四川省成都市大邑縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市大邑縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 參考答案：D略2. 根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性AC B氫化物的沸點(diǎn)H2D H2EC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AB DC2+與A+的核外電子數(shù)相等參考答案：AB Ks5u3. 結(jié)合

2、圖判斷，下列敘述正確的是( ) A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)鐵保護(hù)，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對(duì)銅保護(hù)，故錯(cuò)誤；B、I中鐵作正極，鋅作負(fù)極，Zn2e=Zn2，II中鐵作負(fù)極，F(xiàn)e2e=Fe2，故錯(cuò)誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O24H4e=2H2O，故錯(cuò)誤；D、K3Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2，前者無(wú)沉淀，后者有藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤。4. 有一種酸式鹽AHB，

3、它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中錯(cuò)誤的是：A. B. C. D.參考答案：B略5. 有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。將溶液稀釋為1L，測(cè)得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO-3的濃度為（ ） A0.3mol/L B0.4mol/L C0.5mol/L D0.6mol/L參考答案：B略6. 水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

4、 A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=D=E B若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤?少量的酸 C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體 D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅參考答案：C略8. 下列說(shuō)法正確的是( )。ANa2O、Na

5、2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2是氧化劑H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O=2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素即被氧化又被還原參考答案：DD 解析：A、Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故A正確；B、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、原子不守恒，故C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2，故D正確，選擇AD9. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ）A純鹽酸、空

6、氣、硫酸、干冰B蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：B略10. 分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（）雜質(zhì)：NaOH；Ca（OH）2；NaHCO3；CaCO3A B C D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.分析：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；NaHCO3+HCl=NaCl

7、+CO2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；解答：解：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g 1molm molCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；74g 2molm molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； 84g 1mol m molCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g 2molm mol鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：，故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解答本

8、題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大11. 青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是 A屬于-氨基酸 B能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽 C核磁共振氯譜上共有5個(gè)峰 D青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)參考答案：B略12. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

9、Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和潔厠靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O參考答案：B 13. 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系的是A.自來(lái)水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實(shí)驗(yàn)室中制備AgI沉淀時(shí)，常煮沸以后再過(guò)濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進(jìn)行軟化D.不同型號(hào)的墨汁不能混合使用參考答案：C略14. 參考答案：B15. 室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2則的值是（）A1B100C1000D10000參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)

10、算；水的電離 分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L1L=108 mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=106 mol/L1L=106mol，據(jù)此計(jì)算解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L1L=108 mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=106 mol/L1L=106mol，則=100，故選B點(diǎn)評(píng)

11、：本題以pH的簡(jiǎn)單計(jì)算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)右表）Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解、

12、 沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_ b =_ C =_參考答案：答案：（1）Fe3、Al3（2）Al(OH)3 Mg(OH)2（3）NaOH或Ca(O

13、H)2 過(guò)濾、洗滌、灼燒（4）CaCO3（或CO2）（5）用濃硫酸吸收水蒸氣 稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量（6）3、1、3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為 （2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 。（4）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）已知Ksp=Fe(OH)2=810-16 s。步驟中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH

14、為85，c(Fe2+)=110-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中_（填“有”或“沒(méi)有”）Fe(OH)2；步驟中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?，還需要采取的措施是 。（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因 。參考答案：（1）+4（1分） （2）KSCN溶液（2分） （3）過(guò)濾（或過(guò)濾、洗滌）（1分）（4）FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OSO2；防止NH4HCO3受熱分解，減小Fe2水解或氧化 （5）沒(méi)有；向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣（氧氣）（6）溶液中存在水解平衡TiO2+（

15、n+1）H2OTiO2?n H2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2?n H2O的方向移動(dòng)試題分析：(l)TiO2+中氧元素是2價(jià)，則鈦的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）如果鐵不足，則溶液中仍然存在鐵離子，因此步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液。（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。（4）步驟中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OSO2；銨鹽受熱易分解，則反應(yīng)溫度一般需控制在35以下的目的是防止NH4HCO3受熱分解，減小Fe2水解或

16、氧化。（5）此時(shí)濃度熵106(105.5)21017810-16，因此所得的FeCO3中沒(méi)有Fe(OH)2；步驟中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓€需要采取的措施是向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣（氧氣）。（6）富含的TiO2+溶液，加入Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），使平衡TiO2+（n+1）H2OTiO2?n H2O+2H+向生成TiO2?n H2O的方向移動(dòng)，可得到TiO2粗產(chǎn)品。18. (1)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_ (填名稱)。(2)儀器上標(biāo)有溫度的是_(填序號(hào))。(3)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說(shuō)法正確的是_。A是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLC是量筒，讀數(shù)為2.5 mL D是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5 參考答案：(共6分) (1)試管(2) (3) C (每空2分)略19. (08皖南8校聯(lián)考)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量還有的陽(yáng)離子可能大量還有的陰離子（1）往該溶液中逐滴加入溶液井適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入溶液的體積