2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市偃師第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市偃師第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO3-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL-1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl參考答案：A2. 稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩

2、份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 參考答案：A略3. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A、K B、Ca C、Na D、Fe參考答案：C4. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為32B.質(zhì)量之比為32C.摩爾質(zhì)量之比為23D.反應(yīng)速率之比為23參考答案：A由圖像可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為43,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像可知,鎂、鋁與硫

3、酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為23，則二者的速率之比為32，D項(xiàng)錯(cuò)。5. 下列方法都可以用于制取氧氣，但其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)不屬于同一類(lèi)型，它是A.通過(guò)分離液態(tài)空氣制取氧氣 B.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣C.加熱高錳酸鉀制取氧氣 D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣參考答案：A略6. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a:b不可能為（ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2參考答案：D試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4N

4、aOHO2，要求排出氣體的有兩種，這兩種氣體為H2O、O2，也就是CO2全部參加反應(yīng)，此時(shí)的a：b=1：2，假設(shè)H2O完全反應(yīng)時(shí)，a：b=1：1，因此兩種氣體時(shí)，1：2a：b1：1，故選項(xiàng)D符合題意。7. 下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O參考答案：D8. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正

5、確的是：A在20g D216O中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NAC1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略9. （2007山東卷）11.下列說(shuō)法正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級(jí)脂肪酸

6、與甘油生成的酯，高級(jí)脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。10. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀 DX一定為FeBr2溶液參考答案：B略11. LiSOCl2電池可用于心臟起搏器該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2（1）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成 如果把少量水滴到SOCl2中，

7、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案：（1）2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2；（2）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.分析：由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)解答：解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，故答案為：2SOCl2+4e=4C

8、l+S+SO2；（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)的方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl，生成氣體具有刺激性并形成酸霧故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl點(diǎn)評(píng)：本題考查L(zhǎng)iSOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)，以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)是該部分?？疾榉绞?，希在學(xué)習(xí)中多注意積累相關(guān)知識(shí)和解答方法12. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 （）A硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入

9、Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略13. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AMg2+、Na+、SO、Cl BK+、CO、Cl、NOCNa+、K+、NO、SO DNH、Na+、SO、NO參考答案：C略14. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B在使酚酞試液變紅的

10、溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C在由水電離產(chǎn)生的c(H+)110-13molL-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D在與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B15. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32-

11、 +2H2OD當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣寫(xiě)出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱(chēng) 、 ，畫(huà)出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱(chēng)。、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)： ；假設(shè)： 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份

12、a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含_由此得出結(jié)論：假設(shè) 成立（填序號(hào)）。、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_（填寫(xiě)序號(hào)）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作

13、印刷電路銅板的腐蝕劑，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。V、在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解回收銅，銅作_極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。少量氣泡是_氣體。參考答案：、飽和食鹽水；濃硫酸； 、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液溶液為紅色 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含 FeCl2由此得出結(jié)論：假設(shè) 結(jié)論成立、A D IV、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ V：陰 氫氣（H2）略三、綜合題

14、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I2016年，我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。（1）運(yùn)20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_(kāi)，第一電離能鋁_（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)20使用了大量的樹(shù)脂材料，其中一種樹(shù)脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)II大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所

15、不同，請(qǐng)寫(xiě)出鎢原子的價(jià)層電子排布式_（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，其中一個(gè)鎢原子周?chē)嚯x最近且相等的碳原子有_個(gè)。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是_AFe Cu BTi Ag CCu Au DZn Mg參考答案：(1) 小于 (2)sp2 sp3 3：1 (3)5d46s2 (4) 1：1 6 D【詳解】(1)鋁是13號(hào)元素，最外層有三個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鋁的價(jià)電子排布圖為；鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂元素的最外層電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，所以第一電離能：鋁小于鎂；(2)根據(jù)樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳

16、元素部分形成苯環(huán)，雜化軌道類(lèi)型為sp2，部分全部以單鍵形式連接，雜化軌道類(lèi)型為sp3，對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為12:4=3:1；(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其價(jià)層電子排布式為5d46s2；(4)在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+21/2+121/6+61/3=6，碳原子個(gè)數(shù)為6，因此碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為1:1；根據(jù)中心鎢原子可知，1個(gè)鎢原子周?chē)嚯x鎢原子最近的碳原子有6個(gè),碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積,與Mg、Zn的堆積方式相同，故選D。18. （1）將一小塊鈉用小刀切開(kāi)，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成 色固體，該反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式為 ，該固體加入水會(huì)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為 （2）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式 （3）由FeCl2固體配制溶液時(shí)，除FeCl2固體和蒸餾水外，還需要加入 和 目的是 （4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是 其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：(1) 4Na+O2=2Na2O 淡黃色 2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2 2Na2O

18、2+2H2O=4Na+ +OH+O2 （2）Fe3+ +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3H+ 現(xiàn)象 先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （3）稀鹽酸和鐵屑，目的稀鹽酸防止亞鐵離子水解，鐵屑防止亞鐵離子被氧化（4）8Fe3+NO3+10H+=NH4+8Fe3+5H2O 8:1略19. 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（15分）疊氮化物是一類(lèi)重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類(lèi)似于醋酸，可微弱電離出H+和N3請(qǐng)回答：（1

19、）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸HN3，該化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為 （2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在該配合物中鈷顯 價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知SO42的空間形狀為 ，則鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 （3）下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）：AHN3是極性分子 BHN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp3雜化CHN3中有4個(gè)鍵 DN2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）A氮的第一電離能大于氧B

20、NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小C鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子D因N的電負(fù)性小，故N2常溫下很穩(wěn)定（5）與N3互為等電子體的分子有 、 （寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)式）（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料立方氮化硼晶胞如圖丙所示該晶體的類(lèi)型為 晶體； 晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引 個(gè)B原子；設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol1，晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的N原子之間的距離為 pm參考答案：（1）N2H4+HNO22H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d

21、74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）原子；4；【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發(fā)生歸中反應(yīng)，另一個(gè)產(chǎn)物為水，結(jié)合原子守恒即可配平得反應(yīng)方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為1價(jià)、硫酸根離子為2價(jià)，據(jù)此判斷鈷離子化合價(jià)；硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型；Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；（3）A分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子；BHN3中三個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不相同；

22、C共價(jià)單鍵為鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是鍵、1個(gè)是鍵；D形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；（4）BNaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C晶胞中Na原子個(gè)數(shù)=8+1；A同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大；（5）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；（6）原子晶體硬度大；每個(gè)N原子同時(shí)吸引4個(gè)B原子；晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞棱長(zhǎng)=【解答】解：（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO22H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO22H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為1價(jià)、硫酸根離子為2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知，Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體形；Co是27號(hào)元素，其原子核