中學(xué)化學(xué)競賽試題-錳族及其化合物

1、 PAGE PAGE 7中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫錳族及其化合物A組 B、CMnO2在下列變化過程中所起的作用相同 B、CMnO2與濃鹽酸共熱 MnO2與鋁粉共熱 MnO2與氯酸鉀共熱MnO2與炭粉共熱 MnO2與投入雙氧水中A 與 B 與 C 與 D 與 C向含下列微粒的溶液中，HS、Fe2、O、CH2C(NH2)COOH分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是 CA B C D 3Mn 3Mn3O48Al9Mn4Al2O3 M為Mn 2Mn2O74MnO4 M為Mn 2Mn2O74MnO45O2B組 B BA

2、 HCl B Fe(NO3)3 C FeSO4 D Na2S E H2C2O4 D將固體MnC2O42H2O D溫度/255075100214280固體質(zhì)量/g17.917.916.014.314.37.15下列說法錯誤的是（MnC2O4摩爾質(zhì)量143g/mol）A 2550，MnC2O42H2O未發(fā)生變化B 75時，MnCO42H2O部分失去結(jié)晶水C 100時，坩鍋內(nèi)固體均為MnC2O4D 200時，坩鍋內(nèi)固體為混合物 2KMnO4K2MnO4 2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 2KMnO4K2Mn2O53/2O2固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%

3、。 5KMnO4K2MnO4K3MnO43MnO23O21摩爾高錳酸鉀在 5KMnO4K2MnO4K3MnO43MnO23O2 4KMnO4 4KMnO44NaOH2K2MnO42Na2MnO42H2OO2 （1）Mn（2 （1）Mn（2）MnO2（3）M的三種常見化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4（必須答MnO2和KMnO4，而Mn(II)鹽也可答硝酸錳等）（1）M的元素符號是 。（2）M的最重要礦物的化學(xué)式是 。（3）M的三種常見化合物是 、 和 。 A：K2MnO43K2MnO42CO22KMnO4（C）MnO2（B）2K2CO A：K2MnO43K2MnO42CO22KMnO4（

4、C）MnO2（B）2K2CO3。MnO24HCl（濃）MnCl2Cl2（D）2H2O2KMnO43MnCl22H2OMnO22KCl4HCl2K2MnO4Cl22KMnO42KCl 肯定存在的物質(zhì)是K2MnO4、K2S2O8；肯定不存在的物質(zhì)是MnO2、Cr2O3、NiSO 肯定存在的物質(zhì)是K2MnO4、K2S2O8；肯定不存在的物質(zhì)是MnO2、Cr2O3、NiSO4（1）向混合物中加入濃NaOH溶液得到綠色溶液。（2）向混合物中加水得到紫色溶液和棕色沉淀。過濾后濾液用稀硝酸酸化，再加入過量Ba(NO3)2溶液，則紫色褪去同時有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀中加入濃鹽酸并微熱有黃綠色氣體放

5、出。（3）混合物溶于硝酸得到紫色透明溶液。 A為K2MnO4 B為MnSO4 C為Mn(OH)2 D為MnO2將綠色固體A溶于水后通入過量SO2得到溶液B。向B中加入NaOH溶液得到白色沉淀C，C不溶于過量的NaOH溶液，再加入H A為K2MnO4 B為MnSO4 C為Mn(OH)2 D為MnO2 A為MnO2 B為K2MnO4 C為KMnO42MnO24KOHO2 A為MnO2 B為K2MnO4 C為KMnO42MnO24KOHO22K2MnO42H2O3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH2MnO43SO32H2O2MnO23SO422OHA是 ，B是 ，C是 ；由AB的化學(xué)方

6、程式是 ，由BC、A的化學(xué)方程式是 ，C和K2SO3反應(yīng)的離子方程式是 。 050 MnC2O42H2 050 MnC2O42H2O穩(wěn)定區(qū)域 50100 MnC2O42H2OMnC2O42H2O 143/1790.80 100214 MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 214280 MnC2O4MnOCOCO2 71/1790.40 280943 3MnO1/2O2Mn3O4 76.3/1790.43縱坐標是固體的相對質(zhì)量。說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：050：50100：100214：214280：280943： A：MnO2 B：MnSO4 C：NaMnO4 D：Na2MnO4 E

