四川省德陽市羅江縣職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽市羅江縣職業(yè)高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物參考答案：C試題分析：碳酸鎂的化學式是MgCO3，陽離子是Mg2+，是金屬離子，陰離子是CO32-，是酸根離子，故屬于鹽，故選C。2. 下列有關實驗的說法正確的是 （）A把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯B鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應產生CO，證明氯的非金屬性比碳強C將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內焰銅絲又恢

2、復到原來的紅色D在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略3. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是A表示碳元素的一種同位素B表示碳元素的一種核素C質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子D質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子參考答案：C略4. 下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（標況）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （標況）和 0.1mol N2參考答案：C略5. 下列排列有錯誤的是()A粒子半徑：

3、FNaMg2Al3B穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH參考答案：B6. 分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是 ( )AH2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm100nm之間CNa和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加D燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：B略7. 下列屬于物理變化的是ASO2使品紅溶液褪色 B活性炭使紅墨水褪色 C氯水使有色布條褪色 D漂白粉使某

4、些染料褪色參考答案：B8. 下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略9. 物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

5、O2 A B C D全部參考答案：B略10. 2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾?；瘜W家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學范疇的是A氯化鈉在水中的溶解過程 B鐵在潮濕的空氣中生銹C氮氣與氫氣在鐵作催化劑下化合 D氫氧燃料電池中鉑電極上的反應 參考答案：A11. X元素原子的質量數(shù)為，核內中子數(shù)為，則含有電子的物質的量是 （）A（）molB（）molC（）molD（+）mol參考答案：D略12. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol Na2O

6、2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-226kJ/mol。根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )A. CO的燃燒熱為566kJ/molB. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452kJ/molD. CO2 (g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，轉移電子個數(shù)為6.021023參考答案：C【詳解】A、燃燒熱是指在25，101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A項錯誤；

7、B、由CO生成CO2的能量關系應為2molCO加上1mol O2 的能量之和與2molCO2的能量差為566 kJ，故B項錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細怏w需要吸熱，故反應放出的熱量減少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H-452kJ/mol，故C項正確；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反應，轉移1mol電子，放熱226kJ，反應放出4

8、52kJ熱量時，電子轉移數(shù)為26.021023（個），故D項錯誤；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題主要考查反應物的熱效應以及熱化學反應方程式的基本計算。根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱是指在25，101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。根據(jù)熱化學方程式中熱量與物質的量之間的關系、物質由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答。13. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A先變藍后變紅 B先變紅后褪色 C先變紅后變紫 D先變紫后變紅參考答案：B略14. 以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是過濾 加鹽酸 濃縮結晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A. B.C.

9、 D.參考答案：B略15. 、下列實驗操作能達到實驗目的的是 （ ）選項實驗操作實驗目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (18分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是 、 （2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（3）

10、該反應屬于哪類反應類型 。A加成反應 B取代反應 C水解反應 D酯化反應 E可逆反應（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。 （5）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？ 。（6）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ；其反應方程式為 。此外，乙烯能用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：工藝一： 工藝二：根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用 （填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟。參

11、考答案：（每空2分，共18分）（1） 羥基（或OH） 、 羧基（或COOH）（2）倒吸 （3）BDE （4） （5）由題意知冰醋酸熔點16.6，因此當無水乙酸凝結成像冰一樣的晶體時，自然想到升高溫度讓其熔化，方法多多：將其放置溫度高于16.6的房間，或用熱毛巾握持一會兒，或將其試劑浸入溫水中。 （6）溶液褪色 、 、工藝二略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列五種物質：氦氣，水晶，過氧化氫，碳銨，氯化鎂。只存在共價鍵的是_，只存在離子鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(填序號)參考答案：、解析氦氣是單原子分子，不存在化學鍵；SiO2、H2O2只存在共價鍵；MgCl2只存

12、在離子鍵；NH4HCO3既存在離子鍵又存在共價鍵。18. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1) W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _(用化學式表示)。(5) W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:_ (用離子符號表示)。參考答案：（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2)略 （3）SO

13、2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl (4)HClH2S (5)S2-Cl-Na+Al3+ 19. 某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是_(填序號)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:_。（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:_。（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是_, 這種現(xiàn)象稱為膠體的_。（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是_(填序號)。A.

14、膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是_(填序號)。A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1100nm之間B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系D. Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙參考答案：(1) B (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (3)利用丁達爾效應;讓一束光線通過制得的物質,從側面觀察可看到一條光亮的“通路”,說明制得的物質是膠體 (4)產生紅褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A試題分析：本題考查Fe（OH）3膠體

15、的制備，膠體的性質。（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（3）證明有膠體存在利用丁達爾效應。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產生紅褐色沉淀。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A項，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的直徑在1100nm之間