初中化學(xué)離子共存與除雜專(zhuān)題

1、【離子、物質(zhì)共存】專(zhuān)題1分別把以下各組中的物質(zhì)加入水中，最后可能獲得無(wú)色澄清溶液的是（）AMgCl2NaOHH2SO4BBa(NO3)2K2SO4HCICKOHCuS04H2SO4DAgNO3KCIHN032以下各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是（）ACaCl2、Na2CO3B.NaOH、HClC.CuCl2、Na2SO4D.FeCl3、KOH3某PH值小于7的溶液中，含有鋇離子(Ba2+)和氯離子(Cl-)，則以下哪一種離子還能夠大量共存于該溶液中（）A碳酸根離子B氫氧根離子C硝酸根離子D硫酸根離子4、以下各組離子能共存的是（）A、H+、Na+、NO3B、Ba2+、OH、SO42C、Ca2+、NO

2、3、CO3D、Ag+、Na+、Cl5、以下各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO46、將以下各組內(nèi)的二種物質(zhì)同時(shí)放入水中，獲得無(wú)色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.NaCl、KOH7以下離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）ASO42-、Cl、Na+、H+BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl、CO32-、Na+8、以下各組物質(zhì)能在

3、pH=1的溶液中大量共存，且獲得無(wú)色透明溶液的是（）A、BaCl2NaNO3KOHMgCl2B、Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C、Na2CO3NaClKNO3NH4ClD、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl9以下各組的溶液混雜，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，并且必然能獲得無(wú)色透明溶液的是（）ABaCl2、HCl、Na2CO3BK2CO3、NaNO3、KOHCMgCl2、H2SO4、NaOHDNaOH、H2SO4、HCl10以下各組溶液混雜(酸均過(guò)分)，最后無(wú)積淀的是：（）A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、AgNO3、HClC、AgNO3、CaCl2、HNO3D

4、、NaOH、MgCl2、H2SO411以下離子能在pH2的水溶液中大量共存的是()42、NO3、K、OHBCO32、Cl、SO42、NaCCl、NO3、K、NaDMg2、Cl、OH、KASO12在pH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（），Cl，ClDCu2+，Al3+，NO3，SO42AAl3+，Ag+，NO3BMg2+，NH4+，NO3，ClCNa+，K+，CO3213以下各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（）A在pH1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B在pH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C在pH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD在pH14

5、的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl214以下各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）ANaNO3、NaCl、CuSO4BNaOH、BaCl2、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaNO3、HCl、Na2SO415以下各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是（）ANaClBaCl2Na2CO3BKNO3HClCaCl2CH2SO4FeCl3NaNO3DNaOHHNO3NH4NO316有一包白色固體，可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色積淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色積淀中滴加鹽酸

6、，積淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中（）A可能存在NaOHB可能存在Na2SO4、NaOHC必然不存在Na2SO4、BaCl2D必然存在CuSO4和Na2CO317以下實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.取少量溶液，滴加BaCl2，有白色積淀生成，證明溶液中必然含有Ag+B向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體必然是碳酸鹽C只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種固體物質(zhì)差異出來(lái)把燃著的木條插入某氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體必然是二氧化碳18認(rèn)真認(rèn)真的觀(guān)察和解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)研究的方法。以下解析你認(rèn)為合理的是()第1頁(yè)A在碳酸鈉

7、溶液中滴加酚酞試液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類(lèi)B某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，可證明該固體必然含有碳酸根離子C氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鈉晶體中不存在離子D濃鹽酸擁有揮發(fā)性，所以將濃鹽酸放置于空氣中濃度會(huì)減小19若判斷某無(wú)色溶液是鹽酸應(yīng)采納的試劑有()A紫色石蕊試液B硝酸銀溶液和稀硝酸C無(wú)色酚酞試液和硝酸銀溶液D紫色石蕊試液，硝酸銀溶液和稀硝酸20在酸性溶液中，以下各組離子能大量共存并形成無(wú)色溶液的是（）A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-B、Na+、H+、CO32-、OH-C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-【除雜】專(zhuān)題1、以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括

8、號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適合稀硫酸就能除去的是()ANaCl（Na2CO3）BFe（Cu）CNa2CO3（CaCO3）DHCl（BaCl2）2.除去食鹽溶液中混有的少量硫酸鎂，可加入適合的一種試劑是（）A、BaCl2溶液B、NaOH溶液C、Na2OD、BaO3.以下除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（）ACu(Zn)稀鹽酸BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸DNa2SO4溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液4以下各項(xiàng)中括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）ANaOH中混有NaCO（鹽酸）BCO中混有CO（石灰水）CH中混有HCl（NaOH溶液）DKNO中混有KCl（

9、AgNO溶液）2322335.除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液6.硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適合（）A.稀B.C.硝酸D.石灰水7欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，采納試劑不正確的選項(xiàng)是()ANaOH溶液(Na2CO3)采納稀鹽酸BC(CuO)采納稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2采納硫酸銅溶液DMnO2(KCl)采納水8、欲除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)，又不能夠引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫(xiě)出所要加入物質(zhì)（適合）的名稱(chēng)和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)方程式1）氯化鉀（碳酸鉀）2）氯化鈉（