高二化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素(9份)圖文

1、高二化學(xué)影響化學(xué)反響速率因素(9份)圖文高二化學(xué)影響化學(xué)反響速率因素(9份)圖文高二化學(xué)影響化學(xué)反響速率因素(9份)圖文2013年高二化學(xué)影響化學(xué)反響速率的因素134一、濃度對(duì)反響速率的影響1.結(jié)論:其他條件相同時(shí),增大反響物濃度反響速率加快,減小反響物濃度反響速率減慢。2.原因:濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響結(jié)論:關(guān)于有氣體參加的反響來(lái)說(shuō),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓加強(qiáng)學(xué)反響速率加快2.原因:增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度三、溫度對(duì)反響速率的影響1.結(jié)論:其他條件相同時(shí),高升溫度,化學(xué)反響速率加快。2.原因:溫度高升,增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)。四、催化劑對(duì)反響速率的影響

2、1.結(jié)論:一般地,適合的催化劑能加快化學(xué)反響速率。2.原因:催化劑能降低反響所需能量,增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。3.催化劑擁有選擇性。一、選擇題1.為了更好的解決能源問(wèn)題,人們一方面研究怎樣提高燃料的焚燒效率,另一方面搜尋能源,以下做法不能夠提高燃料效率的是(A.煤的汽化與液化B.液體燃料呈霧狀噴出C.通入大大過(guò)分的空氣D.將煤粉粉碎2.把以下4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反響。其中反響速率最大的是(A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10ml4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X

3、溶液3.當(dāng)其他條件不變時(shí),以下化學(xué)反響的反響速率與壓強(qiáng)變化基本沒(méi)關(guān)的是(A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.2SO2(氣+O2(氣2SO3(氣C.CaCO3(固CaO(固+CO2(氣D.H2(氣+I2(氣2HI(氣以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(A.01./molLHCl和0124./molLHSO與2molLNaOH/溶液反響速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同01./molL鹽酸反響速率相同C.MgAl、在相同條件下分別與01./molL鹽酸反響,其反響速率相同D.01./molLHCl和013./molLHNO與相同形狀和大小的大理石反響,速率相同將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上,能使反

4、響的最初速率加快的是(A.鹽酸濃度不變,使用量增大1倍B.鹽酸濃度增加1倍,用量減至12C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反響在較高溫度下進(jìn)行6.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反響:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,采用以下措施不能夠改變反響速率的是(A.增加Fe2O3的量B.保持容器體積不變,增加H2輸入量C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入N2,保持容器內(nèi)體積不變0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混淆,反響速率為v1mol/(Ls;50.2mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混淆,反響速率為v2

5、mol/(Ls;則v1和v2的關(guān)系是(A.大于B.小于C.等于D.不能夠確定100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)分鋅粉反響,在必然溫度下,為了減緩反響進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反響物中加入適合的(A.碳酸鈉(固體B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨(固體9.高升溫度能加快化學(xué)反響速率的主要原因是(A.增加分子碰撞機(jī)遇B.增加分子的能量C.增加了反響所需的能量D.增加反響物中活化分子的百分?jǐn)?shù)10.硫酸工業(yè)中焚燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時(shí),為提高生成SO2的速率,以下舉措可行的是(A.把塊狀礦石粉碎成粉末B.降低溫度C.增大O2壓強(qiáng),向爐內(nèi)噴吹O2D.使用催化劑Fe2O311.在CO(g+H2O

6、(gCO2(g+H2(g(正反響為放熱反響反響中,改變以下條件,不能夠使v正增大的是(A.高升溫度B.使用催化劑C.降低溫度D.增大容器體積12.反響CsHOg(+2COgHg22(+在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無(wú)影響的是(A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變,充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大13.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)分的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4,以以下列圖中表示其產(chǎn)生H2整體積(V與時(shí)間(t的關(guān)系正確的選項(xiàng)是(14.在必然條件下,NO能跟H2發(fā)生以下反響:2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究

7、,上述反響是按以下三步反響依次進(jìn)行的總反響(括號(hào)中是該條件下反響的相對(duì)速率:(2NO+H2=N2O+H2O(慢;(2N2O=2N2+O2(快;(2H2+O2=2H2O(更快。以上總反響的速率主要取決于三步反響中的(B.(C.(D.(和(在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反響N2O4(g2NO2(g;H0,若反響物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么,反響物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s16.亞氯酸鹽(NaClO2可用作漂白劑,在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生疏解:5H

