不符合題意；故答案為：C。6.根據(jù)下列實驗得出的結論，正確的是()A.?某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體

7、一定含有B.?某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有C.?某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D.?驗證某燒堿樣品中是否含有Cl，先加入稀鹽酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-【答案】C【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)酸的性質及常見離子的驗證方法分析。【解答】A、與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體的除碳酸根離子外還有活潑金屬，不符合題意；B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能有硫酸根離子也可能有銀離子，不符合題意；C、某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液一定是堿性溶液

8、但不一定是堿溶液，符合題意；D、驗證某燒堿樣品中是否含有Cl，先加入稀鹽酸除去OH，則會向溶液中引入氯離子干擾原物質的驗證，不符合題意；故答案為：C。7.下列變化過程中，沒有新物質生成的是()A.?稀釋濃硫酸B.?鎂帶燃燒C.?電解水D.?火藥爆炸【答案】A【考點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)各變化反應物和生成物種類是否相同分析?！窘獯稹緼、濃硫酸稀釋時沒有新物質生成，符合題意；B、鎂燃燒有新物質氧化鎂生成，不符合題意；C、電解水時有新物質氫氣和氧氣生成，不符合題意；D、火藥爆炸有新物質生成，不符合題意；故答案為：A。8.如圖所示、廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠

9、壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()XYACOCa(OH)2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa(OH)2溶液DSO2NaOH溶液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】A【考點】堿的化學性質【解析】【分析】根據(jù)氣球膨脹裝置內壓強變小分析，通過判斷給定的各組氣體是否與溶液能發(fā)生反應確定正確選項。【解答】由圖示可知，反應后瓶中小氣球膨脹，說明瓶內壓強減??；A、一氧化碳與氫氧化鈣溶液不反應，壓強沒有明顯變化，符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，使裝置內壓強減少，不符合題意；C、氯化氫與氫氧化鈣溶液反應，使裝置內壓

10、強減少，不符合題意；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液能反應，使裝置內壓強減少，不符合題意；故答案為：A。9.向氫氧化鈉溶液不斷滴入鹽酸（每點反應都很充分），得到如圖的曲線，下列有關判斷不正確的是()?A.?a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉B.?a點到b點溶液中鹽酸的量不斷增大C.?b點時，HCl與NaOH恰好完全反應D.?b點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加【答案】B【考點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化情況分析。【解答】A、a點為氫氧化鈉溶液部分反應，所以溶液中含有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，不符合題意；B、a點到b點溶液中加入的鹽酸與氫氧化鈉全部反

11、應，沒有剩余，符合題意；C、b點時，HCl與NaOH恰好完全反應，不符合題意；D、b點時鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反應，所以b到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加，不符合題意；故答案為：B。10.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是()A.?氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.?溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小C.?堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D.?碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】C【考點】溶質的質量分數(shù)及相關計算，鹽的性質及用途【解析】【分析】根據(jù)氧化物定義分析

12、；根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法分析；根據(jù)堿性溶液的性質分析；根據(jù)酸的性質分析?！窘獯稹緼.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物都是氧化物不一定都是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但由三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；B.若通過蒸發(fā)飽和溶液中溶劑析出晶體時，溶質的質量分數(shù)不變，不符合題意；C.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性，符合題意；D.與鹽酸反應放出氣體的物質除碳酸鹽外還有活潑金屬，不符合題意；故答案為：C。11.用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記，下列數(shù)軸表示錯誤的是()A.?溶液的pH由小到大B.?不同種原子間的原子序數(shù)依次遞增C.?含鐵化合物中鐵

13、元素的質量分數(shù)由小到大D.?含氮物質中氮元素的化合價從低到高【答案】C【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】A、根據(jù)溶液pH的大小分析；B、根據(jù)原子序數(shù)質子數(shù)分析；C、根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)分析；D、根據(jù)化合價計算方法分析。【解答】A、食醋、雪碧、食鹽水、肥皂水溶液pH依次增大，表示正確；B、鈉、鎂、鋁、硅原子序數(shù)分別為11、12、13、14，遞增，表示正確；C、Fe2O3中鐵元素大于Fe3O4，表示錯誤；D、NH3、N2、NaNO2、KNO3化合價分別為3、0、+3、+5，依次增大，表示正確；故答案為：C。12.下列圖象能正確反映其對應關系的是()A.?