7、：MnCl2 F：Cl2 G：MnCl2 H：Mn(OH)2棕黑色粉末A不溶于水。將A與稀硫酸混合后加入H2O2并微熱得無色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得到紫紅色溶液C。向C中加入NaOH A：MnO2 B：MnSO4 C：NaMnO4 D：Na2MnO4 E：MnCl2 F：Cl2 G：MnCl2 H：Mn(OH)2 A：MnO2，B：Mn2，C：Cl2，D：MnO4，E：FeSO4，F(xiàn)：Fe3，G： A：MnO2，B：Mn2，C：Cl2，D：MnO4，E：FeSO4，F(xiàn)：Fe3，G：Fe(NCS)63，H：BaSO4 在堿性介質(zhì)中生成的錳酸鉀（綠色）在稀溶液中可能分解而生

8、成 在堿性介質(zhì)中生成的錳酸鉀（綠色）在稀溶液中可能分解而生成MnO2沉淀：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH 在微酸性或微堿性溶液中，KMnO4與K2SO4反應(yīng)產(chǎn)物有MnO2生成，在酸性介質(zhì)中，若KMnO4過量，其分解可有MnO2生成：MnO4H3O22H2O4MnO2 A MnO A MnO2 B K2MnO4 C KMnO4 D Cl2已知D為黃綠色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出下列變化的離子方程式：BCAADECAFG 1KReO4酸性溶液含26.83mg化合態(tài)的Re，將其通過一裝有Zn粒的反應(yīng)柱并被Zn還原。從柱中滲出的液體（包括用清水

9、沖洗反應(yīng)柱后所得的溶液）用0.1000N的KMnO4溶液滴定；已知需要11.45mL標準的KMnO4來重新氧化鋅使其全部轉(zhuǎn)化為ReO4。假設(shè)Re是唯一被還原的元素，試求被Zn還原后 1C組 （1）對比實驗：其一的草酸溶液中加Mn2+離子，另一不加。在滴加KMnO4溶液時，加Mn2+者反應(yīng)速率快。 （2 （1）對比實驗：其一的草酸溶液中加Mn2+離子，另一不加。在滴加KMnO4溶液時，加Mn2+者反應(yīng)速率快。 （2）尋找一種試劑能與Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或難溶物；加入這種試劑，反應(yīng)速率變慢。Mn（）Mn（）Mn（）Mn（）Mn(C2O4)n32nMn2CO2請設(shè)計2

10、個實驗方案來驗證這個歷程是可信的（無須給出實驗裝置，無須指出選用的具體試劑，只需給出設(shè)計思想）。 （1）錳的氧化物隨著價態(tài)的升高，由堿性氧化物過渡到酸性氧化物。 （2）第四周期VIIB族；d5s2 （3）正八面體；IO4 （1）錳的氧化物隨著價態(tài)的升高，由堿性氧化物過渡到酸性氧化物。 （2）第四周期VIIB族；d5s2 （3）正八面體；IO4；sp3；正四面體 （4）5IO652Mn214H5IO32MnO47H2O （5）；2；6 （6）陽極：2SO422eS2O82；陰極：2H2eH2；總反應(yīng)：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2 （7）H2S2O8D218OHOSO218ODDOOS

11、O2OH DOOSO2OHD218ODOODHOSO218OD （8）； 電解水：2H2O2H2O2；在陽極生成S2O82未分解生成H2O2之前又在陰極還原生成SO42：S2O822e2SO42 （9）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4210H （10）PbO22NaOHNa2PbO3H2O；PbO24HClPbCl2Cl22H2O （11）正；PbO24HSO422ePbSO42H2O （12）5PbO22Mn24H5Pb22MnO42H2O；HNO3 （13）Cl2Bi(OH)33NaOHNaBiO32NaCl3H2O （14）2Mn22NaBiO314H2MnO45Bi35

12、Na7H2O （15）2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2 用25mL移液管準確移取H2O2溶液于100mL錐形瓶中，加入適量的硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，平行實驗做三次，計算H2O2溶液濃度并取平均值。（1）錳的氧化物隨著價態(tài)的升高，其酸堿性遞變規(guī)律如何？（2）確定元素錳在周期表中的位置和外層電子的排布。（3）IO65的空間構(gòu)型為 已知高碘酸加熱易失去兩分子水生成偏高碘酸，寫出偏高碘酸根離子的化學(xué)式 、中心原子的雜化類型 和空間構(gòu)型 （4）高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強氧化性，其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速。分析化學(xué)中用來將Mn2氧化為MnO4，寫出離子反應(yīng)方程式：（5）過二硫酸根離子中兩個硫

