中職《化學實驗技術基礎》實驗5-4 鹽酸標準滴定溶液的制備和混合堿的測定教學課件

1、正版可修改PPT課件(中職）化學實驗技術基礎實驗5-4 鹽酸標準滴定溶液的制備和混合堿的測定教學課件實驗5-4 鹽酸標準滴定溶液的制備和混合堿的測定CONTENTS目錄01目的要求實驗原理02實驗用品03實驗步驟04注意事項06思考題07數(shù)據(jù)記錄與處理05【目的要求】 一了解雙指示劑法測定混合堿各組分的原理和方法 二初步掌握鹽酸標準滴定溶液的配制和標定方法 三掌握遞減法稱取樣品的操作技術【實驗原理】 標定反應：基準物Na2CO3 2HCl + Na 2CO3 2NaCl + CO2+ H 2O設第一化學計量點酚酞變色時滴定消耗標準溶液的體積V1 設第二化學計量點混合指示劑變色時滴定消耗標準溶液

2、的體積V2【實驗原理】 測定反應：原料混合堿 Na2CO3 、NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （生成）NaHCO3 （生成） +HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3 （原料）+HCl=NaCl+CO2+H2O 【實驗用品】分析天平 酚酞指示劑（10 gL-1）滴定分析所需儀器 純堿試樣濃鹽酸基準無水碳酸鈉（需在270-300 灼燒至恒重） 溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑 （將1g L-1的溴甲酚綠乙醇溶液與2 gL-1的甲基紅乙醇溶液按3+1體積混合）準確稱1g純堿試樣，于250 mL錐形瓶中，用50 mL蒸餾水溶解，加2滴酚酞指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至紅

3、色近乎消失（消耗體積V 1）。再加10滴混合指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定，當溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2 min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色為終點（消耗體積V2） 用潔凈量筒量取22 mL濃鹽酸，傾入預先盛有一定量蒸餾水的燒杯中，用水稀釋至500 mL，搖勻用遞減法稱取基準無水碳酸鈉0.8 g（稱準至0.0002 g），于250 mL錐形瓶中，用50 mL蒸餾水溶解，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配制的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2 min，冷卻后繼續(xù)滴定至暗紅色 鹽酸溶液c(HCl) = 0.5molL-1的配制 混合堿的測定鹽酸溶液c(HCl) = 0.5molL-1的標定【實驗

4、步驟】(1)鹽酸的標定【數(shù)據(jù)記錄與處理】項目1#2#3#傾樣前稱量瓶+試樣質量（g）傾樣后稱量瓶+試樣質量（g）m Na2CO3（g）標定消耗HCl的體積V1（mL）c (HCl)=m/52.99V(mol/L)c (HCl)平均值(mol/L)極差極差/平均值100%【數(shù)據(jù)記錄與處理】(2)混合堿含量的測定項目1#2#3#傾樣前稱量瓶+試樣質量（g）傾樣后稱量瓶+試樣質量（g）m試樣（g）滴定消耗HCl的體積V1（mL）滴定消耗HCl的體積V2（mL）（Na2CO3）（NaHCO3）總堿量（Na2CO3）平均值（NaHCO3）平均值平均總堿量（Na2CO3）【注意事項】(1)鹽酸既有揮發(fā)性又有腐蝕性，使用時注意通風，避免吸入、接 觸皮膚和衣物。(2)用鹽酸滴定混合堿時，酚酞終點比較難于觀察。為得到較正確 的結果，可用一參比溶液來對照。本實驗可采用相同濃度的 NaHCO3溶液，加2滴酚酞指示劑作參比溶液?！舅伎碱}】(1)為什么基準無水碳酸鈉在使用前要進行灼燒處理，如不灼燒會 有什么影響 ?(2)采用雙指示劑