青海省西寧市大通二中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液2、如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)的能量實際上來自于太陽能B該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用C背日面時，燃料電池負極反應(yīng)為：H2+2OH2e2H2OD向日面時，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）3、工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ）A熱還原法B熱氧化法C熱分解法

3、D電解法4、下列化學(xué)用語表達正確的是AN2的電子式：BCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCH4分子的比例模型：D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號：5、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AHC1的電子式： BCO2的比例模型： C乙酸的分子式：CH3COOH D甲烷的實驗式為CH46、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2 g H2所含原子數(shù)目為2NAB1 mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD2.8 g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15 NA7、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3，若反應(yīng)物濃度由

4、0.1 molL1降到0.06 molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反應(yīng)時間為A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s8、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)B飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖9、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉

5、淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+AABBCCDD10、下列說法不正確的是A硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物11、短周期主族元素XYZW 的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族下列說法正確的是（

6、 ）A原子半徑:YZ7的有_；(選填編號)(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：+_ +_ +_(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：_；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_(填整數(shù))2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含

7、詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L2.0mol/L=0.4mol，5.4 g Al的物質(zhì)的量為0.2mol?！绢}目詳解】A項、由反應(yīng)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol NaOH溶液反應(yīng)時，堿過量，沒有金屬剩余，故A錯誤；B項、由反應(yīng)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol Ba(OH)2溶液反應(yīng)時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molH2SO4

8、溶液反應(yīng)，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng)，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與堿反應(yīng)生成氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關(guān)鍵。2、D【答案解析】A、水電解系統(tǒng)中的能量來自于光電轉(zhuǎn)換器，能量實際上來自于太陽能，選項A正確；B、由轉(zhuǎn)化圖可知，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用，選項B正確；C、背日面時，堿性條件下燃料電池負極反應(yīng)為：H2+2OH2e2H2O，選項C正確；D、向日面時，根據(jù)

9、電解的反應(yīng)式2H2O2H2+O2，水電解產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2：1（相同條件），選項D不正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)，出題的切入點新穎，以信息的形式考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，解答時要根據(jù)所學(xué)知識細心分析，根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來分析反應(yīng)中的能量變化。3、D【答案解析】鎂屬于活潑的金屬元素，常常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，故選D。點晴：本題考查金屬的冶煉。一般來說，活潑金屬KAl一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬ZnCu等用熱還原法制得；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，

10、Pt、Au用物理分離的方法制得。4、C【答案解析】A.N2中每個N原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，A錯誤；B.Cl-離子最外層有8個電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號：，D錯誤；故合理選項是C。5、D【答案解析】分析：A.氯化氫是共價化合物；B.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡式；D.分子中各原子的最簡個數(shù)比是實驗式。詳解：A. HC1分

11、子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B. 由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C. 乙酸的分子式為C2H4O2，C錯誤；D. 甲烷是最簡單的碳氫化合物，實驗式為CH4，D正確。答案選D。6、A【答案解析】A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1 mol/L NaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.0

12、5mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、C【答案解析】反應(yīng)物的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.1-0.06）molL-1=0.04molL-1，反應(yīng)速率為，反應(yīng)物的濃度由0.06molL-1降到0.024molL-，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.06-0.024）molL-1=0.036molL-1，由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸降低，則有，解得t

13、18s，故選C?！敬鸢更c睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意理解隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。8、A【答案解析】A、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B錯誤；C、甘油一般濃度不能太高，因為甘油可以吸水，濃度低的時候它會防止人脫水，但是濃度太高它會吸人體內(nèi)的水，C錯誤；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖，淀粉水解需要催化劑，D錯誤。答案選A。9、C【答案解析】A項：由于 AlCl3水解生成的 HCl揮發(fā)而促進水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A 項錯誤；B項：酸性

14、條件下 NO3-有強氧化性，能將 SO32-氧化為SO42- ，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C 項正確；D項：C l2與 Fe2+ 、I -的反應(yīng)產(chǎn)物分別為 Fe 3+ 、I 2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量 Cl 2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl 2F e 3+還是Cl 2I 2，D項錯誤。10、A【答案解析】A油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，故A錯誤；B淀粉或纖維素均為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；C硫酸銅使蛋白

15、質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清凝聚，故C正確；D多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，與氨基酸中氨基、羧基的數(shù)目與順序有關(guān)，即不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；故選A。11、B【答案解析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是AlSNO，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非

16、金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。12、A【答案解析】分析：一次能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量間接制取的能源，據(jù)此判斷。詳解：A. 氫氣需要通過其他能源提供能量制取，屬于二次能源，A正確；B. 煤是化石燃料，屬于一次能源，B錯誤；C. 石油是化石燃料，屬于一次能源，C錯誤；D. 天然氣的主要成分是甲烷，是化石燃料，屬于一次能源，D錯誤；答案選A。13、D【答案解析】分析:A. 二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B.

17、 惰性電極電解時，銀離子及水中的氫氧根離子放電；C. 金屬銅的電解精煉過程中陰極上銅離子得電子；D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。詳解:A. 鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正確；B. 用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+，故B正確；C. 金屬銅的電解精煉過程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu,故C正確；D. 苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，正確的化學(xué)方程式為：，所以D選項是錯誤的；所以本題選D。點睛：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子

18、個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大。14、D【答案解析】A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質(zhì)量數(shù)A=239、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質(zhì)量數(shù)A=238、質(zhì)子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同，94238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故D.兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。【答案點睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子

19、數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。15、B【答案解析】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。16、A【答案解析】A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；

20、B項，KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3

21、O2 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第A族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是OSP，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O；（4）元素形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）與

22、能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取的單質(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、氧元素 Al O3 SO2 H2O2（或Na2O2） Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O 離子鍵和非極性共價鍵 【答案解析】短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)

23、此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(

24、5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【答案點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列

25、方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。20、4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O，故答案為4H+2Cl-+MnO2 Mn2+C

26、l2+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3) 氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。21、 SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ HCO3-+H+=CO2+H2O Al3+3H2

27、OAl(OH)3+3H+ 2、 5、 17 【答案解析】(1)明礬是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)；硝酸是強酸，屬于強電解質(zhì)；(2)明礬是可溶性鹽，在水中電離出Al3+，氯離子水解使溶液呈酸性；硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子，鐵離子水解使溶液呈酸性；(3)一水合氨是一元弱堿，水溶液PH 7；碳酸氫鈉屬于弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，pH 7； (4)明礬和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸鉀和硝酸鋁；一水合氨和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨；碳酸氫鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和硝酸鈉；(5) Al3+水解生成氫氧化鋁；(6) 取5.130g堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，溶于足量鹽酸中，則所得的溶液中含F(xiàn)e3+和SO42-。加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g即BaSO4，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