高三一輪化學(xué)反應(yīng)的方向限度教案

1、課時(shí) 1 第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度（ 1 課時(shí)）執(zhí)教時(shí)間1.明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；2.明白化學(xué)平穩(wěn)建立的過程；考綱要求3.懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡潔的運(yùn)算；4.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響,熟悉其一般規(guī)律；教學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的限度備注2化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容學(xué)問點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向1自發(fā)反應(yīng) ：在肯定條件下不借助外力就能自發(fā) 進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)；2判定化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1焓變與反應(yīng)方向教學(xué)過程討論說明,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)放熱反應(yīng) 都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)放出的熱量越多,體系能量降低 得也越大,反應(yīng)越易進(jìn)行；有少數(shù)吸熱反應(yīng)

2、也能自發(fā)進(jìn) 行；可見,焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之 一；2熵變與反應(yīng)方向 熵和熵變的含義a熵的含義：熵是衡量一個(gè)體系紛亂度的物理 量,用符號(hào) S 表示；同一條件下,不同物質(zhì)有不同的熵值,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同,一般規(guī)律是SgSlSs；b熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化,用 S表示,化學(xué)反應(yīng)的S 越大,越有利于反應(yīng)進(jìn)行；學(xué)問回憶討論說明：除了熱效應(yīng)外,影響化學(xué)反應(yīng)能否自要 求 學(xué) 生 熟 練 寫發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的紛亂度；大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)出有趨向于體系紛亂度增大的傾向；3綜合判定反應(yīng)方向的依據(jù) HT S0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；HT S0,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)；HT S0,反應(yīng)

3、不能自發(fā)進(jìn)行；學(xué)問點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的限度要 求 學(xué) 生 熟 記 性1可逆反應(yīng)質(zhì)并作典型歸納1概念：在相同條件下,能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn) 行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)；2表示：連接號(hào)用“” 表示；2化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) 1概念：在肯定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度 時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)；2建立過程：歸納常見錯(cuò)誤：反應(yīng)剛開頭時(shí),反應(yīng)物濃度最大,正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為0,逆反應(yīng)速率為 0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐步減小,正反應(yīng) 速率逐步減??；生成物濃度逐步增大,逆反應(yīng)速率逐步 增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),此時(shí) 重點(diǎn)講解 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均保

4、持不變；3特點(diǎn)：3化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 1表達(dá)式 對(duì)于反應(yīng) aAg bBg cCgdDg ,某溫度 下達(dá)到平穩(wěn)時(shí), KC A cD aB d b；2影響因素 與反應(yīng)體系的溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的起始 濃度無關(guān)；3意義：K 值越大 肯定溫度下 說明反應(yīng)進(jìn)行程度越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；一般認(rèn)為, K10 5 時(shí),反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全 了；4平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 1表達(dá)式對(duì)于化學(xué)反應(yīng) aAbBcCdD,反應(yīng)物 A 的平衡轉(zhuǎn)化率為 Ac0 A A c0 A 100%；2規(guī)律 同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以不同；相同條件下,增大某一反應(yīng)物的濃度,可增大另 一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般會(huì)減小；第

5、 7 章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率高考總復(fù)習(xí).LK 化學(xué) 小貼士1反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時(shí),由于其濃度可看做“ 常數(shù)” 而不代入平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式；2化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)是指某一詳細(xì)反應(yīng)方程式的平穩(wěn)常數(shù)；如反應(yīng)方向轉(zhuǎn)變,就平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變；如方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平 衡 常 數(shù) 也 會(huì) 改 變 , 但 意 義 不 變 ； 如 N2g K13H2g 2NH3 的 K 1 1 K 2, 就 1 2 N2g 3K2H2g NH 3g的 KK1 2 1；【鞏固練習(xí)】2判定正誤 正確的打“ ” ,錯(cuò)誤的打“ ”；點(diǎn)燃 電解12H2 O2= 2H2O 和 2H2O= 2H

6、2 O2是可逆反應(yīng) 2當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 3在肯定條件下,向密閉容器中充入1 mol N2 和 3 mol H2 充分反應(yīng),達(dá)到平穩(wěn)時(shí) N2、H2、NH 3 三者共存 4當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0 5在相同溫度下,在相同容積的兩密閉容器中分別充入 1 mol N2、3 mol H2和 2 mol NH 3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí),兩平穩(wěn)狀態(tài)相同 方程式為H2g 6K CO CO2H 2相對(duì)應(yīng)的化學(xué)CO2gCOgH2Og 345【 答 案 】1263T 時(shí),將 a mol H2Og和 a mol COg充入體 積 為 V L 的