13、原子間存在過氧鍵，寫出過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式和電子式，并確定硫原子的化合價。（6）過二硫酸鹽是用電解硫酸氫銨溶液產(chǎn)生的，寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。（7）過二硫酸根離子能分步水解產(chǎn)生過氧化氫，寫出H2S2O8在D218O中水解的兩步反應(yīng)方程式：（8）傳統(tǒng)工業(yè)上以電解NH4HSO4來制備H2O2。已知某NH4HSO4溶液，以4.00103A的電流電解2.00小時后，生成H2O2 3.00kg，同時陰極與陽極放出氣體體積之比為6:1。設(shè)電解后測溶液中H2O2含量時，S2O82時都已分解，且電解中H2O2不分解。求電解生成H2O2的電流效率；忽略電阻，指出電流主要損失在何處？寫出有關(guān)反應(yīng)式？（

14、9）過二硫酸鹽在Ag的作用下能將Mn2氧化為MnO4，寫出離子反應(yīng)方程式：該反應(yīng)適合在 （酸、堿）性介質(zhì)在進行，請說明原因：（10）PbO2具有兩性和強氧化性，寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式：（11）PbO2能導(dǎo)電，用于做鉛蓄電池的 極材料，寫出該電極的反應(yīng)方程式：（12）寫出酸性介質(zhì)中PbO2將Mn2氧化為MnO4的離子反應(yīng)方程式：其中酸化所用的酸是 （13）鉍酸鈉是在堿性條件下用Cl2氧化Bi(OH)3得到的，寫出反應(yīng)方程式：（14）在分析化學(xué)上，用鉍酸鈉定性檢驗溶液中Mn2的存在，寫出現(xiàn)象和反應(yīng)方程式：（15）H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑，在分析上常用 KMnO

15、4來標定H2O2的濃度。寫出 KMnO4滴定H2O2的離子方程式；請設(shè)計實驗步驟，用已知濃度的KMnO4（0.1000mol/L）溶液滴定H2O2（約0.1mol/L）溶液的濃度。 （1）A Mn B Cr C Fe （2）穩(wěn)定性 Mn （1）A Mn B Cr C Fe （2）穩(wěn)定性 Mn2Fe2Cr2 （3）氧化性CrO42（黃）MnO42（綠）FeO42（紅） 均為正四面體結(jié)構(gòu) （4）CrO42Cr2O72Cr3O102 3MnO424H2MnO4MnO22H2O 4FeO42十2OH4Fe33O210H2O所有3種金屬都可形成二價離子，穩(wěn)定程度不同；金屬C的二價離子比金屬A的三價離子和

16、金屬B的二價離子多2個電子；元素A和B在此周期中表現(xiàn)為較高的氧化態(tài)；元素B和C表現(xiàn)為最高氧化態(tài)，B和C均有高氧化態(tài)。所有3種金屬都能形成帶色的含氧酸根MOnm（MA、B、C），它們在強堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。金屬B的一種含氧酸的最高氧化態(tài)在酸性條件下與冷的H2O2乙醚溶液反應(yīng)，可使溶液顯蘭色。（1）指出元素A、B和C；（2）給出M2離子的穩(wěn)定性順序（大?。唬?）指出MOnm氧化性增強的次序，并指出顏色和它們的幾何構(gòu)型；（4）用化學(xué)反應(yīng)指出其陰離子在酸化其堿性溶液的行為。 （1）A Mn B Cr C Fe （2）穩(wěn)定性 Mn2Fe2Cr2 （3）氧化性 （1）A Mn B Cr C Fe （2）穩(wěn)定性 Mn2Fe2Cr2 （3）氧化性CrO42（黃）MnO42（綠）FeO42（紅） 均為正四面體結(jié)構(gòu) （4）CrO42Cr2O72Cr3O102 3MnO424H2MnO4MnO22H2O 4FeO42十2OH4Fe33O210H2O（5）BnOmp是Cr2O72，X是Cr(H2O)6Cl3，Y是Cr(H2O)6Cl2，Z是Cr2(CH3COO)4(H2O)2（6）Cr2O72為兩個正四面體共用一條邊，Cr(H2O)63和C