14、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeB.?向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸C.?用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣D.?一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰【答案】B【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】本題是圖像的是非題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。【解答】A、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe，產(chǎn)生氫氣質量與金屬的質量關系是等質量情況下鐵產(chǎn)

15、生氫氣大于鋅產(chǎn)生氫氣，不符合題意；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，鹽酸要先與氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉反應，所以要在加入一段時間鹽酸后才有氣泡產(chǎn)生，符合題意；C、用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣產(chǎn)生氧氣的質量最終要相等，不符合題意；D、一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，溶質和溶劑質量都會減少，所以溶液質量減少，不符合題意；故答案為：B。13.有四瓶無色溶液，他們分別是：稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色

16、沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是()A.?B.?C.?D.?【答案】A【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)酸能與鋅產(chǎn)生氫氣分析；根據(jù)硝酸鋇與硫酸根離子可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析；根據(jù)堿溶液能使酚酞變紅分析?！窘獯稹考尤霟o色酚酞時，甲、丙、丁都不變色，只乙變紅，說明乙為氫氧化鈉溶液；加入硝酸鋇溶液時，甲和丙都有白色沉淀，乙和丁沒現(xiàn)象，硝酸鋇除與氫氧化鋇不反應外，與稀鹽酸也不反應，所以丁為稀鹽酸，加入鋅粒時，甲無明顯現(xiàn)象，丙丁都產(chǎn)生無色氣體，所以丙為稀硫酸，甲為硫酸鈉；故答案為：A。14.a和b為兩份質量相等

17、的固體，已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是()A.?B.?C.?D.?【答案】D【考點】催化劑在化學反應中的作用【解析】【分析】根據(jù)催化劑定義分析，催化劑只能加快反應速率，不能改變生成物的質量。【解答】a比b中氯酸鉀質量少，最終產(chǎn)生氧氣質量少，但因有二氧化錳催化所有產(chǎn)生氧氣速度快，故D選項正確。15.將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是()A.?N點時，所得溶液的pH=7B.?

18、Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C.?O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHClNaClH2OD.?P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)22HClBaCl22H2O【答案】C【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇與碳酸鈉反應的生成物分析，根據(jù)酸堿鹽間的反應先后順序及現(xiàn)象分析?！窘獯稹繗溲趸^與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇，加入稀鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鋇反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，OP段為鹽酸與氫氧化鈉的反應；PQ段為鹽酸與碳酸鋇的反應；A、N點時，鹽酸過量，所得溶液pH7，不符合題意；B、Q點時，恰好完全反應，所得溶液中的溶質除含有氯化鋇外還含有氯化鈉

19、，不符合題意；C、O至P段為氫氧化鈉與鹽酸的反應，發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHClNaClH2O，符合題意；D、P至Q段為碳酸鋇與鹽酸的反應，不符合題意；故答案為：C。二、填空題（共7題；共17分）16.無數(shù)實驗已經(jīng)證實：所有的化學反應都遵循_定律。以下選項中，在化學反應前后一定不變的是_。原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質的種類原子的種類物質的總質量元素的化合價【答案】質量守恒；【考點】質量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)化學反應都遵循質量守恒定律分析；根據(jù)化學反應的實質分析?！窘獯稹克械幕瘜W反應都遵循質量守恒定律，在化學反應前后，原子的數(shù)目一定不變；分子的數(shù)目可能改變；元素的種類

