四川省巴中市花叢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省巴中市花叢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+BV=224C樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g參考答案：考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾

2、液A中不含鐵離子；B濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)

3、量問題；D利用Fe元素守恒計算Fe元素質(zhì)量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯誤；B濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為

4、1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；C濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯誤；D合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol0.02mol=1.12g，故D正確，故選BD點評：本題考查混合物計算，根據(jù)離子的氧化性強弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方

5、法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等2. 近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄的走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是： A木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖 B木糖醇極易溶于水C木糖醇是一種五元醇 D木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略3. 對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C結(jié)構(gòu)示意圖

6、為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子參考答案：A試題分析：A原子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正確；B二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的正確的比例模型為，故B錯誤；C結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中，當(dāng)n16時，表示的為硫離子，硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子，破壞了水的電離平衡，故C錯誤；D只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子正確的電子式為：，故D錯誤；故選A。4. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ）A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有IB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽

7、酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：A略5. 在T時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol?L1則下列選項不正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=B用水稀釋該溶液，OH 的物質(zhì)的量增加C該溶液中共有6種微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5參考答案：考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A氨水溶液

8、溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；C該溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%判斷解答：解：A氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故A正確；B用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH的物質(zhì)的量增加，故B正確；

9、C該溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6種微粒，故C正確；D水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯誤，故選D點評：本題考查溶液濃度的相關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題，綜合性較強6. 2009年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標(biāo)，旨在 “善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B加高工廠的煙囪

10、，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略7. 科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯COOR CH2CH n與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()A聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)式為CH2CHCOOR B聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點 C聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng) D合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：A略8. 使5.6L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這4.4

11、8L氣體的質(zhì)量為A6.4g B11g C8.2g D1.6g參考答案：C略9. 用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A10. 2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（ ）

12、A2 B3 C4 D5參考答案：B略11. 在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略12. 化學(xué)與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是 A2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將

13、石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B2008年諾貝爾化學(xué)獎授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應(yīng)C乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略13. 下列類比關(guān)系正確的是（）AAlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）4，則與過量NH3?H2O也生成Al（OH）4BNa2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁

14、熱反應(yīng)參考答案：D考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：A、氫氧化鋁溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；B、過氧化鈉具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸鹽；C、碘單質(zhì)的氧化性小于三價鐵的氧化性；D、金屬鋁的還原性大于鐵和錳；解答：解：A、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）4，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4；故B錯誤；C、鐵遇強氧化劑生成三

15、價鐵鹽，三價鐵的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與I2反應(yīng)生成FeI2，故C錯誤；D、鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鐵和錳的還原性小于鋁，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選D點評：本題考查了鋁及其化合物、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氫氧化鋁的兩性，過氧化鈉的氧化性，關(guān)鍵是碘單質(zhì)的也會產(chǎn)生小于三價鐵的氧化性14. 下列說法正確的是（ ）AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO

16、2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略15. 已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1C+218 kJmol-1 D+1

17、09 kJmol-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。（a） 容量瓶 （b）燒杯 （c） 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 確保鐵

18、的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑 。（a）

19、 NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3（5）需要測定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 （a） 萃取、分液 （b）過濾、洗滌 （c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a c（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a e、d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某無色透明溶液可能含有下列離子： K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取該溶液進行如下實驗： 用藍色石

20、蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； 取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； 取實驗 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題： （1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。（2）寫出與兩個實驗有關(guān)的離子方程式：_參考答案：Al3+、NO3、SO42 Fe3+、Ba2+、HCO3 3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Al3+ 3N

21、H3H2O = Al(OH)3+3NH4+略18. 已知600時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol 反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示（1）反應(yīng)開始到20min時，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為 （2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是 （填選項標(biāo)號）；20min時，曲線發(fā)生變化是因為 （填選項標(biāo)號）A升高溫度 B降低壓強 C加入氧氣 D加入SO3E加入催化劑（3）下列描述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化BSO2的轉(zhuǎn)化率

22、達到最大，且保持不變C化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=v （SO3）D保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化參考答案：（1）0.001 mol/(L?min)；（2）AE；C；（3）BD解析：（1）由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，SO3的物質(zhì)的量變化為0.04mol，則反應(yīng)平均速率V=0.001 mol/(L?min)，故答案為：0.001 mol/(L?min)；（2）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以改變的條件即為增大反應(yīng)速率，可選AE；由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，所以選C，故答案為：AE；C；（3）A、反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量一直不變，所以總質(zhì)量不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、沒有指明正逆反應(yīng)速率，不能說明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不等，容器中壓強不變，能證明達到了