初三化學知識點北師大版

1、初三化學知識點北師大版要想取得好的學習成績，必須要有良好的學習習慣。習慣是經(jīng)過重復練習而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學知識點北師大版，希望對大家有所幫助。初三化學知識點1一基本概念：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有

2、相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分化學式和化合價：(1)化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原

3、子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左

4、負右寫出元素符號并標出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的

5、步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)

6、鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合

7、氨：NH3?H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞-鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5

8、、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：藍色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、-、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)初三化學知識點2一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。2.物理

9、變化與物理性質(zhì)【物理變化】(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。3.化學變化與化學性質(zhì)【化學變化】(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)(2)特征：生成了其它物質(zhì)(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等?！净瘜W性質(zhì)】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如與什么物質(zhì)反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性4、物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是：

10、是否有新物質(zhì)生成?；瘜W變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化二、走進室1藥品取用的基本原則。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取12mL;固體只需蓋滿試管底部。用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。2.固體藥品的取用取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一

11、橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。初三化學知識點3第一單元走進化學世界要掌握的知識點課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、定義：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。二、物理變化和化學變化物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。化學變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化?；瘜W變化又叫化學反應。三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等?；瘜W性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究1、點燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。2、燃著時：燃燒過程中發(fā)

12、生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯;第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰;圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰?；鹧嫒糠譁囟鹊母叩捅容^;外焰溫度，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定?燃燒后的物質(zhì)是什么?怎樣來檢驗?將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。3、熄

13、滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣水蒸氣課題3走進化學實驗室一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則(一)初中化學實驗常用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶(加熱時，需加石棉網(wǎng))常存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平(稱量)、量筒(量體積)儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)夾持儀器：試管

14、夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽1、試管。(1)用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體c、收集少量氣體(2)注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。試管夾。用途：夾持試管;注意事項：從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)不要把拇指按在試管夾短柄上。3、玻璃棒。(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體);(2)注意事項：攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈。4、酒精燈。(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器;(2)注意事項：使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4(酒