20、一定不變；物質的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質的總質量一定不變；元素的化合價可能改變。17.填空：（1）稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學性質是因為溶液中都含有相同的_。（2）檢驗某醋酸溶液的酸堿度用_測定。（3）Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，最先鑒別出來的物質是（填序號）_。（4）蚊蟲叮咬時會分泌出蟻酸，可以涂抹下列物質中的（填序號）_消除。稀鹽酸食醋肥皂水食鹽水【答案】（1）氫離子（2）pH試紙（3）（4）【考點】pH值的測量及方法，酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)酸的組成分析；（2）根據(jù)酸堿度的測定方法分析；（3）根據(jù)

21、鐵離子的溶液呈黃色分析；（4）根據(jù)酸堿能發(fā)生中和反應分析。【解答】（1）稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學性質是因為溶液中都含有相同的氫離子；（2）酸堿度可用pH試紙測定；（3）氯化鐵溶液呈黃色，其他三種溶液呈無色，所以可通過顏色首先鑒別出氯化鐵；（4）肥皂水呈堿性，可中和蟻酸。18.某科學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_，根據(jù)實驗判斷反應后得到溶液的質量_（填“”或“”或“=”）反應前溶液的質量。【答案】鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應的現(xiàn)象判斷金屬活動

22、性強弱分析；根據(jù)化學方程式中各物質的量的關系分析?！窘獯稹扛鶕?jù)實驗中鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，銅與硝酸汞溶液反應可生成硝酸銅和汞，由方程式可知，每64份質量的銅可從溶液中置換出201份質量的汞，所以反應后得到溶液的質量減小。19.氣體的制備是科學實驗基本技能之一?，F(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學中常見的氣體。（1）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是_。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為_，如果選擇C裝置收集氧氣，是利用氧氣_這一物理性質?！敬鸢浮浚?）BE（2）A；難溶于水【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢

23、查【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳的實驗室制取原理及收集方法分析；（2）根據(jù)氧氣的實驗室制取原理及收集方法分析?！窘獯稹浚?）實驗室制取二氧化碳應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，收集二氧化碳要選擇向上排空氣法，所以應選擇BE組合；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣要選擇固體加熱型發(fā)生裝置，即A，選擇C裝置收集氧氣，是利用氧氣不易溶于水的性質。20.金屬是人們生活、生產(chǎn)中離不開的材料，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與其化學性質密切相關，試回答：（1）鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，密度較小，它能在氮氣中燃燒，熔點較高。鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業(yè)。上述描述中屬于鈦的化學性質

24、的是_；（2）某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。5min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘仍然光亮，對比可得：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_?！敬鸢浮浚?）它能在氮氣中燃燒（2）氧氣的濃度【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據(jù)化學性質的定義分析；（2）根據(jù)對比實驗中變量的控制分析。【解答】（1）鈦能在氮氣中燃燒屬于化學性質；（2）A和B中氧氣濃度不同，所以通過對比可證明氧氣的濃度決定鐵生銹快慢。21.在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下面兩個實驗。實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化

25、情況。實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況，請問：（1）實驗二中若觀察到U形管左端液面_（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。（2）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它排除_對實驗的干擾?！敬鸢浮浚?）升高（2）水【考點】二氧化碳的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應的原理分析；（2）根據(jù)裝置的特點分析?！窘獯稹浚?）實驗二中若溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，則裝置內壓強會減小，U形管左端液面會升高；（2）因實驗一無法排除

26、二氧化碳與水反應，所以實驗二比實驗一更合理。22.某化學興趣小組為了驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉，其實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如圖所示，（提示：Na2CO3可使酚酞試液變紅，BaSO4不溶于強酸溶液）（1）試劑甲是_溶液；（2）第實驗中還可觀察到的實驗現(xiàn)象是_；（3）證明樣品中含有NaOH的證據(jù)是_?！敬鸢浮浚?）BaCl2（2）有氣泡產(chǎn)生（3）上層清液仍為紅色【考點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)流程圖中各步驟的反應現(xiàn)象分析，結合特殊離子的驗證方法推導出樣品的成分?！窘獯稹繕悠分屑尤敕犹囈鹤兗t，說明含堿性物質，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，加入過量的試劑甲，產(chǎn)生白色沉淀

