四川省綿陽市玉龍中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市玉龍中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是A.酸與堿反直生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬參考答案：B略2. 下列微粒只有氧化性的是A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl參考答案：A【詳解】A.Fe3+的化合價是

2、最高價,所以只有氧化性,故A正確;B. SO2中S的化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故B錯誤;C.Cl2中的Cl化合價是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C錯誤;D. HCl中Cl的化合價是最低價, H的化合價是最高價,所以既有氧化性又有還原性,故D錯誤。答案：A?！军c睛】根據(jù)化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性,最高價態(tài)的只有氧化性,最低價態(tài)的只有還原性,中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。3. X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是：A若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為A族，則X一定是A族 B若H n

3、XO m為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性 C若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體 D若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水參考答案：C略4. 下列說法正確的是()A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略5. 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是 硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D參考答案：略6. 以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是 （ ）A滴加適量氯水不發(fā)生顏色變化，再加入KSCN溶液，溶

4、液立即呈紅色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Clk*s5*u參考答案：C略7. 下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（） A硅太陽能電池 B鋰離子電池 C太陽能集熱器 D燃氣灶參考答案：B【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理【分析】將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷【解答】解：A硅是良好的光電

5、材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB. NA個H2和NA個O2的質(zhì)量比為116C. 標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-參考答案：BA. 氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B. NA個H2和NA個O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為232116，B正確；

6、C. 標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4 L水中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D錯誤，答案選B。9. 在1 molL-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導電能力明顯增強的是 （ ） A、H2O B、HCl C、氫氧化鈉固體 D、碳酸鈣固體參考答案：C略10. 元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（ ）A18 B32 C50 D64參考答案：C略11. 25、101 kPa下，碳、氫

7、氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol參考答案：D12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣體的原子數(shù)均為2NA

8、B. 常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NAC. 標準狀況下，11.2L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA參考答案：BA. 因未給出N2和CO氣體的質(zhì)量，所以無法計算兩種氣體的原子數(shù)，故A錯誤；B. CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，1個CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，22 g CO2的物質(zhì)的量為：22g44g/mol=0.5mol，所含碳氧雙鍵的物質(zhì)的量為：0.5mol2=1mol，個數(shù)為NA，故B正確；C. 標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，若反應(yīng)后生成CO2等，O元素的價態(tài)為2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，若反應(yīng)后生成Na2O2等，

9、O元素的價態(tài)為1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D. 重水的化學式為D2O，1個重水分子中含有10個中子，3.6 g重水的物質(zhì)的量為：3.6g20g/mol=0.18mol，所含的中子數(shù)目為1.8NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握相關(guān)公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是C項，因O2參加反應(yīng)時生成的產(chǎn)物中氧元素的化合價可能是2價也可能是1價，所以0.5molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是2NA也可能是NA。13. 在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡

10、狀態(tài)的是（）混合氣體的壓強不變混合氣體的密度不變C（g）的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol AA B C D參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有分析：化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論解答：解：反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判

11、斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；生成nmolC是正反應(yīng)，同時生成nmolD也是正反應(yīng)，故錯誤；生成nmolD是正反應(yīng)，同時生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；故能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是，故選C點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征14. 鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正

12、確的是 A鈹能與冷水反應(yīng) B氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應(yīng) C氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3 D氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液參考答案：B15. 右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于 A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2 B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12C用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示： 請回答下列問題：（1）

13、寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式試劑X： _ 沉淀A： _ 沉淀B： _（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _ （3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 _ 雜質(zhì)（填化學式）參考答案：(1)BaCl2或Ba（NO3）2BaCl2或Ba（NO3）2 BaSO4BaSO4 AgCl AgCl (2)除去過量的Ba2+、Ag+除去過量的Ba2+、Ag+ (3)Na2CO3解析：依據(jù)各離子的性質(zhì)，將Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分別加入相應(yīng)的試劑形成沉淀分離。在分離過程中：所加試劑必須過量、不能引入雜質(zhì)離子（如果引入也需要除去）（1）根據(jù)過程可知，沉淀B是氯化銀，那

14、么X必然是用來沉淀SO42-，得到硫酸鋇沉淀，為不引入新的雜質(zhì)離子，X是氯化鋇或硝酸鋇（2）由于溶液2中含有過量的Ba2和Ag，所以加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸鈉是過量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子 18. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第

15、三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周