(滬教版)初中化學(xué)全冊思維導(dǎo)圖+初中化學(xué)知識點總結(jié)

1、滬教版初中化學(xué)全冊思維導(dǎo)圖初中化學(xué)學(xué)問點總結(jié)1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭 )9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，

2、碳酸鈣，氧化鈣， 硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3、由于跟二氧

3、化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;(二)質(zhì)量削減的1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;2、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體。(一)、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍，則是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍，則含水蒸氣(二)、離子的檢驗 .6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒7、氫氧根離子：

4、酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 (三)、相關(guān)例題14、如何檢驗 NaOH 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3 溶

5、液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種緣由：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(38、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體 )，向上排空氣法 (密度比空氣大的氣體 )，向下排空氣法 (密度

6、比空氣小的氣體 )。9、質(zhì)量守恒定律的三個不轉(zhuǎn)變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，削減溶劑，轉(zhuǎn)變溫度 (上升或降低)。11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料： N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水 )。15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(抱負)，一氧化碳 (有毒)，甲烷(常用)。17、CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，復(fù)原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤

7、，石油，自然氣。(全為混合物 )19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。26、試驗室制取 CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：制止向燃著的燈里添加酒精，制止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，制止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗

8、鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠： (1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端， (3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動挨次的三含義：金屬的位置越靠前，它在水溶液中越簡潔失去電子變成

9、離子，它的活動性就越強;排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小。39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌 (3)固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。1、空氣：氮氣 (N2(O2)2、水煤氣：一氧化碳 (CO(H2)3、煤氣：一氧

10、化碳 (CO)4、自然氣：甲烷 (CH4)5、石灰石 /大理石： (CaCO3)6、生鐵/(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭： (C)8、鐵銹： (Fe2O3)1、氯化鈉 (NaCl2、碳酸鈉 (Na2CO3) ：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉 (NaOH4、氧化鈣 (CaO5、氫氧化鈣 (Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體 (CO27、氫氯酸 (HCl8、堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3) ：銅綠9、硫酸銅晶體 (CuSO4.5H2O) ：藍礬，膽礬10(CH411(C2H5OH) ：酒精12(CH3COOH) ：醋酸13、過氧化氫 (H2O214、汞(Hg15、碳酸氫鈉

11、 (NaHCO3) ：小蘇打1、CO2(CO) ：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO(CO2) ：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2( 水蒸氣)：通過濃硫酸 /通過氫氧化鈉固體4、CuO(C): 在空氣中 (在氧氣流中 )灼燒混合物5、Cu(Fe)6、Cu(CuO): 參加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 參加足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3): 參加足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4): 參加足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH): 參加足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3) ：參加足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4) ：參加足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl): 參加足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3): 蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl) ：冷卻熱飽和溶液。16、CO2( 水蒸氣)：通過濃硫酸。1、將來最抱負的燃料是H2。2、最簡潔的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量