第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【思 考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（ ） A、鐵 B、鎂 C、鋁 D、鈉即 是決定反應(yīng)速率的主要因素，是內(nèi)因。反應(yīng)物本身的性質(zhì)D【思 考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金濃度催化劑濃度催化劑溫度溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為：3.溫度1.濃度4.催化劑內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定性作用外因:2.壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為：3.溫度1.濃度4.催化劑【研究對(duì)象】研究氣體分子之間的反應(yīng)。【

2、研究情景】在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)不斷發(fā)生碰撞（相互接觸）。【假設(shè)1】反應(yīng)物分子之間只要相互碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？ 【假設(shè)2】具有較高能量的分子之間的碰撞都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)？ 【研究對(duì)象】研究氣體分子之間的反應(yīng)。 為什么有的碰撞可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)? 與哪些因素有關(guān)系？問(wèn)題： 為什么有的碰撞可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件一、有效碰撞理論1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)1）發(fā)生碰撞的分子具有較高

3、的能量。2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。 2、發(fā)生有效碰撞的條件一、有效碰撞理論1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰二、活化分子和活化能理論1、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。二、活化分子和活化能理論1、什么是活化分子？具有較高能量，能2、活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分其中E1為活化能E2-E1是反應(yīng)熱2、活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分其中E1為活化結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大

4、小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定。內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小歸 納 總 結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量歸 納 總 結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？普通 探究實(shí)驗(yàn)一:探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2OKMnO4溶液褪色快慢加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些實(shí)驗(yàn)步驟：P20實(shí)驗(yàn)2-2 探究實(shí)驗(yàn)一:探究濃度對(duì)化學(xué)

5、反應(yīng)速率的影響已知：2KM濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響T不變，活%不變n活有效碰撞單位體積內(nèi)n總濃度V結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大； 減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響T不變，活%不變n活有效碰撞單位體積注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中 進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。注意探究實(shí)驗(yàn)二:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知:Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2+S+H2O實(shí)驗(yàn)步驟P21 實(shí)驗(yàn)2-3快慢溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁探究實(shí)驗(yàn)二:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知:Na2S2溫度對(duì)反應(yīng)速率的

6、影響T普通分子變成活化分子活%n活有效碰撞V 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)， 升高溫度反應(yīng)速率增大； 降低溫度反應(yīng)速率減小。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響T普通分子變成活化分子活%n活有效碰撞V注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)。（不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）注意探究實(shí)驗(yàn)三:探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取2支試管，各加入2 mL 過(guò)氧化氫溶液，在其中一支試管中加入少量MnO2粉末加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快使用催化劑能加快反應(yīng)速率已知：2H2O2 = 2H2O + O2結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；減慢化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑負(fù)催化劑探究實(shí)

7、驗(yàn)三:探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取2支試管，各加催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變 n活催化劑降低反應(yīng)的活化能 V活%n總不變能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后4.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.不參加反應(yīng)的氣體分子反應(yīng)速率不變4.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的5.固體表面積對(duì)反

8、應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)， 增大接觸面積加快反應(yīng)的速率； 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。5.固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)二.外因: 1.濃度 2.溫度 3.催化劑 4.壓強(qiáng) 5.接觸面積 6.其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：小結(jié)：本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？還存在哪些問(wèn)題？一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：小壓強(qiáng)濃度V 體積恒溫恒溫恒容a.充入反應(yīng)物氣體C壓強(qiáng)b.充入惰性氣體VV不變恒溫恒壓a.充入反應(yīng)物氣體C不變Vb.充入惰性氣體V不變P不變C反不變壓強(qiáng)VP不變C反V練習(xí)：P24 1壓強(qiáng)濃度V 體積恒溫恒

9、溫恒容a.充入反應(yīng)物氣體C1 分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。 溫度溫度越高,變質(zhì)越快濃度越大,反應(yīng)越快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物接觸面積催化劑通常都會(huì)加快反應(yīng)速度接觸面積越大,反應(yīng)越快課堂練習(xí)：1 分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。 溫度溫度 A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.下列因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )D 3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無(wú)效的是 ( )A.增大鹽酸的濃度 B.提高反應(yīng)的溫度 C.增大壓強(qiáng) D.用鐵粉代替鐵片C A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度2.下列因素中,決定化學(xué)4.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率( )A.增大壓強(qiáng) B.增加碳的量C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2A C4.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 5.在N2+3H2