離子反應和氧化還原反應要點總結

1、離子反響和氧化復原反響要點總結一：離子反響1）電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物?！舅?，堿，鹽(BaSO4)，金屬氧化物（MgO）,水（H0）】2）非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不可以導電的化合物【多半非金屬氧化物（），部分有機化合物（酒精），部分非金屬氫化物（）混淆物和單質既不是電解質也不是非電解質（如稀鹽酸和液態(tài)銅）如何判斷電解質和判斷電解質強弱。：1）在水溶液里可以導電，2）在熔融狀態(tài)下能導電，化合物具備其中一個條件即為電解質，如HCL在液態(tài)時不導電，但在水溶液里能導電，因此HCL為電解質。2：不導電的不用定不是電解質，BaSO4CaCO3，等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力

2、很弱，但其溶于水的部分完好電離，因此它們屬于電解質。3：物質在水溶液里能導電，物質不用定是電解質，如SO2.強電解質：強酸（）弱電解質：弱酸（，）強堿（）弱堿（）大部分鹽（）水和少量鹽（CHCOOPb）強電解質在水溶液里面完好電離，電離方程式用等號“=”。弱電解質在水溶液里部分電離用可逆符號（關于弱電解質寫在離子方程式中只可以寫成分子式）離子方程式的正誤判斷1）原子個數(shù)，電荷和電子得失能否守恒2）看反響物和產(chǎn)物的配比能否正確。3)看能否符合題設條件如“過分,少量”如Ca(0H)和過分（OH-CO2=）假如少量那么（2OH-+（積淀符號）HO）4：NaHCO=Na+HCO3-(弱酸的鹽不可以完好

3、電離，強酸的鹽可以完好電離)離子反響的條件1）生成難溶性物質，2)生成揮發(fā)性物質3）生成難電離物質。離子共存問題四種帶顏色的離子：Cu2+（藍色）Fe3+(黃色)Fe2+(淺綠色)MnO-(紫紅色)以下情況下離子不可以共存：）生成氣體的兩物質：如H+和S2-，HS-，。）發(fā)生氧化復原反響的兩個物質，）生成難溶物的兩物質，）兩離子間聯(lián)合生成難電離物質。離子方程式書寫的步驟寫拆刪查（書寫離子方程式關于弱酸，弱堿，微溶物，氣體都寫成分子式形式。）二：氧化復原反響）差異氧化反響和復原反響：就是物質能否得氧，得氧為氧化，失去氧為復原。）氧化復原反響就是得氧和失氧同時發(fā)生的反響，從化合價角度分析就是陪伴著

4、化合價的起落【有參加的反響不用定是氧化復原反響，如O=2O（放電）】2）化合價高升，失去電子，氧化反響，復原劑，被氧化，獲取氧化產(chǎn)物。）化合價降低，獲取電子，復原反響，氧化劑，被復原。獲取復原產(chǎn)物。4）化合反響（A+B=AB）,分解反響（AB=A+B），置換反響（A+BC=AC+B），復分解反響(AB+CD=AD+BC)與氧化復原反響直接的關系氧化復原反響化合反響復分解反響1）常有的氧化劑：開朗非金屬單質(F),高價金屬陽離子（Fe3+），高價或較高價含氧化合物(KMnO4)，其他（HO，NaO）2）常有的復原劑：開朗或較開朗金屬，（），某些非金屬單質（），廉價金屬陽離子（），非金屬陰離子（），較廉價化合物（）。氧化劑復原劑復原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（復原性：復原劑復原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。（強生弱）金屬活動性次序表：，（），（單質的復原性從左到右逐漸減弱，對應的陽離子的氧化性從左到右逐漸增強）氧化性：同種元素高價的物質氧化性高于廉價的氧化性，復原性：同種元素的廉價物質高于高價物質的復原性。什么叫歧化反響，什么叫歸中反響。（氧化復原反響）歧化反響：相同價態(tài)的同種元素，反響后一部分化合價高升，一部分化合價降低，（，既是氧化劑也是復原劑）歸中反響：不一樣樣價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化復