27、，上層清液呈紅色，加試劑乙白色沉淀部分溶解，說明乙為酸，且白色沉淀中含有溶于酸和不溶于酸的物質，則甲為氯化鋇，樣品中含有碳酸鈉和硫酸鈉，加過量氯化鋇溶液呈紅色，則樣品中還含有氫氧化鈉；（1）試劑甲為氯化鋇溶液；（2）第實驗中白色沉淀溶解即為碳酸鋇與鹽酸或硝酸的反應，所以會觀察到有氣泡產(chǎn)生；（3）加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉后，酚酞溶液仍呈紅色，可證明原樣品中含有氫氧化鈉。三、實驗探究題（共4題；共12分）23.如圖甲中的A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖，圖乙是四種氣體收集裝置。請結合所學知識回答：（1）圖甲中的A可用作實驗室制取氧氣，其化學方程式為_。（2）圖乙的四種裝置中，

28、可用來進行“排空氣法”收集H2的是_（填字母編號）。（3）某同學在圖甲裝置B的基礎上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，圖甲中裝置C與B相比，突出優(yōu)點是_?！敬鸢浮浚?）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）B（3）可以控制反應隨時發(fā)生與停止【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，制取氧氣的原理【解析】【分析】（1）根據(jù)實驗室制氧氣的原理分析；（2）根據(jù)氫氣的收集方法分析；（3）根據(jù)裝置的特點分析。【解答】（1）A為固體加熱型發(fā)生裝置，試管口有棉花，說明藥品為高錳酸鉀，反應方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）氫氣的密度比空氣小，所以要用向下排

29、空氣法收集，圖乙中B裝置相當于向下排空氣法；（3）B裝置改進后可使固體藥品和液體接觸與分離從而控制反應的發(fā)生與停止。24.小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應。硫酸銅溶液是稀硫酸和鋅反應的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎？（1）他們先進行如圖實驗，觀察到右邊試管中產(chǎn)生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成。他認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間。記錄如下：試管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511

30、.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用的時間/秒348246190165230360試管D中加入水的體積V1=_毫升；由上表可得出，CuSO4的溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是_。【答案】（1）有暗紅色固體生成（2）2.5；隨CuSO4溶液的量增加，反應速率先增大后減小【考點】催化劑在化學反應中的作用【解析】【分析】（1）根據(jù)催化劑定義分析；（2）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)的變化情況分析。【解答】（1）加入硫酸銅后有暗紅色固體生成，說明硫酸銅發(fā)生了化學反應，所以不是催化剤（2）由A、B、C三支試管中加水體積可知，D中加水的體積應為2.5毫升，由表中數(shù)據(jù)可知，隨CuSO4溶液的量增加

31、，反應速率先增大后減小。25.學習了CO2的相關知識之后，小明對CO2的性質進行三個實驗。圖一：探究CO2在水中的溶解能力。試劑瓶加滿_（填“蒸餾水”或“干凈雨水”），恰好200mL，塞緊橡皮塞；用針筒抽取200mLCO2；連接裝置，緩慢推動活塞，將CO2注入瓶內；當注入CO2氣體體積達到120mL時，紅色油柱開始向上移動。則表明在該條件下，1體積水中能溶解_體積CO2。圖二：驗證CO2的密度比空氣大，應選_裝置易成功。圖三：驗證CO2能否與NaOH、Ca(OH)2反應。關閉K1，打開K2，緩緩通入600mLCO2，丙、丁容器中均無明顯現(xiàn)象；打開K1，打開K2，繼續(xù)通入CO2，丁容器中出現(xiàn)渾濁