7、密 閉 容 器 中 , 發(fā) 生 反 應(yīng) ： H2Og COg H2gCO2g；請(qǐng)回答以下問題：1反應(yīng)剛開頭時(shí),c0H 2O_填 “ ”、“ 2減小增大不變課堂小結(jié)：教后記課時(shí)第 1 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度（ 2 課時(shí)）執(zhí)教時(shí)間2 1.明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；2.明白化學(xué)平穩(wěn)建立的過程；考綱 3.懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡潔的運(yùn)算；要求 4.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等 對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響,熟悉其一 般規(guī)律；教學(xué)1反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響備注2反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的關(guān)系重點(diǎn)教學(xué)教學(xué)內(nèi)容過程學(xué)問點(diǎn)三反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響1化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的過程教學(xué)過 2平穩(wěn)移動(dòng)方向

8、與反應(yīng)速率的關(guān)系 程 1v正v逆,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2v正v逆,平穩(wěn)不移動(dòng)；3v正v逆,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；3外界因素對(duì)化學(xué)平穩(wěn)的影響知識(shí)外界條件的變化平穩(wěn)移動(dòng)方向要求同學(xué)熟練寫出回憶上升溫度向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)溫度向放熱反應(yīng)的方向移降低溫度動(dòng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成向正反應(yīng)方向移動(dòng)要求同學(xué)熟濃度物濃度 增大生成物濃向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度或減小反應(yīng)記性質(zhì)并作物濃度平穩(wěn)移動(dòng)方向典型歸納外界條件的變化g0 時(shí)不移動(dòng) g0 時(shí)向逆反應(yīng)方 增大壓強(qiáng) 向移動(dòng)g0 時(shí)向正反應(yīng)方 減小壓強(qiáng) 向移動(dòng)gMgAl ；Na、Mg、Al 與水反應(yīng)的速率由大到小2外因其他條件不變,轉(zhuǎn)變一個(gè)條件 要 求 學(xué) 生 熟 記

9、 性質(zhì)并作典型歸納3碰撞理論說明增大濃活化能分子單位體積內(nèi)活化分有化活化效學(xué)碰反子撞應(yīng)總數(shù)分子數(shù)百分?jǐn)?shù)次速不變?cè)黾釉黾硬蛔償?shù)率增增度加大增大壓不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)鲈鰪?qiáng)加大上升溫不變不變?cè)黾釉黾釉鲈龆燃哟蠹哟呋档筒蛔冊(cè)黾釉黾釉鲈鰟┘哟髿w納常見錯(cuò)誤：【鞏固練習(xí)】2在以下事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？1黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_；2熔化的 KClO 3 放出氣泡很慢,撒入少量 MnO 2 很快產(chǎn)憤怒體_；重點(diǎn)講解 3同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)憤怒體有快有慢 _；4同樣大小的石灰石分別在0.1 mol L1 的鹽酸和 1 mol L1 的鹽酸中反應(yīng)速率不同 _；5

10、夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 _；教后記課時(shí) 1 第 2 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨執(zhí)教時(shí)間1.明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法；2.明白催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用；考綱要求3.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響,熟悉其一般規(guī)律；4.明白化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用；教學(xué)重點(diǎn)1工業(yè)合成氨備注2反應(yīng)速率圖象及影響因素教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容學(xué)問學(xué)問點(diǎn)三工業(yè)合成氨1反應(yīng)特點(diǎn)N2g3H2g2NH 3g H0Sv B b,就 A 表示的反應(yīng)速率比 B 大；3留意反應(yīng)速率單位的一樣性；4留意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；個(gè)示范例 1典例2022南昌市三模 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 歸納常見錯(cuò)誤：L的 容 器 中 混 合 并 在 一 定 條 件 下 發(fā) 生 反 應(yīng) ： 2Ag Bg2Cg,如經(jīng) 2 s秒后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol/L ,現(xiàn)有下列幾種說法：重點(diǎn)講解用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol L1s1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol L1s12 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol L1；