8、ClO2=4ClO2+H-+2H2O分解時(shí),剛加入硫酸時(shí)反響遲緩,隨后突然反響釋放出ClO2,這是因?yàn)?A.酸使亞氯酸的氧化性加強(qiáng)B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反響的生成物濃度降低17.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化復(fù)原反響:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,已知該反響的速率隨溶液酸性的加強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反響速率的速率時(shí)間圖像。以下說(shuō)法不正確的是(A.反響開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+增大引起的B.縱坐標(biāo)為v(H+的速率時(shí)間曲線與圖中曲線能圓滿重合后期反響速率下降的主要原因是反響物

9、濃度減小圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值二、填空題18.把除掉氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1t2速率變化的主要原因是_，t2t3速率變化的主要原因是。t1t2t3t（氫氣）19在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(，改變以下條件，反響速率將怎樣改變?(填“增大”減“小”或“不變”(1高升溫度(3充入更多的H2；(2加入催化劑；(4擴(kuò)大容器的體積。；(5容器容積不變，通入氖氣高溫20反響3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反

10、響速率的變化是將容器的體積減小一半，其正反響速率（填增大、不變、減小，以下相同），逆反響速率。，逆反響速率，逆反應(yīng)速率。保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，其正反響速率保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反響速率21某化學(xué)反響2ABD在四種不一樣樣條件下進(jìn)行，B、D初步濃度為0。反響物A的濃度（mol/L）隨反響時(shí)間（min）的變化情況以下表：依照上述數(shù)據(jù)，達(dá)成以下填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反響在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2件是。v1（填、，c3）且1.0mol/Lmol/(Lmin。mol/L，反響經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推斷實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條（3）設(shè)

11、實(shí)驗(yàn)3的反響速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反響速率為v1，v3則（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推斷該反響是是6反響（選填吸熱、放熱）原因。高二答案分析1C增大固體反響物與氣體的接觸面積、適合增大反響物濃度，都能夠加快化學(xué)反響速率。此題C選項(xiàng)中“通入大大過(guò)分的空氣”會(huì)使熱量大量被空氣帶出，不單不能夠提高焚燒效率，反而降低了焚燒效率。2A稀釋后溶液中X的濃度（鹽酸濃度相等）分別為：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反響物濃度越大，反響速率越快。3A壓強(qiáng)的大小對(duì)有氣體參加或生成的反響的速率有影響。關(guān)于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反響速率，壓強(qiáng)對(duì)其幾乎沒(méi)有影響。、D6.AD增加

12、固體的量不能夠加快反響速率；充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，則各氣態(tài)反響物、產(chǎn)物濃度不變，因此化學(xué)反響速率不發(fā)生改變。7.B8BC加入CH3COONa后生成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+減小，反響速率減慢，但能供應(yīng)的H+的總量不變。加入K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋硫酸。9D分子碰撞機(jī)遇也增加，但不是主要原因。10AC反響生成物中有Fe2O3，不用另加。11CD降低溫度、增大容器體積（減小壓強(qiáng)）均使v正、v逆減小。12.C分析：C選項(xiàng)中充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反響的各樣氣體濃度未變，故反響速率不變。D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反響的各樣氣體濃度減小，反響速率

13、減小。13A14A總的反響速率取決于分步反響中的最慢的反響。15C16C17Bv(H+:v(ClO3-=3:1，圖中陰影部分可看作有好多細(xì)小的長(zhǎng)方形組成的，其“面積”等于v(ClO3-t，即t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值。18鎂條與鹽酸的反響是放熱反響，溶液溫度高升，反響速率加快；鹽酸濃度減小，反響速率減慢。19依照影響化學(xué)反響速率的條件，直接加以判斷：(1高升溫度，反響速率增大；(2加入催化劑，反響速率增大；(3充入更多的H2，因容器容積不變，則H2濃度增大，即反響物濃度增大，反響速率增大；(4擴(kuò)大容器的體積，則容器內(nèi)氣體物質(zhì)的濃度減小，反響速率減小；(5容器容積不變，通入氖氣，但參加反響的物質(zhì)的濃度并沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。20不變?cè)龃?；增大不變；不變減?。粶p小。