32、。根據(jù)上述現(xiàn)象，可推斷CO2_。A一定能與NaOH反應B可能與NaOH反應C一定能與Ca(OH)2反應D可能與Ca(OH)2反應【答案】蒸餾水；0.6；乙；AC【考點】二氧化碳的物理性質及用途，二氧化碳的化學性質【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳的性質分析，其中有的反應沒有明顯現(xiàn)象時可借助于壓強的改變來間接證明?！窘獯稹繄D一：探究二氧化碳在水中溶解能力試劑瓶要使用蒸餾水；當注入CO2氣體體積達到120mL時，紅色油柱開始向上移動，說明200mL水中溶解了120mL的二氧化碳，即不體積水中溶解0.6體積二氧化碳；圖二：驗證CO2的密度比空氣大，應選乙裝置；圖三：打開K1，打開K2，繼續(xù)通入二氧化碳，二

33、氧化碳會與氫氧化鈉反應使丙裝置內壓強減小，所以丁裝置內液體會進入丙中，二氧化碳進入丁中會與氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以該實驗可證明二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都反應。26.同學們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對反應后廢液的成分進行探究。大家判斷廢液中溶質一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸。（1）小明同學向廢液中逐滴加入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液來確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸，小芳認為此方法不可行，原因是_。（2）小芳用實驗測出廢液的pH大于7，確定廢液中一定含有_。（3）欲從廢液中得到純凈的

34、NaCl，請完成下表實驗方案設計。方案加入試劑分離方法方案評價1適量Ca(OH)2溶液過濾、蒸發(fā)、結晶不可行，理由是_2過量的稀鹽酸蒸發(fā)結晶可行【答案】（1）不管鹽酸是否過量，溶液中都有氯離子，都會與硝酸銀反應生成白色沉淀（2）Na2CO3（3）氯化鈉會混有新的雜質氫氧化鈉【考點】鹽的性質及用途，酸的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)氯離子驗證方法分析；（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性分析；（3）根據(jù)除雜的原則分析?！窘獯稹浚?）因溶液中一定有氯化鈉，氯化鈉也存在氯離子，與硝酸銀可產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以無法證明鹽酸是否存在；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，所以溶液pH大于7可證明廢液中一定含有碳酸

35、鈉溶液；（3）加入氫氧化鈣后氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會引入新分析，不符合除雜原則。四、解答題（共7題；共20分）27.花青素（化學式C15H11O6）具有緩解眼睛疲勞，保護視力的作用，該物質主要來源于各種蔬菜和水果。（1）一個花青素分子中共有_個原子；（2）花青素中碳、氫、氧元素的質量比是_；（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（請列式計算）?！敬鸢浮浚?）32（2）1801196（3）28.7克花青素中含有碳元素的質量為【考點】有關化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)化學式元素符號右下角數(shù)字表示一個分子中原子個數(shù)分析；（2）根據(jù)元素質量比為相對原子質量原子

36、個數(shù)之比分析；（3）根據(jù)元素質量化合物質量元素質量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）一個花青素分子中共有15+11+632個原子；（2）花青素中碳、氫、氧元素的質量比是（1215）：11：（166）180：11：96。28.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：物質abcd反應前質量/g8.45.26.00.6反應后質量/g待測4.569.20.6分析表中數(shù)據(jù)可知：（1）d可能是不參與反應的雜質，也可能是_劑。（2）上表中待測的數(shù)據(jù)為_。（3）該反應的基本類型是_?！敬鸢浮浚?）催化（2）5.84（3）化合反應【考點】質量守恒定律及

37、其應用【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質量不變，由此確定待測的質量，再依據(jù)各物質反應前后的質量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質量，反應后質量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質量減少，為反應物，減少多少反應多少?！窘獯稹浚?）d反應前后質量沒有變化，可能是催化剤；（2）上表中待測的數(shù)據(jù)為8.4+5.2+6.04.569.25.84；（3）a反應后質量減少，為反應物，b反應后質量減少，為反應物，c反應后質量增加為生成物，即為兩種物質生成一種物質的反應，為化合反應。29.有2.3g某物質在純氧中完全燃燒，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，（1）該過程消耗

