《氧化還原反應(yīng)》

1、第5講氧化還原反應(yīng)典型易錯(cuò)必糾教師備用習(xí)題考向互動(dòng)探究整理課件 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。 5.能運(yùn)用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。考綱要求整理課件網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖整理課件 探究考向一氧化還原反應(yīng)基本概念 知 識(shí) 梳 理 1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征 (1)本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中_。 (2)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)_。 2氧化劑和還原劑的比較第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究有電子得失或偏移氧化劑

2、還原劑電子得失化合價(jià)變化反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化得電子失電子化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物整理課件 3.與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 答案第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 4電子轉(zhuǎn)移的表示 Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (1)單線橋法：_ _。 (2)雙線橋法：_。第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 自主提問(wèn) 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 答案提示：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖然有單質(zhì)參加，也有單質(zhì)的生成，但不是氧化還原反應(yīng)。第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件科目三考試 科目3實(shí)際道路考試技巧、視頻教程科目四考試 科目四模擬考試

3、題 C1科目四仿真考試整理課件 5氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是指_的生成物。 還原產(chǎn)物是指_的生成物。 6氧化性、還原性 氧化性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。 還原性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究還原劑失去電子被氧化后氧化劑得到電子被還原后得到失去整理課件 自主提問(wèn) 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？ 答案提示：第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件【觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 核心突破 第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探

4、究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 典例精析 第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論A由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：MnOCl2，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性；Cl2Fe3，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性，F(xiàn)e3I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序

5、為：MnOCl2Fe3I2正確B上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)錯(cuò)誤C因氧化性：Cl2Fe3I2，故Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)錯(cuò)誤D實(shí)驗(yàn)中Cl2能將Fe2氧化成Fe3，只能判斷Fe2具有還原性，不能證明Fe2具有氧化性錯(cuò)誤整理課件 探究考向二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 知 識(shí) 梳 理 一、書寫氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 1守恒規(guī)律 氧化劑獲得的電子總數(shù)_。 2價(jià)態(tài)規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)_”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。圖示如下：第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究還原劑失去的電子總數(shù)中間價(jià)整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第

6、5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究還原性強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的弱還原性弱氧化性整理課件 提醒 關(guān)于“歧化反應(yīng)”，是指某些物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)。常見的歧化反應(yīng)有：第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 核心突破 1常用配平技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑(或氧化劑)化合價(jià)升高(或降低)總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧： 正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)

7、變化情況來(lái)配平，這是最常用的方法； 逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況來(lái)配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)；第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時(shí)分析元素化合價(jià)變化情況來(lái)配平； 待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價(jià)變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒(如為離子反應(yīng)還有電荷守恒)的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來(lái)，列出方程組求解。第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 缺項(xiàng)配平，對(duì)化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水?？梢愿鶕?jù)元素守恒先寫出所缺物質(zhì)

8、，再用守恒方法配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 2“電子守恒”氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要善于根據(jù)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒進(jìn)行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 典例精析 第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理

9、課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件第5講氧化還原反應(yīng)考向互動(dòng)探究整理課件 易錯(cuò)4概念混淆判斷失誤第5講氧化還原反應(yīng)典型易錯(cuò)必糾整理課件第5講氧化還原反應(yīng)典型易錯(cuò)必糾整理課件 易錯(cuò)提示 氧化劑、氧化產(chǎn)物、被氧化概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系易混淆；不清楚硫酸的作用。 試答 _第5講氧化還原反應(yīng)典型易錯(cuò)必糾整理課件 提升 此類題看似簡(jiǎn)單，實(shí)際由于考生概念混淆很容易判斷錯(cuò)誤，例如KClO3是氧化劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物往往錯(cuò)判成氧化產(chǎn)物，等等。所以準(zhǔn)確理解概念，用對(duì)比、聯(lián)系的方法加以深化很重要。這里提示同學(xué)們，氧化還原反應(yīng)的概念都是成對(duì)的，只需掌握一半即可，如“失電(被)氧化還原劑氧化產(chǎn)物它變?nèi)r(jià)升特征記心里”就可以很好的幫助同學(xué)們清楚掌握這些概念而不易混淆。另外，有許多氧化劑需要用硫酸酸化，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