四川省成都市十二中華智學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市十二中華智學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是A. 生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D. 將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會破壞環(huán)境，紙巾是由木材生產(chǎn)的，不應(yīng)該大力提倡，故A錯誤。B. 鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項正確。C

2、.維生素C是一種經(jīng)常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點睛：本題從生活中的化學(xué)入手，考察了學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中對化學(xué)知識的積累，考察了學(xué)生平時的化學(xué)素養(yǎng)。2. 下列說法中不正確的是( ) 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 共價化合物中不存在離子鍵 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 非金屬元素之間不可能形成離子鍵 離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵ABCD參考答案：C【知識點】物質(zhì)的組成與性質(zhì) E1 E3【答案解析】C

3、 解析：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤；非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。【思路點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是ACO和N2互為等電子體，22.4 L的CO氣體與l

4、mol N2所含的電子數(shù)相等B0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3總數(shù)為0.1 NA C在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NAD68 g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數(shù)目為2 NA參考答案：C略4. 化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示：則下列判斷正確的是 A.電源正極為BB.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為7.2gC.Pt電極上產(chǎn)物為H2D.AgPt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰

5、極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H+O2，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g，陰極的電極反應(yīng)式為2+6H+10e-=N2+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質(zhì)量減少1.8g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.AgPt電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。答案選B。5. 在有乙離子存在的情況下欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，

6、下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（） （說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42SO32B稀鹽酸、品紅溶液SO32CO32C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+AABBCCDD參考答案：B解：A硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強氧化性，可將SO32氧化為SO42，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42，故A錯誤；BSO32與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32，故B正確；CKSCN與Fe

7、3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；6. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是 A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入顆粒物參考答案：A略7. 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是 （ ）A.KMnO4 B.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3參考答案：答案：C8. 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正

8、確的是A1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NAC室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NADFe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：AMgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個電子，故A錯誤；B14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則CH鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C常溫下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L

9、，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D氫氣的體積沒有指明狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為B。9. 在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1， 由水電離的c(H+)=10-13 molL-1，則c(K+)為（ ） A0.15 molL-1B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1參考答案：C10. 化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法與事實不相符的是A亞硝酸鹽對人體有害，在食品加工過程中應(yīng)控制添加亞硝酸鈉的用量B將草木灰和硫銨混合施用，肥

10、效更高C空氣中硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨D維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜參考答案：B11. 重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）A氘（D）原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：CA氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；B1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；CH2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤； D1H218O的相對分子質(zhì)量為：12+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：22+

11、16=20，故D正確，故選C12. 一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）序號XYZ氨水Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液CO2CaCO3NaOH溶液Si稀鹽酸Fe Cl3溶液Fe濃硝酸A B C D參考答案：D試題分析：A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能和弱堿氨水反應(yīng)，A錯誤；B、CO2與氯化鈣不反應(yīng)，與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B錯誤；C、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，但與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，與濃硝酸在常溫下可鈍化，D正確。答案選D。13. 能證明醋酸是一種弱酸的事實是 ( )A醋酸溶液能跟鈉反應(yīng)放出H2 B1mol/L醋酸溶

12、液的pH小于7C1mol/L醋酸鈉溶液的pH約為9 DpH=5醋酸稀釋100倍后7pH5參考答案：C略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A已知ZXm-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nNA/A B將硫溶于熱的濃硫酸，當(dāng)生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4/3NA C1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2NA D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個陽離子參考答案：D15. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的

13、濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）42+C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行： 準(zhǔn)確稱量m g樣品（23g）； 向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)； 趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?過濾，將沉淀洗滌、灼

14、燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上面的敘述回答：（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量 。A、比mg多 B、比mg少 C、恰好為mg（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。NaCl Fe2

15、(SO4)3 Mg(NO3)2 參考答案：（1）B（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（3）玻璃棒、膠頭滴管（4）2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br-（5）7（W2-W1）/m（6）不變偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氣態(tài)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下圖，試用“”或“”填(1)(3)題 (1)、溫度T1 T2(2)、壓強p1 p2(3)、mn pq(4)、正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)參考答案：答案：（1） （2） （3） （4）吸熱 （每空2分）18. X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電

16、子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是_，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_。（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Y的曲線是_（填標(biāo)號）。（3）化合物（XH2XO）分子中X原子雜化軌道類型是_，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目比為_。（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_。（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知該晶體密度為g/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的

17、相對原子質(zhì)量為_。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_。參考答案：(1)四周期IVA族 (2)c (3)sp、sp2 251 (4)三角錐形 (5)GeO （）3NA1/4 16 (6)碳碳鍵鍵能大，故硬；但共價鍵有方向性，受大外力時，會發(fā)生原子錯位而斷裂，故脆解析：X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p2，推出X為C，因為X、Y、R三元素在周期表同族，因此Y為Si，R為Ge，原子序數(shù)依次增大，Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低，因此Z為P，（1）Ge位于第四周期第IVA族，因

18、為是主族元素，因此價電子是最外層電子， ；（2）本題考查電離能的規(guī)律，同主族從上到下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，P原子第四電離能為失去4s2能中的1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，因此b曲線為P，c曲線表示Si；（3）本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，CH2=C=O中“CH2=”中的碳原子有3個鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp2，“C=O”中的C有2個鍵，無孤電子對，雜化類型為sp；成鍵電子對之間只能形成一個鍵，雙鍵中有一個鍵，因此鍵和鍵的數(shù)目比值為25：1；（4）本題考查空間構(gòu)型，P和氯氣反應(yīng)生成PCl3和PCl5，均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是PCl3，中心原子是P，有3個鍵，孤電子對數(shù)為(53)/2=1，因此空間構(gòu)型為三角錐形；（5）本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)，氧原子位于頂點和面心，個數(shù)為81/861/2=4，Ge全部位于晶胞內(nèi)部，因此化學(xué)式為GeO，晶胞的質(zhì)量為4(M16)/N