38、氧氣的質量為_g。（2）則該物質中一定含有元素_（填元素符號），其元素質量比為_?！敬鸢浮浚?）4.8（2）C、H、O；1238【考點】有關化學式的計算和推斷，質量守恒定律及其應用【解析】【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律分析；（2）根據(jù)元素質量化合物質量元素質量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）根據(jù)質量守恒定律可知，該過程消耗氧氣質量為4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；（2）4.4g二氧化碳中碳元素即為物質中碳元素，為1.2g，2.7g水中氫元素即為物質中氫元素，為0.3g，則物質中含有氧元素，氧元素質量為0.8g，故碳、氫、氧元素質量比為1.2：0.3：0.812：3：8。30.2017年8月9日

39、，波音737配套改擴建工程設計及概算評審會在浙江舟山舉行。大飛機離我們越來越近了。金屬鋁具有質輕、抗腐蝕性能好等優(yōu)點，在飛機制造領域具有廣泛的用途。（1）與鐵、銅等常見金屬相比，鋁的性質相對活潑，為什么卻有好的抗腐蝕性能？（2）小科用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量和反應時間關系如圖所示。反應開始到t1之前，沒有氫氣產(chǎn)生的原因是_；在t2t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放慢，到反應停止時，鋁箔還有大量剩余，t2t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放慢的原因是_。（3）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小科取3.0g鋁箔樣品與100g稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），鋁箔完全溶解

40、后剩余溶液的總質量為102.7g，計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）鋁在空氣中其表面易生成致密的氧化鋁薄膜，可保護金屬內部不在受腐蝕（2）鹽酸與鋁箔表面的氧化鋁發(fā)生反應，這個過程不產(chǎn)生氣體；稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低（3）90%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算，金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁的化學性質分析；（2）根據(jù)鋁和氧化鋁都能與鹽酸反應且反應速率與鹽酸的濃度有關分析；（3）根據(jù)方程式計算的方法與步驟分析。【解答】（1）鋁在空氣中其表面易生成致密的氧化鋁薄膜，可保護金屬內部不在受腐蝕，所以與鐵、銅等常見金屬相比，鋁的性質相對活潑，但卻有好的抗腐蝕性能；（2）因鋁

41、表面有氧化鋁膜，鹽酸與鋁箔表面的氧化鋁發(fā)生反應，這個過程不產(chǎn)生氣體，當氧化名反應完全后鋁再與鹽酸反應開始產(chǎn)生氫氣，所以開始反應沒有氣體生成，一段時間后才開始產(chǎn)生氣體；稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低，所以產(chǎn)生氣泡的速度會逐漸放慢；（3）產(chǎn)生氫氣質量為3.0g+100g-102.7g=0.3g，設鋁的質量為x2Al+6HCl=2AlCl3+3H254?6x?0.3g54:6=x:0.3gx=2.7g則樣品中單質鋁的質量分數(shù)為2.7g/3.0g=90%。31.實驗室現(xiàn)有氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中碳酸鈉的質量。先稱取該混合物樣品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量

42、分數(shù)的氯化鋇溶液40g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：次數(shù)物質的質量1234加入氯化鋇溶液的質量/g10101010生成沉淀的質量/g1.97X5.915.91（1）上表中X的數(shù)值為_；（2）計算原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量是多少？（3）上述實驗中所用到的氯化鋇溶液的質量分數(shù)是多少？【答案】（1）3.94（2）解：設原固體混合物樣品中碳酸鈉的質量為mNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106197m5.91克106/m=197/5.91克m=3.18克（3）解：設消耗的氯化鋇的質量為mNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl?20

43、8197?m1.97克208/m=197/1.97克m=2.08克氯化鋇溶液的質量分數(shù)為：2.08克/10克=20.8%【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)相等質量的氯化鋇完全反應產(chǎn)生碳酸鋇質量相等分析；根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，加入10g氯化鋇恰好完全反應時生成1.97g沉淀，所以X1.97g+1.97g=3.94g。32.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐

44、漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖像如圖所示。（1）在實驗過程中，可以先后看到的明顯實驗現(xiàn)象是_。（2）求原溶液中BaCl2的質量分數(shù)為多少？（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】（1）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀（2）解：設原溶液中BaCl2的質量為x，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl208106x10.6克x=20.8克原溶液中BaCl2的質量為（3）解：設B點前生成NaCl、CO2質量分別為x、y，到B點時生成BaCO3、N

45、aCl質量分別為m、n。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744106g10%xyNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106197117106g10%mn可算得x=11.7g，y=4.4g，m=19.7g，n=11.7g所得NaCl溶液的質量分數(shù)：答：溶質質量分數(shù)約為8.1%?！究键c】根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿鹽的性質分析；（2）（3）根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液

46、之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量?！窘獯稹浚?）氯化鋇與鹽酸的混合溶液加入碳酸鈉溶液時，鹽酸先與碳酸鈉溶液反應，然后氯化鋇再反應，所以觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀。33.碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的質量。（2）小科按如圖

47、甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數(shù)會偏大，原因是_?（3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：?實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質量/克3.03.03.0反應前總質量/克193.8194.6193.6反應后總質量/克192.6193.6192.5二氧化碳質量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）二氧化碳（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣（3）解：由題意可得生成二氧化碳的質量（平均值）=(193.8g192.6g)+(194.6g193.

48、6g)+(193.6g192.5g)3=1.1g，設藥片中NaHCO3的質量為xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28444x1.1克84/x=44/1.1克解得：x=2.1克NaHCO3的質量分數(shù)=m(NaHCO3)/m碳酸氫鈉片100%=2.1克/3克100%=70%【考點】質量守恒定律及其應用，根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)平均數(shù)的計算方法分析；根據(jù)方程式計算的方法步驟分析。1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內答題)(內裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省寧波市2018-2019學年九年級上學期科學教學質量檢測（一）一、選擇題（共15題；共15分）1.下列

49、各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質的是()A.?氫氧化鈉純堿Na2CO3?B.?氯化鈉食鹽NaClC.?硫酸銅晶體膽礬CuSO4?D.?碳酸鈣生石灰Ca(OH)22.為慶祝建軍90周年，我國在內蒙古朱日舉行了大閱兵。期間有多種新型戰(zhàn)機接受檢閱，特別是殲20戰(zhàn)斗機的首次亮相備受矚目。據(jù)悉，殲20戰(zhàn)斗機的機身使用了鈦合金等多種特殊材料。關于金屬“鈦”，下列說法錯誤的是()A.?鈦合金是金屬鈦和其他金屬（或非金屬）經(jīng)高溫熔合而成的物質，是一種化合物B.?鈦合金能承受劇烈的溫差考驗，可適應戰(zhàn)斗機在不同溫度大氣層高速飛行C.?金屬鈦密度高于鋁低于鐵、銅等金屬，可減少戰(zhàn)斗機的自重D.?包括軍事在內

50、，金屬鈦在各領域中的應用越來越廣泛，可能躍居為除鐵和鋁之外的“第三金屬”3.如圖是汽車“尾氣催化轉換器”中將尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。下列說法中不正確的是()A.?分子在化學變化中可以再分B.?原子在化學變化中是不可再分的C.?圖中參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為32D.?該反應中生成兩種物質4.不用指示劑，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，應選用的試劑是()A.?澄清石灰水?B.?硝酸銀溶液?C.?生石灰粉末?D.?石灰石5.下列離子能在pH=1的溶液中大量共存的是()A.?Ag、Cl、Na?B.?OH、K、Ba2?C.?Mg2、Al3、?D.?Na、Ca2、Cl6.根據(jù)

51、下列實驗得出的結論，正確的是()A.?某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有B.?某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有C.?某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D.?驗證某燒堿樣品中是否含有Cl，先加入稀鹽酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-7.下列變化過程中，沒有新物質生成的是()A.?稀釋濃硫酸B.?鎂帶燃燒C.?電解水D.?火藥爆炸8.如圖所示、廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不會出現(xiàn)上

