高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2

1、第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第一章物質結構元素周期律學習目標1了解化學鍵的概念,了解離子鍵、共價鍵的概念及形成。2.了解離子化合物和共價化合物的概念。3.認識化學反應的實質。第一章物質結構元素周期律學習目標知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物閱讀教材P21P23，思考并填空一、離子鍵1氯化鈉的形成過程離子鍵的形成(1)實驗探究白煙Cl 2+2Na 2NaCl點燃知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物閱讀教材P2(2)利用原子結構知識解釋(2)利用原子結構知識解釋2離子鍵和離子化合物帶相反電荷離子陽離子和陰離子活潑金屬2離子鍵和離子化

2、合物帶相反電荷離子陽離子和陰離子活潑金屬NaOH、KOHNaOH、KOH二、共價鍵1共價鍵(1)概念：原子間通過_所形成的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵微粒：_；成鍵本質：_；成鍵元素：一般是_元素。共用電子對原子共用電子對同種或不同種非金屬二、共價鍵共用電子對原子共用電子對同種或不同種非金屬(3)分類(3)分類2共價化合物(1)概念：以_形成分子的化合物。(2)四類常見的共價化合物非金屬氫化物：如_等；非金屬氧化物：如_等；含氧酸：如_等；大多數(shù)有機化合物：如_等。共用電子對HCl、H2OCO2、SO3H2SO4、HNO3甲烷、酒精2共價化合物共用電子對HCl、H2OCO2、SO3H2SO三

3、、化學鍵1概念：使_的作用力。2分類離子相結合或原子相結合三、化學鍵離子相結合或原子相結合3化學反應的本質表象：_；本質：_的斷裂和_的形成。反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子舊化學鍵新化學鍵3化學反應的本質反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子舊化學鍵新自我測評(做一做)1判斷正誤：(1)離子鍵就是陰、陽離子間的靜電吸引。( )分析：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。(2)非金屬元素間一定形成共價鍵。( )分析：非金屬和非金屬也能形成離子鍵，如氯化銨。自我測評(做一做)1判斷正誤：(3)共價鍵只存在于共價化合物中。( )分析：共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中、共價化合物和某

4、些離子化合物中，如NaOH、Na2O2。(4)所有的物質中都含有化學鍵。( )分析：稀有氣體元素形成的單質為單原子分子，故稀有氣體的單質內無化學鍵。(3)共價鍵只存在于共價化合物中。( )2思考：(1)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎？提示：不一定。一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物，但也可能形成共價化合物，如AlCl3。(2)離子化合物中一定只含有離子鍵嗎？提示：不一定。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，如KOH除含有離子鍵外還含有OH共價鍵。2思考：認知總結離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的比較1離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念特

5、點使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子認知總結鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念特點使陰、陽離鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子成鍵條件存在陰、陽離子原子活潑金屬(或銨根)和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子離子化合物非金屬單質，如O2;某些化合物,如H2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物,如NaOH鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子成鍵條件存在陰、陽離子2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念構成粒子粒子間的作用熔、沸點導電性由離子鍵構

6、成的化合物以共用電子對形成的化合物陰、陽離子原子離子鍵共價鍵較高一般較低，少部分很高(如SiO2)熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電,溶于水有的導電(如硫酸),有的不導電(如蔗糖)2.離子化合物和共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念構成典例剖析B典例剖析B高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2AA高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修22下列說法中不正確的是()A共價化合物中沒有離子鍵B離子化合物中可能有共價鍵C共價化合物中可以有離子鍵D離子鍵只能存在于離子化合物中解析：離子鍵只能存在于

7、離子化合物中，共價化合物中只能有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、NH4Cl等。C2下列說法中不正確的是()CCCBB解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項錯誤；非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項正確；物質中有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學變化，C項錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D項錯誤。解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項錯誤；非金屬原子之間知識點二電子式閱讀教材

8、P21P23，思考并填空1電子式的概念在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的_ (價電子)的式子。2微粒電子式的表示方法微粒電子式的表示方法(舉例)原子Na：_、Cl：_ S：_最外層電子Na知識點二電子式閱讀教材P21P23，思考并填空微粒電子式微粒電子式的表示方法(舉例)離子陽離子 Na：_、 陰離子Cl:_、S2：化合物MgCl2：_Na微粒電子式的表示方法(舉例)離陽離子陰離子Cl:_3.用電子式表示離子化合物的形成過如NaCl：_。3.用電子式表示離子化合物的形成過自我測評(做一做)自我測評(做一做)高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2(2)用電子式表示NH

9、3分子的形成過程,并分析化學鍵的極性。(2)用電子式表示NH3分子的形成過程,并分析化學鍵的極性。CC高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2認知總結電子式的書寫1用電子式表示物質(1)原子方法：在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子。實例：認知總結高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2典例剖析

10、B典例剖析B高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2DD高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2CC解析:簡單陽離子用離子符號表示其電子式,不用加方括號,A項錯誤；所有陰離子周圍都要加方括號,B項錯誤；用電子式表示化合物時,每個離子均要單獨寫,不能合并在一起表示,D項錯誤。解析:簡單陽離子用離子符號表示其電子式,不用加方括號,A項錯CC高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2知識點三物質變化過程中化學鍵的變

11、化閱讀教材P23，思考并填空1化學反應過程中一定有反應物中_的斷裂，生成物中_的形成。例如：H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。2在NaCl熔化時，_鍵受到破壞，在金剛石熔化時,_鍵受到破壞。在氯化氫溶于水時，HCl鍵受到破壞，即_受到破壞。舊化學鍵新化學鍵離子共價共價鍵知識點三物質變化過程中化學鍵的變化閱讀教材P23，思考并填自我測評(做一做)自我測評(做一做)提示：舊鍵的斷裂：HH HHClCl ClCl新鍵的形成：HCl HCl即HH共價鍵和ClCl共價鍵發(fā)生斷裂，形成新的HCl共價鍵。提示：舊鍵的斷裂：HH HH認知總結物質變化過程中化學鍵的變化 1化學變化過程 化學

12、鍵變化：既有斷裂又有形成。解釋：化學反應的實質是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。舉例：2H2O2=2H2O，HH鍵、O=O鍵均被破壞，形成HO鍵。2物理變化過程(只討論溶解或熔化)(1)離子化合物(不與溶劑反應)化學鍵變化：只有離子鍵斷裂。解釋：離子化合物溶解或熔化時，離子鍵被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，但無化學鍵的形成。認知總結高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2(3)單質化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。解釋：單質的特點化學鍵變化舉 例由分子構成的固體單質由原子構成的單

13、質能與水反應的某些活潑非金屬單質熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅溶于水后，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等(3)單質單質的特點化學鍵變化舉 例由分子構成的固體單質特別提醒有化學鍵破壞的不一定是化學變化，如NaCl固體受熱熔化時破壞離子鍵；HCl溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵,但都沒有新化學鍵的形成，所以屬于物理變化。特別提醒有化學鍵破壞的不一定是化學變化，如NaCl固體受熱典例剖析離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力典例剖析離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時相應的化學鍵被破壞，酒精溶于水時只破壞分子間作用力；而化學變化中化學鍵的變化情況，根據(jù)各物質中的化學鍵類型判斷即可；Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、DD高中化學第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵課件新人教版必修2DD解析：A、B、C選項均為物理變化，沒有化學鍵的形成。D解析：A、B、C選項均為物理變化，沒有化學鍵的形成。D解析：A項只形成非極性鍵；B項只形成離子鍵，C項只破壞非極性鍵且