四川省德陽(yáng)市廣漢三星中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市廣漢三星中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B. 泡沫滅火器滅火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D. “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-參考答案：CA.鋁片與NaO

2、H 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正確；B. 硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正確；

3、綜上所述，本題選C。2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（OH）的芳香族化合物共有（）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：答案：B3. Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是：A.0.120mol B.0.150mol C0.0800mol D.0.100mol參考答案：BC4. 下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是ANa2O和SiO2熔化 BS和Mg熔化C碘和干冰升華 D氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略5. 參考答案：C略6. 制備干燥氨氣所需的藥品是 ANH4Cl溶液、N

4、aOH溶液、CaCl2固體 B飽和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 DNH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略7. 下列關(guān)于溶液及配制的說(shuō)法正確的是（ ）A. 配制0.1molL-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB. 配制稀硫酸時(shí)，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D. 某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同參考答案：CA、沒(méi)有450mL的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol

5、/L250g/mol=12.5g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c= ，只要不相等，則濃度不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、NO3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、

6、CH3COOH參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A、酸性條件下NO3能將I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3與CO32水解互相促進(jìn)，故B不能大量共存；C、Al3與OH反應(yīng)生成沉淀，故C不能大量共存；D、所給離子之間都不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性。9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料DMg (OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑參考答案：D略10. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

7、是AFeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+4OH = AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32D等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O參考答案：D試題分析：A、氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和H2O，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。11. 如圖表示金屬X、Y及它們的合金

8、Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（ ）An(Na)n(Fe)21 Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13 Dn(K)n(Al)11參考答案：D略12. 為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是 飽和的Na2CO3溶液；飽和的NaHCO3溶液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰。 A B C D參考答案：B略13. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是( )A. NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B

9、. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2O參考答案：C略14. 向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是ACa2+濃度減小 B溶劑質(zhì)量減小C溶液質(zhì)量不變 DCa2+數(shù)目增多參考答案：B15. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2

10、中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （分）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na、Mg2、Al3、Fe2、NO3、SO42、Cl、HCO3、Cu2，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：取少量該溶液，加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成取

11、中上層清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是 。（2）溶液中肯定不存在的離子是 。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。（2）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為 。（3）基

12、態(tài)溴原子的電子排布式為_(kāi) _。碘原子的價(jià)電子軌道排布式為_(kāi)。（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi) 。ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（5）請(qǐng)推測(cè) HClO4、 HIO4、 H5IO6 可寫(xiě)成(HO)5IO 三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（填序號(hào)）。（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為 。參考答案：（15分）（1）HF分子間形成氫鍵 （2分） （2） V形 （2分）（3）Ar3d104s24p5 （2分） 5s25p5 軌道排布式略 （2分） (4) BrI

13、 ICl Cl2 （2分） ICl +H2O=HCl+HIO （2分）（5） （2分） （6） RbCl （1分）略18. 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （13分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 （1）BCl3、NCl3與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下： 分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。 上述兩個(gè)反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是 （填化學(xué)式）， （2） BN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。BN晶體中存在的作用力有_（填選項(xiàng)）。 A鍵 B鍵 C配位鍵 D分子間作用力（3）B（OH）3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中B原子的軌道雜化方式是 ；

14、B（OH）3可能具有的性質(zhì)是 （填選項(xiàng)）。 A能溶于水B熔點(diǎn)很高C能形成 D硬度很大E熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒?；鶓B(tài)Fe原子的核外有_ 個(gè)， 未成對(duì)電子。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的 原因是_。參考答案：19. A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A中只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有一種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A中含有的官能團(tuán)是 。請(qǐng)寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。請(qǐng)考慮滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種遇FeCl3溶液顯紫色；含有3

15、個(gè)-CH2OH結(jié)構(gòu)；不含有“-O-O-”這樣不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)參考答案：氯原子12解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A在NaOH水溶液、加熱條件下生成B，B在Cu、氧氣加熱條件下生成C，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B為醇，C含有-CHO，C氧化生成D，D能與乙酸、乙醇反應(yīng)，因此D含有羧基-COOH、羥基-OH，B中含有不能被氧化的-OH，由B、C的相對(duì)分子質(zhì)量可知，B中能被氧化的-OH數(shù)目為(164-158)/2=3，故B中至少含有4個(gè)-OH,由E、F中C原子數(shù)目可知，D中-COOH比-OH多2個(gè)，由F中氧原子可知D中最多有3個(gè)-COOH，即D中含有3個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，含有7個(gè)碳原子，C中含有3個(gè)-CHO、1個(gè)

16、-OH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C、D中碳原子數(shù)目相等，都為7個(gè)，故C中剩余基團(tuán)的式量為158-17-293-12（7-3）=6，故C中還含有6個(gè)H原子，C的分子式為C7H10O4，C氧化為D，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，故D為C7H10O7，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子被氯原子取代所得的一氯代物只有一種，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B為，A分子中只含有一種官能團(tuán)，水解引入-OH得到B，將-OH還原為A中的基團(tuán)（或原子），令A(yù)中代替-OH的基團(tuán)（或原子）式量為a，則4a+（164-417）=238，解得a=35.5，故為Cl原子，則A為。（1）由上述分析可知，A中含有的官能團(tuán)是Cl原子（2）B生成C的化學(xué)方程式為：，（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為