52、述現(xiàn)象的是()XYACOCa(OH)2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa(OH)2溶液DSO2NaOH溶液A.?A?B.?B?C.?C?D.?D9.向氫氧化鈉溶液不斷滴入鹽酸（每點反應都很充分），得到如圖的曲線，下列有關判斷不正確的是()?A.?a點時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉B.?a點到b點溶液中鹽酸的量不斷增大C.?b點時，HCl與NaOH恰好完全反應D.?b點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加10.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是()A.?氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.?溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小C.?堿性溶液能使

53、紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D.?碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽11.用數(shù)軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記，下列數(shù)軸表示錯誤的是()A.?溶液的pH由小到大B.?不同種原子間的原子序數(shù)依次遞增C.?含鐵化合物中鐵元素的質量分數(shù)由小到大D.?含氮物質中氮元素的化合價從低到高12.下列圖象能正確反映其對應關系的是()A.?向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeB.?向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸C.?用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣D.?一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入

54、生石灰13.有四瓶無色溶液，他們分別是：稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是()A.?B.?C.?D.?14.a和b為兩份質量相等的固體，已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是()A.?B.?C.?D.?15.將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰

55、好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是()A.?N點時，所得溶液的pH=7B.?Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C.?O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOHHClNaClH2OD.?P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)22HClBaCl22H2O二、填空題（共7題；共17分）16.無數(shù)實驗已經(jīng)證實：所有的化學反應都遵循_定律。以下選項中，在化學反應前后一定不變的是_。原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質的種類原子的種類物質的總質量元素的化合價17.填空：（1）稀鹽酸、稀硫酸具有相似化學性質是因為溶液中都含有相同的

56、_。（2）檢驗某醋酸溶液的酸堿度用_測定。（3）Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，最先鑒別出來的物質是（填序號）_。（4）蚊蟲叮咬時會分泌出蟻酸，可以涂抹下列物質中的（填序號）_消除。稀鹽酸食醋肥皂水食鹽水18.某科學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_，根據(jù)實驗判斷反應后得到溶液的質量_（填“”或“”或“=”）反應前溶液的質量。19.氣體的制備是科學實驗基本技能之一?，F(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學中常見的氣體。（1）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體應選擇的裝置是_

57、。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為_，如果選擇C裝置收集氧氣，是利用氧氣_這一物理性質。20.金屬是人們生活、生產(chǎn)中離不開的材料，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與其化學性質密切相關，試回答：（1）鈦被稱為“21世紀金屬”，呈灰色，密度較小，它能在氮氣中燃燒，熔點較高。鈦合金是新型的結構材料，主要用于航天和航海工業(yè)。上述描述中屬于鈦的化學性質的是_；（2）某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究。5min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘仍然光亮，對比可得：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。21.在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應，老師做了下

58、面兩個實驗。實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況，請問：（1）實驗二中若觀察到U形管左端液面_（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。（2）與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它排除_對實驗的干擾。22.某化學興趣小組為了驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉，其實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如圖所示，（提示：Na2CO3可使酚酞試液變紅，BaSO4不

59、溶于強酸溶液）（1）試劑甲是_溶液；（2）第實驗中還可觀察到的實驗現(xiàn)象是_；（3）證明樣品中含有NaOH的證據(jù)是_。三、實驗探究題（共4題；共12分）23.如圖甲中的A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖，圖乙是四種氣體收集裝置。請結合所學知識回答：（1）圖甲中的A可用作實驗室制取氧氣，其化學方程式為_。（2）圖乙的四種裝置中，可用來進行“排空氣法”收集H2的是_（填字母編號）。（3）某同學在圖甲裝置B的基礎上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，圖甲中裝置C與B相比，突出優(yōu)點是_。24.小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應。硫酸銅溶液是

60、稀硫酸和鋅反應的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎？（1）他們先進行如圖實驗，觀察到右邊試管中產(chǎn)生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成。他認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間。記錄如下：試管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用的時間/秒348246190165230360試管D中加入水的體積V1=_毫升；由上表可得出，CuSO4的溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是_。